课题1 原子的构成名师教学设计2

一、

教学设计思路

1、教材分析

原子的结构第2课时主要讲述原子核外电子的排布及离子的形成。通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探索宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口，使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。新课程标准中对于离子的内容要求不高，只是“知道原子、分子、离子是构成物质的微粒”，初步建立粒子观，了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

2、学情分析

本课题难点比较集中，原子结构示意图、元素最外层电子数与元素化学性质的关系、离子的形成、离子符号等等。这些内容为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口，引发学生对科学的好奇和向往。但这些内容比较抽象，远离学生的生活经验，感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。所以在教学过程中，应注意突破难点，注意拓展学生的视野，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力，采取更为开放的探究方式，让学生体验科学过程，为学生发挥丰富的想象力提供一定的空间。

二、教学目标

1．知识与技能

(1)初步了解原子核外电子是分层排布的；并初步了解核外电子的排布规律；

(2)了解原子结构的表示方法——原子结构示意图的含义，能画出原子序数从1——18的原子结构示意图；

(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；

2．过程与方法

(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；

(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。

3．情感、态度与付值观

初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；

三、教学重点难点

重点：原子结构示意图。

难点：核外电子排布的规律。

四、教学手段：课件

五、课时安排：1课时

六、教学过程

1、创设情境，导入新课

[复习]原子的结构

[体验]看核外电子运动

2、核外电子的排布

活动1：

[归纳]多电子的原子，电子在核外绕核分层运动——叫做分层排布。

[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。

[设问]核外所有电子是杏会不会相互改变运动区域？

[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。

[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。

[提示]1．原子核外电子层最少的有1层，最多的有7层。

2．离核最近、能量最低的一层叫第一层，从内向外，依次为第二层，第三层.....离核最远，能量最高的电子层叫最外层，从外向内，依次为次外层，倒数第三层。

[说明]不同原子电子层结构不同。

[小结]电子层：一二三四五六七

能 量： 低……→高

离 核： 近……→远

活动2：

[动手]绘制原子结构示意图；

[互动]原子结构示意图的含义理解。

[互动]告知同学原子序数（即核内质子数）1——20的原子，并记忆；

【传授】原子核外电子排布的初步规律；

[训练]画出原子序数12、16、17原子结构示意图，举手查阅。

[训练]画出1——20原子结构示意图，并按规律排序。

活动3：

[找规律]1、金属原子最外层电子数一般都比较少，小于4个，容易失去最外层的几个电子，变次外层为最外层的稳定结构；

2、非金属原子最外层电子数一般都比较多，大于4个，

容易获得电子成为稳定结构；

3、稀有气体元素的原子都达到了8个电子（第一层为最外层2个电子）的稳定结构。

[点拨]原子最外层达稳定结构时元素的化学性质不活泼。

[思考]金属元素原子最外层电子数越多越活泼还是越少越活泼？非金属呢？

3、离子的形成

观看幻灯片氯化钠形成过程：

钠原子最外层的一个电子向氯原子的最外层上转移，从而使双方最外电子层都达到稳定结构。

〔提问〕Na、Cl原子最外层失得电子后，是否还能保持电中性？

〔学生回答后，教师指出：Na、Cl原子失得电子后将带上不同性质的电荷，它们已经从量变引起了质变，分别叫做钠离子（Na+）和氯离子(Cl--)〕

〔提问〕Mg、O原子最外层失得电子后，又将如何呢？学生回答。

〔教师强调〕由于Mg、O原子失、得的电子数为2个，所以它们各自带上两个单位不同电性的电荷，分别变成了镁离子（Mg2+）和氧离子(O2-)。

离子的写法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、—”于数字后面

〔小结〕类似这样得、失电子后的原子都带有电荷，不能再称之为原子，而叫离子．

利用幻灯片讲解离子符号表示的意义。

4、【课堂小结】

（1）、原子核外电子的排布——分层排布，用原子结构示意图表示。

（2）、离子形成、书写、意义

（3）、原子和离子的联系和区别：

原子中：质子数=电子数（原子不带电）

阳离子中：质子数>电子数（带正电）

阴离子中：质子数<电子数（带负电）

5、及时练习

见PPT 6、布置作业：

记忆本节课的知识点

7、板书设计

（1）、①稀有气体原子：最外层电子数为8个（He为2个），化学性质稳定，这种结构称为相对稳定结构；

②金属原子：最外层电子数少于4个，易失去电子，化学性质活泼；

③非金属原子：最外层电于都大于或等于4个，易得到电子，化学性质活泼。

（2）、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子

七、教学反思：

这一课题中利用多媒体辅助教学突破难点，图文并茂，形象生动，使抽象知识具体化、复杂知识明了化，改变了传统的学习方式，扩大了信息面，帮助学生领略和体验微观世界，提高想象力，创新能力，使微观抽象的原子变为直观，极大地激发了学生的学习兴趣，使学生能轻松愉快地接受这些较为抽象的知识，同时也增强了他们的自信心。

不足之处：本节课最大的缺点就是讲的太多，学生探究的偏少。对于这样的理论课，如何协调“讲清”和“探究”之间的关系需要进一步学习探讨。在教学中需要教师引导学生发散思维，从全方位、多角度来考虑问题、描述问题，培养学生透过现象看本质，从宏观现象想象微观世界的想象能力和创新能力。