引言教学评价实录

绪

言

【教学目标】:

1、

了解本教材的内容，即化学反应原理的研究范围；[来源:学,科,网]

2、

学习“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能的概念，并对化学反应原理的学习方法有初步的领会；

3、了解催化剂的作用和研究意义。

【重、难点】：

“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的学习。

【教学过程】：

学习化学反应原理的方法：运用合理简化的概念模型。[:Zxxk.Com]

什么叫“概念模型”：就是为了解释特定的“概念”而创设的情景模型。合理简化的概念模型，是学习和研究化学反应原理的基础。

一、“有效碰撞”模型。

从物质结构变化上看，化学反应的过程，其实是怎样的一个过程？旧的

断裂、新的

形成的过程。

1、有效碰撞：

有效碰撞：能够导致

断裂，引发化学反应的碰撞。

2、活化分子：

要有效碰撞，要求分子必须具有足够高的能量。我们把这样的分子叫做“活化分子”。

活化分子：具有足够高的能量，可能发生有效碰撞的反应物分子。

活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞吗？

。还要求

正确。[来源:Zxxk.Com]

1

有效碰撞和投篮的比拟图：

发生有效碰撞的条件：

3、活化能：

活化能

活化能的作用是

，那么，活化能是决定

的关键？

分析：某一化学反应的速率大小与单位时间内

有关；有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中

的多少有关；活化分子的多少又与该反应的

大小有关。活化能的大小是由反应物分子的性质决定的，而反应物分子的性质又与分子的内部结构密切相关，所以说反应物分子的内部结构是决定化学反应速率的内因。那么，对于一个特定的反应人们可以通过改变它的外部条件加以控制和利用。

二．用“有效碰撞”模型解释外界条件对化学反应速率的影响

1、温度对反应速率的影响：

分析：我们知道，温度升高，反应速率加快；温度降低，反应速率减慢。但是温度升高10℃

，有些反应的速率可提高2倍、3倍，甚至4倍以上，这是为什么呢？

结论：温度对反应速率的影响程度，大致反映了该反应的

大小。

这是因为，①在浓度一定时，升高温度，反应物分子的

增加，

2

使一部分原来能量较低的分子变成

，从而

了反应物分子中活化分子的百分数，使

次数增多，反应速率增大。②温度升高，分子的运动加快，单位时间里反应物分子间碰撞次数增加，反应也相应地加快，前者是反应速率加快的主要原因。

而有些反应几乎不受温度变化的影响，比如：H+ 和OH- 的中和反应，Cl- 和Ag+ 的沉淀反应。还有原子间的反应，这些反应的活化能几乎为零。为什么这些反应的活化能几乎为零？

2、催化剂对反应速率的影响：

催化剂能参与反应，改变反应历程，降低化学反应的活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞频率，加快了反应速率。

[来源:学_科_网]

另外，浓度、压强的改变也会引起活化分子总数的改变，影响化学反应速率。

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1.下列说法不正确的是

A.只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化

B.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

C.能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量

D. 活化分子间的每次碰撞都能发生化学反应

2.某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：

第一步为

X＋Y＝Z，

第二步为：Y＋Z ＝M＋N＋X。

请回答：①、此反应的总的化学方程式是：____________，

②、反应的催化剂是：_____________。

③、催化剂的特性：

。

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