实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除优质教案设计

华兴初中

化学

学科导学案

主

备

人： 复

备

人： 学生姓名： 年级 班 组

课题：十一单元 物质除杂

课型： 新课 课时：1 日期： 年 月 日

【学习目标】

1.掌握去除粗盐中的难溶性杂质的实验步骤及注意事项。

2＋2＋2－2.掌握物质除杂的原则，会设计实验方案除去粗盐中的Ca、Mg、SO4等可溶性杂质离子。

知识点一

粗盐中难溶性杂质的去除

【自主学习】

1．原理：依据物质的 不同，利用 的方法除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

2．实验操作及注意事项：

各步骤中玻璃

实验操作

注意事项

棒的作用

(1) ：用托盘天平称量称量粗盐时要注意“左物右一定质量的粗盐，加入盛有一 码”

定量水的烧杯中，充分溶解

(2) ：将得到的粗盐“一贴、二低、三靠”

水沿玻璃棒缓慢倒入过滤器

①蒸发时要用 不断搅拌，防止局部温度过(3) ：将得到的澄清高而造成液滴飞溅；

滤液倒入蒸发皿中，点燃酒精②当蒸发皿内出现 灯加热

时便停止加热，用余热使水分蒸干，以避免固体因受热而迸溅出来

(4)计算产率

转移固体

知识点二

粗盐中可溶性杂质的去除

【自主学习】

1．粗盐提纯后所得的精盐中还含有Ca、Mg、SO4等可溶性杂质离子，需加入试剂除去这些杂质离子，才能得到纯净的氯化钠。除杂时，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增加新的杂质、不减少要保留的物质、简便、安全、试剂易得、效果好。

2．粗盐中可溶性杂质的去除

步骤

①向食盐水中加入过量的氯化钡(BaCl2)溶液

②然后加入过量的氢氧化钠(NaOH)溶液

③再加入过量的碳酸钠(Na2CO3)溶液

④过滤去除沉淀后，再加入适目的

除去溶液中的 原理(用化学方程式表示) 2＋2＋2－除去溶液中的 除去溶液中的 和过量的 除去多余的 , 。

，

量的盐酸，将溶液的pH调为7 ⑤最后蒸发精盐水

、 ，得到精盐水

。

得到精盐

【精讲点拨】-----物质的分离和提纯

1．基本原理：

混合物的分离是指用 方法将混合物中的各组分分开，并恢复到原状态。

物质的提纯是通过适当的方法，把混合物中的少量 除去，以获得相对纯净的物质。

2．基本方法

(1)物理方法

方法

过滤法

结

晶

法

蒸发

适用范围或原理

①固体与 混合物的分离；

①分离 与溶剂；

②除去易 的杂质；

举例

水的净化(除去泥沙) 海水晒盐

从NaCl溶液中除去HCl 分离NaCl和NaNO3的混合物

分离铁粉和铜粉的混合物

如用活性炭吸附自来水中有异味的物质或色素

②可溶性固体与 性固体混合物分离

粗盐的提纯

降温（冷却 两种可溶性固体的 受温度影响的溶液)

变化大小有很大不同

磁铁法

吸附法

蒸馏法

利用磁铁能把 吸引，将其与其它不被磁铁吸引的物质进行分离。

利用某些物质具有 ，吸附掉一些可溶性杂质、异味和色素等

利用物质 不同，来分离互溶混合物

分离酒精和水的混合物

(2)化学方法

方法

适用范围或原理

举例

除去Na2SO4中的Na2CO3，加入适量的 气化法

将杂质转化为 而除去

沉淀法

将杂质转化为 过滤除去

除去NaCl中的Na2SO4加入适量的 溶液

置换法

将杂质通过 反应而除去

除去FeSO4中的CuSO4，可加入过量的 溶解法

将杂质溶于某种试剂而除去

吸收法

将气态杂质用物质吸收除去

加热法

杂质受热易分解，通过 将杂质除去。

将杂质转化为被提纯物(杂质与转纯法

被提纯物有相同的元素组成或

离子) 3.提纯原则

(1)不增：除去杂质时不能引入新的 ，加入的过量除杂试剂也应该最后除去。

除去C粉中的CuO粉末，可加入适量的 H2中混有的CO2，可用氢氧化钠溶液吸收

除去CaO中的CaCO3,可 除去CO2中的CO，将气体通过 。

除去NaCl中混有的NaOH，可加

(2)不减：选择的除杂试剂一般只与 反应，不能与 物质反应。

(3)易分：将杂质转化为气体、沉淀或水等易分离的物质而除去。

4. 用过滤法提纯混合物的操作步骤

(1)若被提纯物为难溶性固体，操作步骤为：溶解、过滤、 、 ； (2)若被提纯物为可溶性固体，操作步骤为：溶解、过滤、 。

【达标测评】

1．蒸发食盐水的过程如下图所示，下列说法错误的是(

)

A．玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高

B．当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热

C．停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上

D．停止加热后还需要继续搅拌

2．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是(

) A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解

B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中

C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热

D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量

3．下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是(

) A．水和植物油

B．氯化镁和氯化银

C．二氧化锰粉末和铁粉

D．氯化钡和硝酸镁

4．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是(

) A．FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉，过滤

B．KCl固体(KClO3)——加入少量的二氧化锰，并加热

C．CO气体(CO2)——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥

D．NaCl溶液(MgCl2)——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性

5．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是(

) 选项

A B C D 选项

A B C D 物质(括号内为杂质) CaO(CaCO3) H2(CO) NaCl(Na2SO4) NaCl(Na2CO3) 混合物

烧碱溶液中混有少量熟石灰

硫酸溶液中混有少量硫酸铜

氯化钾中混有少量二氧化锰

二氧化碳气体中混有水蒸气

除杂试剂

水

灼热CuO 过量BaCl2溶液

足量稀盐酸

实验操作

溶解、过滤

洗气

过滤

蒸发结晶

6．除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是(

) 除杂试剂与方法

适量碳酸钠溶液

适量氢氧化钠溶液

用足量水溶解后，过滤，蒸发结晶

通过浓硫酸干燥

7.实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体。某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如图所示的操作。下列有关分析中正确的是(

) A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤

B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去

C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠

D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

8．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是(

)

选项

A B C D 实验目的

除去CO中的少量H2O和CO2

除去NaCl固体中的少量Na2CO3

除去KNO3溶液中的少量K2SO4

除去铜粉中混有的少量铁粉

选项

A B C D 混合物(括号内为杂质) Fe粉(Cu) NaCl(沙子) Na2SO4溶液(Na2CO3) CO2(CO) 实验设计

先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液

先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶

加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤

用磁铁吸引

除杂试剂或方法

CuSO4溶液

加水溶解，过滤，蒸发结晶

过量稀盐酸

点燃

9.除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是(

) 10．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：

下列说法错误的是(

) A．实验操作步骤也可以是①

③

④

②

⑤

⑥

B．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质

C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒

D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 11.化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题。

(1)操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由。________________________________________________。

(2)进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是_________________________________________。

(3)操作③的化学方程式是__________

______，③、④的操作顺序能否交换，其理由是_____________________________________________________________。

(4)此设计方案是否严密，说明理由________________________________________________。

12．有一包不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6 g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4 g气体，下列判断正确的是(

) A．杂质一定有FeCl3和CaCO3

B．杂质一定没有NaCl C．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的

D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的