课题3 溶液的浓度教学设计(第二课时)

课题3《溶液的浓度》教案

1、学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶教

学

目

标

知识与能力

目标

液组成的方法——溶质的质量分数。

2、初步掌握根据溶质和溶液的质量计算出溶液中溶质的质量分数。

过程与方法

目标

情感、态度

价值观目标

教学重点

教学难点

教学环节

通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力

让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务

溶质的质量分数的概念及简单计算。

溶质的质量分数的有关计算。

教学过程与内容

设计意图及批注

直观上感觉溶液的溶质质量分数不同，溶液溶质质量分数不同，溶液颜色不同

培养学生观察能力

课前导学：

[学习情境]展示一瓶浓盐酸试剂，让学生说出标签所含信息的意义

[介绍]那么37%代表什么意思呢？

探究学习：分组实验

在三个烧杯中各加入20mL(1mL水的质量大致为1g)水，然后分别加入约0．5g、1g、2g固体硫酸铜，振荡静置。

比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么? 试管编号

1 2 3 溶液颜色比较

溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数

[交流活动结果]1．填充上表结果(略)。

2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。

3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。

[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢? [思考] [介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。

[学生活动]学生自己找出并领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。

[学生活动]学生齐读溶质的质量分数定义式运用时的注意事项（教师讲解）

[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。

[学生活动] [汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：（教师讲解）

[讨论]已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？

[汇报结果]这种说法对吗？为什么？（教师讲解）

二、利用溶质的质量分数进行简单的计算

[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。

[讲解]题型一：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算

例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少? [讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。

2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。

[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数减小呢？

[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?

[讲解]题型二：有关溶液稀释计算

计算的依据：加水稀释：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量

例2.把50g质量分数为98%浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？

趁热打铁：练习1：已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。

练习2：10℃时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数

思考：1.饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数怎么变？

2.不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数怎么变？

随堂检测：

巩固练习

1.

在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：①所得溶液是20℃时硝酸钾的溶液（ ）（填“饱和”或“不饱和”）②20℃时硝酸钾的溶解度为（ ）

培养学生的分析问题和解题能力

加深对溶质质量分数计算的理解

进行溶质质量分数的简单计算，进一步理解溶液的溶质质量分数

③所得溶液中硝酸钾的质量分数为（ ）

2.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？

通过质疑加深理解

课题3 溶质的质量分数

一、溶质的质量分数 1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

板书

2．定义式：溶质的质量分数=二、溶液中溶质质量分数的计算

教学反思

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