课题3 利用化学方程式的简单计算教案2

《根据化学方程式的计算》教学设计

四川省绵阳市游仙区小枧沟镇初级中学 申巧华

电话：18080258568 一、

教材分析

本节课主要介绍如何利用化学方程式进行计算，其重点和难点是准确书写化学方程式，准确计算相对分子量，代入量均指纯净物的质量。

本节课之前，已完成了如何正确书写化学方程式，以客观事实为基础，遵守质量守恒定律，为学生利用化学式计算打下了基础。利用化学方程式计算，有利于进一步巩固如何正确书写化学方程式。利用化学式计算，提高学生辩证思维能力，提高学生解决问题能力，是学用结合的重要途径。基于以上分析，我将本节课的教学目标设计如下：

二、教学目标

1．知识与技能

(1)能正确书写化学方程式。

(2)能正确利用化学方程式进行计算。

2．过程与方法

(1)引导学生学会用化学方程式获得的信息，来解决问题，培养学生观察、分析、归纳的能力。

(2)引导学生讨论如何正确利用化学方程式计算：三个要领，步骤要完整 (设、写、算、标、列、解、答）；格式要规范；得数要准确（一般保留1位小数）。三个关键，准确书写化学方程式；准确计算相对分子质量；代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）。

(3)在利用化学方程式计算过程中提高书写化学方程式的能力。

3．情感态度与价值观

(1)通过正确利用化学方程式计算，培养学生尊重客观事实，培养解决实际问题的能力。

(2)利用化学方程式进行计算，拓展数学知识在化学中的应用。激励学生学好数学，为今后的化学学习奠定扎实的数学功底。

三、

学生情况分析

学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律、化学式和正确书写化学方程式及相关化学用语，初步掌握了质量守恒定律的本质、化学式书写及含义、如何正确书写化学方程式。这样学生已经具备的“先备知识”，

为后继的学习打下了基础。注意新知识与已有知识之间的过度和联系。学生在数学中，已经学习了列方程解应用题，可以利用化学方程式对计算进行预测。

四、教学重点

准确书写化学方程式和准确计算相对分子质量

五、教学难点

代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）

六、

教学方法

根据课程标准和本课题内容特点，以及学生的年龄特征、实际认知水平，本课题将拟采用以下几种教法与学法。

1.讨论法：教师引导学生讨论，分析、比较、总结，得出利用化学方程式计算，三个要领，三个关键。

2.阅读法：指导学生阅读教材，初步了解利用化学方程式计算的步骤。

3.练习法：通过训练，使学生加深了解如何利用化学方程式计算。

七、教学课时 : 一课时

八、教学过程

教学内容及问题情境

（一）、知识回顾(用ppt展示):

1.所有的化学反应必须遵守

定律？其内容是什么?

2.为什么化学反应前后质量守恒呢？

3.书写化学方程式应遵守的原则。

(1)以客观事实为基础; (2)遵守质量守恒定律。

4.化学方程式的书写步骤

五字口诀:

写---配---等---标---查

【书写化学方程式的顺口溜】

左反右生一横线

短线上下注条件

配平以后加一线

箭头标气或沉淀

5. 配平化学方程式的方法

①观察法

②最小公倍数

6.判断化学方程式正确与否的方法是“四查”

1.查化学式

2.查配平

3.查条件

4.查标的↑或↓

（二）新课引入

水是生命之源，同时也是巨大的能源库，如何把水中氢通过最廉价途径转化为氢气，目前还未找到，但并不影响我们对这一清洁能源的兴趣。如果找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。

【探讨】氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW 的汽车跑大约100Km。

1、要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚：

小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？

【思路１】可根据化学式的计算求解。

理由：水中的氢元素全部转化为氢气。

解：Mr[H2O] =

1×2+16 =

18

水中氢元素的质量分数

学生活动

1、2和3问,提问，学生口答。

4、5、6，以

H2O 的通电反应，对正确书写化学方程式进一步巩固。

H2O - H2 + O2

学生思考并讨论

学生讨论思考

设

计

意

图

为下面的学习做好知识准备

强化正确书写化学方程式

引入新课，激发学生学习欲望，以正确书写化学方程式为基础，利用数学知识解决实际问题。

指导学生在什么前提下，可以根据化学式的计算求解。

18Kg的水中所含氢元素的质量为：

1×2

18Kg×

×100% 18

== 2Kg

答：产生的氢气的质量为2Kg。

组织学生讨论，

【思考】

若某物质中某元素

没有全部转化到

另一物质中,求该物质的质量怎么办呢？

（二）新课，利用化学方程式进行简单计

算。

1、知识回顾

化学方程式表示的意义有哪些？

通电

2H2O

=

2H2↑

+

O2↑

2×(1×2+16)

2×1×2

16×2

18Kg

？

质的意义: 表示水通电生成氢气和氧气。

量的意义: 表示每36份质量的水完全反

应，生成4份质量的氢气和32份质量的

氧气。

要么以提问的方式，让……

学生回答；要么老师在

讲解的过程中，把解题【例1】加热分解6.3g高锰酸钾，可以得步骤贯穿其中。

到多少克氧气？

【思考】解题步骤

设未知量

写出反应的化学方程式

计算相关物质的质量比

标出已知量、未知量

列比例式

解比例式

简明地写出答语

【书写格式】

解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以

得到氧气的质量为x

△

【思考】

2KMnO4

=

K2MnO4 +

MnO2

+ O2↑

此题可用化学式进行计1×2

=18

×100%

强化化学式。

借助提问，激发学生思考、讨论、研究，根据质量守恒定律，正确利用化学方程式进行计算。

温习化学方程式的意义，在于温故知新。

在于培养学员良好的解题习惯。

2×(39+55+16×4)16×2 316

32 6.3g

x 算吗？

3166.3g

=

32x

X

≈

0.6g

答：加热分解6g高锰酸钾,可以得到0.61g

氧气。

例2：20克不纯的Zn与100g 19.6%的稀

硫酸恰好完全

反应。

计算: （1）

生成的氢气在标况下的体积

是多少？

黑板上书写

（2）不纯的Zn中Zn的纯度是多少？

（已

知氢气在标况下的密度为0.0899克/升）

纯物质的质量物质纯度

=

×

100%

不纯物质的质量

解：设消耗Zn的质量为x

同时生成氢气的质量为y .

Zn

+

H2SO4

=

H2↑ +

ZnSO4

65

98

2

x

100g × 19.6%

y

6598

=

X100g × 19.6%

x =13g

982

=y

100g×19.6%

y

=

0.4g

∴

生成的H2在标况下

的体积为：

0.4g

≈ 4.45升

0.0899

不纯的Zn中Zn的纯度：

13g20g

×100% =65%

答：生成的氢气在标况下的体积约为4.45

升，不纯的Zn中Zn的纯度65% 。

【小结】

利用化学方程式计算应注意：

与利用

H2O化学式计算

H2形成鲜明对比，引导学生正确利用化学反应方程式进行计算。

代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）

通过讨论，对例1、例2进行归纳，必要时，老师可以适当点拨。

通过与课堂引入的探讨进行对比，进一步明确可以用化学式进行解题的前提条件。

3618kg

=

4x

x = 2 kg

答:18Kg水分解生成的氢气是2Kg . （2）

小桶中的水能使功率为50KW的小汽车

行驶：

2Kg×100Km/Kg=200(Km)

答:小桶中的水能使功率为50KW的小

汽车行驶200 Km。

【课堂练习1】试试你的眼力，下列解答

对吗？

1.

5.6g铁在氧气中燃烧，需要消耗多少

克氧气？

同时生成多少克四氧化三铁？

(×)

解：设需要消耗氧气的质量为x

克,

(×)

同时生成四氧化三铁的质量为y

克.

【三个要领】

（1）步骤要完整

(设、写、算、标、列、解、答）；

（2）格式要规范；

（3）得数要准确（一般保留1位小数）。

【三个关键】

准确书写化学方程式；

（2）

准确计算相对分子质量；

（3）

代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）。

【探讨】氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？

【分析】要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚

小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？

【思路2】利用化学方程式来计算：

解：（1）设小桶中18Kg的水分解

生成氢气的质量为x

。

一定条件

2H2O

=

2H2↑ + O2↑

2×(1×2+16)

2×1×2 36

4 18 Kg

x

让学生掌握如何才能正确利用化学反应方程式进行计算。

点燃

×Fe

+

2O2

=

Fe3O4

×

56

64

232

5.6×

x克×

y克×

×

56

64 --------

=

-------

5.6×

x克×

x

=

6.4 ×

×

56

232 --------

=

-------

5.6×

y克×

y =

23.2×

答：要消耗氧气6.4克,同时生成四氧化三铁23.2克。

【课堂练习2】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克? 【解题方法一】设需要消耗氯气的质量为x，同时生成氯化氢的质量为y 。

点燃

H2

+

Cl2

=

2HCl

2

71

73 100g

x

y

2

100g

------ =

----- 71

x

x =3550 g

2

100g

------ =

----- 73

y

拓展学生的解题思路。

把这个与【例1】培养学生如何正【例2】进行对比，让确的解题过程和解学生指出解题过程中出题思路。

现的错误。

y

=

3650 g

答：要消耗氯气3550克,同时生成氯化

氢3650克。

【解题方法二】设需要消耗氯气的质量为

x。

H2

+

Cl2

=

2HCl

2

71

100g

x

2

100g

------ =

----- 71

x

x =3550 g

由质量守恒定律知: 生成氯化氢的质量为：3550g+100g=3650g 让学生讨论各自的目的是培养学生答：要消耗氯气3550克,同时生成氯化解题思路，解题过程

。

辩证分析问题，熟

氢3650克.

练运用质量守恒定

【结论】在化学反应中,只有1种

物质的律解决问题。

质量未知时,可用质量守恒定律来计算。

2、小结

涉及化学反应的计算的几种方法：

计算方法

（1）利用化学方程式计算

适用：已知任何一种物质的质量，

可求其他物质的质量。

（2）利用质量守恒定律计算

适用：所有反应物和生成物中,只有1

种物质的质量未知。

（3）利用化学式进行计算

适用：物质中的某元素完全转化到另1

种物质中。

让学生对解题方法进行总结，必要时，老师结合前面例题和课堂练习给予适当提示。

培养学生的归纳总结能力。

九、教学反思

本节课在正确书写化学方程式的前提下，掌握如何利用化学方程式进行计算，培养学生解决实际问题的能力，在“教”的启迪下，要把时间更多的让给学生，让“学”这个主体活起来，动起来，才能发现学生学习过程中有哪些需要补充和强化，总之少一些灌输，多一些有针对性的指导，是提高本节课有效教学的关键。

学生利用化学方程式进行计算的技能，需要一个练习与巩固的过程，本节课只是这个过程的开端，所以发现学习中的问题，应该是教师十分关注的重点。

利用化学方程式进行计算，与数学列方程解运用题密切相关，对数学基础薄弱的学生，化学老师适当查缺补漏，有利于学生今后解决化学相关运用题。

汇集学生出现的问题，以便在今后的教学中，分阶段进行有针对性的训练，逐步克服。