课题1 原子的构成优质课教学设计

第四单元 物质构成的奥秘

课题1 原子的构成

（第一课时）

教学目标

1.知识与技能

(1)了解原子的结构，知道原子的微观构成。 (2)初步了解原子核外电子的排布及原子结构示意图的含义。

(3)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

2．过程与方法

(1)充分发挥学生的空间想象力。

(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。

(3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。

3．情感态度与价值观

(1)培养学生对微观世界学习的兴趣。

(2)唤起学生对科学的好奇与向往。

教学重点

1．原子的构成。

2．原子结构示意图的含义。

教学难点

1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。

2．核外电子运动的特点。

教学方法 提出问题→学生活动→问题讨论→得出结论→教师总结→拓展思维。

教具准备 多媒体

教学过程

[新课引入] 通过上节课的学习我们知道，在化学变化中，分子可分，原子不可分，那么究竟原子能不能再分?或者说原子是不是由更小的微粒构成的呢？带着这个问题我们先来看一段视频：《日本广岛原子弹爆炸》那么为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。

[板书]第四单元

物质构成的奥秘 课题1原子的构成

[过渡]原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题——原子的构成。

[板书]一、原子的构成

[学生活动]让学生阅读课本p53内容，在阅读的基础上讨论问题。

[投影]讨论下列问题：

1．原子是由哪两部分构成的? 2．原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性? 3．原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同? 4．不同类原子的内部构成有什么不同? [小结]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所以说原子由原子核和核外电子两部分构成。

[思考]原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何?占很大一部分吗? [小结]原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。

[过渡]刚才说的这些都比较抽象，接下来我们看“原子的构成”图片，看一下原子核在原子中到底能占多大。

展示“原子的构成”示意图。

[学生观看图片，说出自己从图上得到的有关信息] [学生陈述自己得到的有关信息] 学生甲：从图片可知，原子并不是一个简单的，不可分割的实心球体，而是由原子核和核外电子两部分构成。

学生乙：原子已经很小了，而原子核更小，其半径只有原子半径的几万分之一。学生丙：原子内有如此大的空间供电子自由运动。

学生丁：我想问一个问题：既然原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能对原子再进行分割了，那么又是如何发现原子的构成的呢?通过什么方法对它进行分割呢? [教师]可见原子在化学变化中不能再分，也就是说用化学方法不能对原子再进行分割了，但是用物理方法可以对原子进行分割。很多年前，人们一直认为原子确实不能再分了，直到十九世纪末，英国的科学家汤姆生发现了电子，人们才开始揭示原子内部的秘密，才知道它本身还具有复杂的结构，还可以再分。

[问题2的答案]尽管原子核和核外电子都带电，但原子核带的是正电荷，核外电子带的是负电荷，而且原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。

[思考]1．原子核所带的正电荷从何而来? 2．质子数与原子核所带的正电荷有何关系? 3．电子数与原子核所带的正电荷有何关系? [答案]1．原子核所带的正电荷来自于质子所带的电荷。由于中子不带电，所以原子核所带的正电荷就是质子所带的电荷。

2．原子核所带的正电荷数称为核电荷数。而1个质子带1个单位的正电荷，所以具有如下等量关系：核电荷数=核内质子数。

3．因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷电量相等、电性相反，而1个电子带1个单位的负电荷，所以有如下等量关系：

核电荷数=核内质子数＝核外电子数。

[教师]我们通过一个表格，全面系统地了解质子、中子、电子这几种粒子在电性上的关系。

[投影]展示表格P53表3-1。

[提问]通过此表格，你得到了哪些信息? [回答] 1．不是所有的原子都有中子，如氢的中子数就为0。

2．可以得到等量关系：质子数=电子数。

3．中子数和质子数没有等量关系，某些原子中出现了等量关系，那也是偶然。

[小结]通过刚才大家阅读、讨论、思考，我们终于搞清楚了原子的构成。

2．核电荷数＝质子数＝核外电子数

二、核外电子的排布

1学生猜想：核外电子是如何运动的？

2．学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？

[提问]通过此表格，你得到了哪些信息? [回答] 1．不是所有的原子都有中子，如氢的中子数就为0。

2．可以得到等量关系：质子数=电子数。

3．中子数和质子数没有等量关系，某些原子中出现了等量关系，那也是偶然。

[小结]通过刚才大家阅读、讨论、思考，我们终于搞清楚了原子的构成。

2．核电荷数＝质子数＝核外电子数

二、核外电子的排布

1学生猜想：核外电子是如何运动的？

2．学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？

3．探究证明假设：阅读课本图文。

4．归纳结论：核外电子是分层排布的。

5．教师启发：科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？（让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的通想，提醒学生到高中后还会有更深入的研究，有兴趣的同学可自己查阅有关资料）

6．学习原子结构示意图表示的意义。

7．练习巩固：向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义。

8．展示图片：1～18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与原子化学性质的关系：

（1）稀有气体原子：

最外层电子8个（氦为 2）

化学比较稳定

（2）金属原子： 最外层电子少于4个

不稳定

（3）非金属原子：

最外层电子多或等于4个

不稳定

9．教师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8（氦为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？（制造探究情境，诱导学生下一步的探究）

三、小结练习，诱发思考

1．小结：学完本课题，我们收获了些什么？

2．作业：课本习题1、3。

四、教学反思

本节课在教学过程中重视学生的全面发展，通过设计多个讨论活动，创设多个学习情境，利用多媒体辅助教学，采用丰富教学手段开展课堂教学。借助观察1—18号元素原子结构示意图，以表格的形式进行知识类比，归纳三类元素原子的最外层电子数特点及与元素原子的化学性质的关系，这样处理能化难为易，变枯燥为乐趣，变结论性知识为探究性学习，让学生饶有兴趣地、自主地进行科学探究。