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课题1 生活中常见的盐(教学设计）［教学目标］1.通过实验和学过的金属、酸、碱的性质能归纳出盐的化学性质。2.学会CO32-或HCO3、Cl、SO42- 的检验方法。3.熟练实验基本操作，提高实验操作技能。［重点］能归纳出盐的化学性质。［难点］学会CO32-或HCO3、Cl、SO42- 的检验方法。
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课题1 生活中常见的盐教学设计(第二课时)
未知
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关键词：课题1 生活中常见的盐教学设计(第二课时)
正文
课题1
生活中常见的盐
(教学设计）
［教学目标］1.通过实验和学过的金属、酸、碱的性质能归纳出盐的化学性质。
2.学会CO32-或HCO3、Cl
、SO42- 的检验方法。
3.熟练实验基本操作，提高实验操作技能。
［重点］能归纳出盐的化学性质。
［难点］学会CO32-或HCO3、Cl
、SO42- 的检验方法。
教学过程：
自主研学，知识回顾
1.
回顾盐的定义？
练习：
判断下列物质哪些是盐？
①H2SO4
②NaCl
③
CaCO3
④
Mg(OH)2
⑤NH3
H2O
⑥
NaHCO3
⑦H2CO3
⑧Ca(OH)2
属盐的有
。
2.
强记初中常见八大不溶物：
白色：（溶于酸并有气泡产生）
，
，
●----
（溶于酸并无气泡产生）
，
，
（不溶于酸）
，
蓝色：
，红褐色
：
3.
金属的化学性质：
如：铁钉与硫酸铜溶液反应后现象:
反应方程式：
结论：金属+盐溶液
→
4.酸和碱的化学性质
①稀盐酸中滴加硝酸银溶液后的现象
反应方程式：
结论：酸+盐
→
②氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液后的现象
反应方程式：
结论：碱+盐
→
新
知
导
学
实验探究1：分别取少量Na2CO3
、NaHCO3粉末于试管中，然后滴加约
1~2ML的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一
1
端通人盛有澄清石灰水的烧杯中，观察现象。
表1：
Na2CO3和盐酸
实验现象
化学方程式
NaHCO3和盐酸
实验探究2：取少量Na2CO3溶液于试管中，然后倒入少量的澄清石灰水，
观察现象。
表2：
实验现象
化学方程式
实验探究3：
①取少量NaCl溶液于试管中，然后滴加几滴AgNO3溶液观察实验现象，滴入稀硝酸，再观察有无什么变化？
②取少量Na2SO4溶液于试管中，然后滴加几滴BaCl2溶液，观察实验现象。
滴入稀硝酸，再观察有无什么变化？
表3：
NaCl溶液和AgNO3溶液
Na2SO4溶液BaCl2溶液
实验现象
化学方程式
这节课我们的收获是：
1.
盐的化学性质：
①
盐（可溶）+金属
→
新盐
+ 新金属
（前金换后金）
②
盐
+ 酸
→
新盐
+ 新酸
（生成物要有水或沉淀或气体生成）
③
盐（可溶）
+碱
（可溶）→
新盐
+ 新碱
（生成物至少一种为沉淀）
④
盐
（可溶）+盐
（可溶）
→
两种新盐
（生成物至少一种为沉淀）
2.
常见离子的检验：
1）CO32-或HCO3- 的检验：往被检测的物质中加入
，再将产生的气体通入
；若
变浑浊，说明物质中含有CO32-或HCO3-
。
2）Cl
的检验：往待测液中加入
和
，若有
2 -Na2CO3和澄清石灰水
沉淀产生，说明溶液中含有Cl
。- -
3）SO42-的检验：往待测液中加入
和
，若有
沉淀产生，说明溶液中含有SO42
。
巩固内化：
1.通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（ ）
A．Cu与NaNO3溶液
B．CuO与稀H2SO4
C．稀HNO3与Mg(OH)2
D．Na2CO3溶液与CaCl2溶液
2.（2017山西）我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适，有时可用小苏打治疗，反应的化学方程式 ，
反应前后一定没有变化的离子是 （用离子符号表示）。
3
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