第一节 质量守恒定律教案2

璧山中学校教学案

年级

学科

教材版本

九年级

化学

人教版

主备人

复备人

章节

第五单元第一课题

本课题是人教版初中课程标准实验教科书《化学》九年级上册第五单元第一课题（质量守恒定律）的内容。本课题内容是从量的方面上去研究化学反应的客观规律，使学生认识永恒运动变化的物质，即不能教材分析

凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点，同时也为下一课题化学方程式的学习做准备。学生将在化学反应量的问题上有初步的认识，是学习好本课题的关键所在。 学习者为14-15岁的青少年学生。在知识基础上：通过前面的学习，他们对化学物质和简单的化学反应及化学现象有了初步的了解，在本学情分析

堂课的学习中，由于对象较宏观，因此在理解和学习上问题不大。在心理上：这个年龄阶段的学生思维较跳跃、活力四射、探究能力较强，对于本课题的学习有着促进作用。 1.知识与技能： 掌握质量守恒定律，并能够说明在具体的化学反应中的质量关系；

能运用质量守恒定律对化学方程式的某些现象进行解释；

学会化学方程式的基本写法，了解化学方程式的意义；

能通过实验探究的方法培养学生的分析问题、解决问题的能力。

2.过程与方法：

教学目标

本课题的教学采用教师讲解、实验探究、多媒体展示等多种教学方法相结合的形式，提高学生的探究意识和学习化学的学习兴趣。在教师的引导下能够初步探究出质量守恒的实质，了解基本的化学方程式的书写。

3.情感、态度、价值观：

通过实验、学与问、思考与交流等培养学生的探究意识，提高学生观察、思考能力，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣；在探究式的学习中培养学生的科学态度。

重点：1.认识质量守恒定律。

2.能够运用质量守恒定律进行简单的计算。

教学重 3.了解化学方程式的意义和基本书写方法。

点、难点

难点：1.质量守恒定律概念的形成。

2.从本质上理解化学中能方程式的意义。 教学过程

第一课时

教师活动

【创设教学情境】

陈述：在之前，我们学习了红磷在氧气中的燃烧以及铁与硫酸铜溶液的反应。大家先在草稿纸上书写出这两个反应的学生活动

回顾知识，书写化学反应的文字表达式。

磷+氧气

点燃 五氧化二磷

设计意图

1、

让学生回顾旧知识，从旧知识出发，探究新知识，让学生明白新旧

文字表达式。

2.大家书写的过程中思考一个问题，反应物和生成物的质量之间存在什么关系吗？如果有，是什么关系呢？ 【新课导入】

大家在之前只学习了化学反应是能够生成新的物质，那么这些反应物和生成物的量的关系我们不从得知，接下来我们就来探究一下。

硫酸铜+铁 铜+硫酸亚铁

知识结合的重要性。

2、

引发学生思考，提高学生的思考能力。

提高学生的探究和思1.反应物与生成物的质量相等。

考能力。

学生设想回答; 【猜想与假设】

大家先猜想一下，反应物和生成物质量之间可能存在的关系有哪些？

2.反应物的质量大于生成物的质量。

3.反应物的质量小于生成物的质量。

【教师展示】

学生观看视频，教师边看边讲解。学生完成下表

实验方案

实验现象

方案一

方案二

学生观看、讨论并完成表格。

提高学生的探究总结能力，加强学生的语言组织能力。

反应前总

质量（m1）

反应后总

质量（m2）

分析

【教师提问】

从实验视频中，我们得出什么结论？

学生回答;化学反应中的反由实验来验证猜想是应物的量等于生成物的量。

否正确。

加强学生的思考能力和合作意识。对质量守恒定律的初步理解。

学生讨论：

1、红磷的燃烧：反应物的总质量=红磷的质量+反应【教师追问】

的氧气的质量；生成物的总刚刚大家都得出了化学反应的生成物和质量=五氧化二磷的质量。

反应物的质量相等。那么大家思考一下，2、铁与硫酸铜：反应物的反应前的总质量和生成物的总质量分别总质量=铁的质量+硫酸铜是由什么组成的？

的质量；产物的总质量=硫酸亚铁的质量+铜的质量。

【补充分析】

如果反应物没有反应完全，则反应物的质量只能计算参加反应的物质的质量。

学生思考、分析、总结：

填补学生空缺知识，说明参加化学反应的各物使学生做到仔细思质的质量总和，等于反应后考，拥有缜密的思维。

生成的各物质的质量总和。

【知识巩固】

指出质量守恒定律的概念：大量的实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（板书：质量守恒定律）

【总结如下】

今天我们通过两组实验初步探究了参加化学反应的物质的质量之间的关系。在下节课我们将深入的学习和探究质量守恒的定律。

听讲，记录，理解，总结。

通过听讲，记录，观看板书，达到眼、耳、手等多种方式进行记忆的强化。

理解、记忆，总结，归纳。

建立本节课与下节课

之间的联系，总结重要知识。

板书设计

§5.1.1质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

第二课时

教师活动

【知识回顾】

上节课我们学习了质量守恒定律，知道了参加化学反应的各物质的质量总和，等于什么？

学生活动

学生回答：等于反应后生成的各物质的质量总和。

学生思考、回顾。

设计意图

让学生回顾知识，与新知识的学习建立联系，做到平中见奇，陈中出新。

采用提问式引入，从而激发学生的学习兴趣和渴望学到新知识的心理。

从质量守恒定律宏观出发探索微观本质：1.化学反应的过程其实就是参加反应的各物质的原子的重新组合而生成其他物质的过程。

2.在化学反应中，数目没有增减，原子质量也没有改变。

在学生观察的基础上，认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。

【提问引入】

1.我们得到的这个定律是否适合所有的化学反应呢？

2.质量守恒的本质又是什么？

接下来，我们将带着这些问题来学习今天的课程。

学生思考、疑问。

【教师陈诉】

学生讨论：水里的氧原子变首先，大家看到多媒体（电解水微观课成了氧气，氢原子变成了氢程演示）。提醒：我们学会从化学的微观

气等

认识化学反应的实质。

【教师解释】

学生归纳并记录。

大家观察总结得非常好。在化学反应中，我们可以说生成物是由反应物中的原子组合而来的。因此原子的数目和种类都不会发生变化。如果

我们用标准的化学语言来表达总结就是：

质量守恒的原因：

原子的种类、数目和质量均不变。（板书）

化学反应前后的五个不变：原子种类、数目、质量、元素种类、物质总质量。（板书）

【课堂练习】

学生思考

、作答。

1、

根据质量守恒定律，化学反应前后不发生变化的是（ D ）

A．分子个数 B.物质种类 C.分子种类

D.元素种类

2、

根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能的到的生成物是（ A ）

A.KNO3 B.Cl2 C.H2 D.NaOH 【过渡语】

我们已经了解了质量守恒定律，知道了质量守恒定律的实质，那么有没有一种比文字表达更加简单的表示方式，还要能够遵循出质量守恒定律呢？接下来，我们就来学习化学方程式。

【教师陈述】

那么化学方程式到底是什么呢？这里定义用化学式来表示化学反应的式子就叫做化学方程。接下来我们来练习一下，首先大家写出镁在氧气中燃烧生成氧化镁的文字表达式。再结合老师给出的化学方程式来对比化学方程式与文字表达式。

多媒体展示：2Mg+O2

点燃培养学生归纳和分析能力。

将理论运用于实践，更有利于学生理解知识点。激发学生的学习兴趣和实践能力。

学生听讲、思考。

准备接受新知识。

逻辑清楚，巧妙地引入化学方程式的学习中。

书写镁在氧气中燃烧反应的文字表达式：

镁+氧气

点燃

氧化镁

2MgO

讨论得：

1、化学方程式比文字表达式更加简单，可以直接看出质量守恒的实质。

2、二者都能表达出化学反应的反应物和生成物。

通过教师的引入，强调了化学方程式的重要性，突出这一课的必要性。通过简单类比，加深印象。

【教师陈述】

学生理解、记忆、做笔记。

将易错知识在课堂上通过大家的努力，我们都得出了化学方

讲明，重点突出。

程式的表达方式的简便性。接下来，强调几点：

1、

在读化学方程式时，不能够将“=”念做“等于”而是生成，“+”不能读做“加”而是和。比如镁在氧气中燃烧生成氧化镁。

2、

化学方程式左边表示反应物，右边表示生成物。“=”上的文字表示反应条件。

【深入讲解】

通过化学方程式，我们还可以得到哪些信息呢？我们是不是可以借用相对原子质量来表示各物质之间的质量关系。

2Mg + O2 2MgO 2*24 2*16 2*（24+16）

48 32 80 （板书）

学生课后思考

【课后思考】

1.化学方程式如何去正确书写？应该注意哪些点？下课后同学之间相互评论一下。

巩固今日所学，并作为引申，为下节课的学习进行铺垫。

点燃 学生仔细思考，深入理解，动笔计算。

知识问题化，总结重要知识。

§5.1.2 质量守恒定律

1. 质量守恒的原因：

原子的种类、数目和质量均不变。

板书设计

化学反应前后的五个不变：原子种类、数目、质量、元素种类、物质总质量。

2. 2Mg + O2 2MgO 2*24 2*16 2*（24+16）

48 32 80

点燃