复习题优质课教案设计

氧化还原反应

教学目标

知识与技能

1、了解氧化还原反应的本质与特征

2、通过分析熟悉的氧化还原反应，梳理重构氧化还原反应的知识网络。

3、了解常见的氧化还原反应。

过程与方法

回归教材，夯实基础

情感态度与价值观

复习和回顾，让学生对氧化还原反应认识更深刻

教学重点、难点

熟悉常见的氧化剂、还原剂及对应的产物，书写氧化还原反应方程式。

教学过程

（导入）首先请大家分析这是属于什么类型的反应？

（PPT展示）Fe2O3+3CO

（学生）氧化还原反应

（过渡）对，这节课我们就来复习氧化还原反应的基本概念，请一位同学来分析一下，在这个反应中，氧化剂、还原剂。

（学生）Fe2O3是氧化剂，具有氧化性，CO是还原剂，具有还原性，C元素被氧化，铁元素被还原，CO2是氧化产物，Fe是还原产物。

（老师）根据刚刚的分析，我们对氧化还原反应基本概念进行小结。

1、本质和特征

本质：电子转移

特征：（即如何判断一个反应是氧化还原反应）

反应过程中，元素的化合价发生变化。

2、两组概念

在氧化还原反应中，对于反应物而言，必定存在氧化剂和还原剂，我们先看还原剂。

1

2Fe+3CO2

（学生）还原剂，具有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物

（老师）从还原剂到氧化产物，从本质看是

（学生）失去电子，化合价升高，被氧化。

（老师）所以我们可以总结为失升氧化还原剂（板书）

（老师）对于氧化剂而言

（学生）氧化剂具有氧化性，发生还原反应，生成还原产物，从氧化剂到还原产物，从本质上看是得到电子，化合价降低，被还原。

（老师）所以可以总结为得降还原氧化剂。

（过渡）那么，常见的氧化剂、还原剂有哪些？（参看教材必修一第37页）

常见的氧化剂

O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3

除此之外，还有过氧化氢、过氧化钠、次氯酸、次氯酸钠、重铬酸钾、银离子等，弱氧化剂如氢离子、铜离子、单质硫、单质碘

常见的还原剂

Al、Zn、Fe、以及C、H2、CO 补充：亚硫酸根离子、二氧化硫、碘离子、亚铁离子、硫离子

常见的氧化剂和还原剂之间是如何反应的？分别选取一种氧化剂和一种还原剂，如何写出其反应的方程式。

（学生）①Fe和FeCl3离子方程式

Fe和Cl2条件：点燃，化学反应方程式

③C 和浓HNO3，加热，化学方程式

④C 和浓H2SO4，加热，化学方程式

（老师）（总结1）氧化还原反应方程式的书写存在的两个问题：

氧化剂、还原剂对应的产物不确定

配平需要花很长时间

所以我们在书写氧化还原反应方程式时，先把对应的产物找出来。

Cl

-SO2

NO或NO2

Mn2+

Fe2+或Fe

2

Zn2+

H+

CO2

Fe3+

S

I2

然后按三大守恒来配平：平电子、平电荷、平原子

⑤Fe3+和H2S反应的离子方程式

⑥亚铁离子和稀硝酸反应的离子方程式

（总结2）这节课我们主要回顾复习了氧化还原反应的基本概念，重复书写了氧化还原反应方程式，熟悉常见的氧化剂、还原剂及其对应产物有利于我们快速且准确地写出方程式。

还有几个方程式，同学们可以练习一下。

（练习）1、SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色

2、高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料，氯化铁和次氯酸钾在强碱性条件下反应可制取高铁酸钾，请书写该反应的离子方程式。

板书设计

氧化还原反应

一、基本概念

失升氧化还原剂

得降还原氧化剂

二、氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3

还原剂：Al、Zn、Fe、以及C、H2、CO 三、方程式书写规律

找产物、平电子、平电荷、平原子

教学反思

氧化还原反应基本概念的复习应先从初中阶段的得氧、失氧角度过渡到化合价升降，再过渡到本质，即得失电子角度，使学生对于这一概念的认识有一个由浅入深，由易到难的过程，便于其接受。氧化还原反应方程式的书写，学生不够熟练，应抓住四个步骤，逐步逐步练习。

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