课题1 原子的构成教案和学案内容

原子的结构教学设计

新城中学：刘洋

一、指导思想

初中化学教学在“课改”新理念，新的《课程标准》指导下，以学生发展为本，结合我校实际情况，并把握今年中考方向。强化学生基础知识，培养学生探究能力。

二、教材分析

本节课位于九年级化学上册，第三单元物质构成的奥秘的课题2《原子的结构》的第一课时，本课时的主要内容为原子构成和相对原子质量。是继分子和原子后对物质微观分析的更深入了的学习，同时原子的构成与后面的知识点如离子,原子核外电子排布等密切相关，是学习化学的理论基础，学好这一课题对以后的学习有至关重要的作用。

三、学生情况分析

学生基础普遍较差，优秀学生较少，学生学习化学的兴趣有较大的差异。从过去两个单元的教学情况来看，尤其对涉及的知识拓展和知识综合能力不够好，根据实际情况，推行自主互动教学结合，让学生成为课堂的主人，通过分析，概括，使学生形成概念，引导学生提高运用化学能力。

四、教学目标

1．知识与技能

(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。

(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

(3)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

2．过程与方法

(1)充分发挥学生的空间想象力。

(2)充分利用多媒体教学手段化抽象为直观，初步学会运用想象归纳概括等方法获取信息并进行加工。

(3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。

3．情感态度与价值观

(1)激发学生对微观世界的探索欲和学习化学的兴趣。

(2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

五、教学重难点

教学重点：原子的构成；相对原子质量。

教学难点：相对原子质量概念的形成。

六、教学过程

[复习练习]见多媒体。

[引入新课]在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。本节课我们首先探索原子的构成。

[板书] 第四单元

物质构成的奥秘

课题1 原子的构成

[过渡] 原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。

[板书] 一、原子的构成

[学生活动] 让学生阅读课本P68内容原子的构成，在阅读的基础上讨论问题。

[多媒体展示] 英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验。

【教师讲解】散射实验的原理以及过程

讨论：

1．原子是实心的球体吗? 2．原子的质量主要集中在哪里? 3．原子核是否居于原子中心，原子间是否有间隔? 4．原子由几部分构成? [分析]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所

以说原子由原子核和核外电子两部分构成。

[思考]原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何?占很大一部分吗? [答案]原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。

[多媒体展示]表格1构成原子的粒子的电性和质量

[思考] 1．原子核所带的正电荷从何而来? 2.原子中质子，中子，电子的质量大小以及带电的情况。

[学生陈述自己得到的有关信息] [结论]1.中子不带电所以原子核的电性由质子决定。 2.质子和中子质量很小但比电子的质量大很多。

[多媒体展示]表格2

[思考] 1．不同种原子之间有哪些区别? 2.所有原子都是由质子，中子，电子构成的吗? 3.质子，中子，电子在数量上有什么关系？

4.原子本身带电吗？为什么？

[学生陈述自己得到的有关信息] [结论]1.不同原子的质子数，电子数不同。

2.氢原子的中子数为0，因此，不是所有原子都有中子。

3.质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。

4.质子和电子数目相等，电性相反，互相抵消，所以原子不带电。

5.原子中，核电荷数=核内质子数＝核外电子数。

【练习1】见多媒体

[教师讲解] [多媒体展示]原子质量测定值

[分析]原子质量很小，记忆，计算都不方便，怎么办？

[板书]二、相对原子质量

[讲解] 不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同，比如1个氢原子的质量为1．67×10-27 kg，1个氧原子的质量为2．657×10-26 kg。

[讲解] 这样小的数字，无论书写、记忆、还是使用都极不方便，就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量，这就是相对原子质量。

[提问] 什么叫相对原子质量呢?它是如何来表示原子的质量的?请大家带着问题阅读P69相对原子质量一段内容。

1个氢原子的质量为1．67×10-27 kg，作为标准碳原子质量的1／12为

1．66×10-27 kg，所以氢的相对原子质量= 1个氧原子的质量为2．657×10-26 kg。

≈1。 所以氧的相对原子质量=≈16。

经过这样的计算得到的数字都比较简单，便于书写、记忆和计算，对于这个计算过程大家要掌握。

[练习2] 见多媒体

[课堂小结] 本节课我们重点学习了原子构成和相对原子质量，认识了原子的微观结构。

七：教学反思

本节课着重体现学生的主体地位，让学生积极参与其中的思考和探究，教师重点在引导学生正确的思维和探究，引导学生学习新的知识和技能，体现了三维目标。