资料摘要
课题2 原子的结构学习目标：1、能说出构成原子的各种粒子及带电情况。2、会用粒子符号正确表示离子。学法指导：本节内容较为抽象，要展开相象的翅膀，想象出原子的结构，并通过原子不显电性和原子质量主要集中在原子核上，搞清构成原子的各种粒子的带电和质量分布情况。自主学习：（试一试，你可以的）1、由于原子是的
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课题1 原子的构成教学设计内容推荐
未知
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关键词：课题1 原子的构成教学设计内容推荐
正文
课题2 原子的结构
学习目标：
1、
能说出构成原子的各种粒子及带电情况。
2、
会用粒子符号正确表示离子。
学法指导：
本节内容较为抽象，要展开相象的翅膀，想象出原子的结构，并通过原子不显电性和原子质量主要集中在原子核上，搞清构成原子的各种粒子的带电和质量分布情况。
自主学习：（试一试，你可以的）
1、由于原子是
的最小粒子，所以原子在
不可以再分。但结构上原子是
（填“可以或不可以”）再分的，原子是由居于原子中心的带
电的
和核外带
电的
构成。原子核是由
和
两种粒子构成的，中子
显电性。
2、由于核内的质子带正电荷，所以原子核带正电，所带的正电荷数（即
）与核外的
相等，但电性相反，因此原子
电性。不同种类的原子，核内的
不同，核
外的
也不同。
3、原子核很小，原子里有很
的空间，电子在核外做
。
4、稀有气体元素的原子最外层电子数为
个（氦为
个），化学性质稳定，所以最外层具有8个电
子（只有一个电子层的具有2个电子）结构，叫
结构。
5、在化学变化中金属的原子最外层电子数一般少于
个，易
电子；非金属元素的原子最外
层电子数一般多于
个，易
电子；趋向达到相对稳定结构。
6、
叫做离子；
叫阴离子，
叫阳离子，
也是构成物质的粒子。
合作探究（组内讨论交流）
一、原子的构成
1、分析讨论课本P53表3—1，你能发现哪些规律？
3、
你能总结出原子的结构吗？
质子：每个质子带1个单位
｝
原子
中子：不带电
：每个电子带1个单位
一、离子的形成
1、
你能描述出离子的形成过程吗？
2、
你能用离子符号表示离子吗？你知道离子符号表示的意义吗？
3、
你能描述氯化钠的形成过程吗？
4、构成物质的微粒有哪些？你能总结出物质与其构成粒子之间的关系吗？
巩固训练：
1、在原子里，质子数等于（
）
A、中子数
B、电子数
C、原子数
D、中子数与电子数之和
2、下列关于原子的说法不正确的是（
）
A、是构成物质的一种粒子
B、是化学变化的最小粒子
C、在化学变化中可以再分
C、是由原子核和核外电子构成的
3、近年来用红外激光技术研究液氢，发现其中含有H3 +属于（
）
A、分子
B、原子
C、离子
D、质子
4、某微粒核外有10个电子，核内有9个质子，则该微粒可能是（
）
A、分子
B、原子
C、阳离子
D、阴离子
5、原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子，剩余部分（
）
A、不显电性
B、显正电性
C、显负电性
D、无法确定
6、某原子核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒（质子、中子、电子）总数为（
）
A、
18
B、40
C、58
D、62 7、在①原子；②分子；③质子；
④中子；
⑤电子这些微粒中，肯定不带电的是（
）
A、①②③
B、①②④
C、③④⑤
D、①③⑤
8、1911年，英国物理学家卢瑟福用一束带正电荷a粒子的微粒轰击金箔，发现大多数a粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向。但是也有一小部分a粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数a粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。根据以上实验现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中三点。
问题生成：（你还哪些不懂和又产生了哪些新的疑惑）
整理收获：（把自己学到的知识进行总结）
学后记（学习也需要不断反思哦！）
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