课题2 二氧化碳制取的研究教案和课堂实录｜教案在线预览

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第六单元课题2 二氧化碳制取的研究基础整合一、二氧化碳的实验室制法1．反应原理大理石或石灰石(主要成分碳酸钙CaCO3)与稀盐酸(HCl的水溶液)反应CaCO3+ 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑2．实验装置（1）发生装置：固体和液体常温反应（类似于实验室用过氧化氢溶液制氧气

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学校：新乡市第三十九中学

课题2 二氧化碳制取的研究教案和课堂实录

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第六单元

课题2 二氧化碳制取的研究

基础整合

一、二氧化碳的实验室制法

1．反应原理

大理石或石灰石(主要成分碳酸钙CaCO3)与稀盐酸(HCl的水溶液)反应

CaCO3+ 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2

↑

2．实验装置

（1）发生装置：固体和液体常温反应（类似于实验室用过氧化氢溶液制氧气）

（2）收集装置：密度比空气大，能溶于水，所以只能用向上排空气法

二、二氧化碳的工业制法

1．高温煅烧石灰石 CaCO3

高温 CaO + CO2

↑

2．氧化钙俗称生石灰，与水反应生成熟石灰，熟石灰化学名称为氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2，水溶液俗称石灰水，实验室用其检验二氧化碳。

【例】实验室欲制较纯净的二氧化碳，应选用什么药品？

【思路与技巧】

实验室制取二氧化碳的原理是让碳酸盐与酸反应，放出二氧化碳。中学常见的酸有稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、醋酸等。碳酸盐有碳酸钙（大理石、石灰石、方解石等），碳酸钠及酸式碳酸钠（碳酸氢钠）。

实验目的是制得较为纯净的二氧化碳，从原料角度来说：浓盐酸、浓硝酸具有较强的挥发性，在制气过程中会挥发出氯化氢或硝酸蒸汽，从而导致产物不纯；碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，与酸反应产生二氧化碳速度过快，不利于收集；硫酸与碳酸钙作用生成物为硫酸钙，微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止外界的酸与内部的碳酸钙继续反应，使反应速度大大减慢；综上所述：实验室制取较纯净的二氧化碳宜采用大理石和稀盐酸作原料，必要时，还要加装除杂质的装置和干燥装置。

【答案】实验室制取较纯净的二氧化碳宜采用大理石和稀盐酸作原料。

关于本教案的常见问题

Q：课题2 二氧化碳制取的研究教案和课堂实录是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《课题2 二氧化碳制取的研究》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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