课题3 离子教案1

教学目的: 1.初步了解核外电子是分层排布的；能画出1～18号元素的原子结构示意图。

2.掌握离子的形成和离子的表示方法；认识离子也是构成物质的一种粒子。

3.能根据粒子结构示意图判断粒子的种类；了解核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系。

教学重难点

1、回顾原子的结构

2、检查作业完成情况

漫游原子世界》

我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。

大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？

知识讲解

要点一、核外电子的分层排布

1.电子层

核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，电子的能量是不相同的，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层

【思考】观察电子分层排布示意图，你有什么发现？

2、核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。

3、核外电子排布的规律：在原子结构示意图中，每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）。

【思考】如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？

4、原子结构示意图

原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构（如下图所示）。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。

5、原子结构与性质的关系

（1）相对稳定结构

把原子最外电子层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，称为相对稳定结构。稀有气体元素，如氖、氩等，它们的最外层电子都是8个（氦为2个），属于相对稳定结构（不易与其他物质发生化学反应）。金属元素和非金属元素的原子在化学反应中有通过得失电子或共用电子，趋向达到相对稳定结构。（2）元素的化学性质主要由最外层电子数决定。

元素分类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 8个（氦是2个） 相对稳定、不易得失电子 稳定 最外层电子数 较少（一般少于4个） 较多（一般4～7个） 得失电子倾向 化学性质 易失去最外层电子 不稳定 易得到电子 不稳定 要点二、离子

【思考】金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到稳定呢？

1.概念：带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na、OH、SO24等。

+2.离子的分类：

3.离子的形成：阳离子原子阴离子

（1）阳离子：金属元素的原子易失去最外层电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，原子带上正电荷，变成了阳离子。（阳离子中：核电荷数＝质子数＞核外电

子数）

（2）阴离子：非金属元素的原子易得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多，原子带上负电荷，变成了阴离子。（阴离子中：核电荷数＝质子数＜核外电子数）

4.离子符号及其意义（数字“2”的意义）：

5.离子和原子的比较：

离子 粒子种类 原子 阳离子 粒子结构 粒子电性 区

别

举

例

联

系

其他

原子得失电子变成离子，元素的种类、质子数、相对原子质量都不变。

符号 质子数＝电子数 不显电性 用元素符号表示 质子数＞电子数 显正电性 用阳离子符号表示 阴离子 质子数＜电子数 显负电性 用阴离子符号表示