资料摘要
课题2原子的构成学习目标：1.通过阅读教材、观察图片、归纳小结，初步确立原子结构模型，知道原子的构成以及原子内各微粒间的关系。2.通过阅读勾画、观察图片、归纳小结，初步认识核外电子的分层排布。3.通过观看图片、梳理记忆，知道原子结构的示意图。4.通过阅读梳理、分析归纳，知道元素种类与原子最外层电子数
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课题1 原子的构成板书设计
未知
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关键词：课题1 原子的构成板书设计
正文
课题2原子的构成
学习目标：
1.
通过阅读教材、观察图片、归纳小结，初步确立原子结构模型，知道原子的构成以及原子内各微粒间的关系。
2.
通过阅读勾画、观察图片、归纳小结，初步认识核外电子的分层排布。
3.
通过观看图片、梳理记忆，知道原子结构的示意图。
4.
通过阅读梳理、分析归纳，知道元素种类与原子最外层电子数的关系。
学习重难点：
1.
原子结构及原子中各粒子数之间的关系。
2.
原子结构示意图的书写。
3.
元素化学性质与原子最外层电子数的关系。
新知预习：
阅读教材P53-54，填写下列空格：
1.
原子由居于原子中心的带
电的
和核外带
电的
构成，整个原子
电性。原子核一般由
和
两种粒子构成。
2.
核外电子绕着
作高速运动。电子在原子核外是
运动的，这种现象叫做
。核外电子最外层最多排
个电子；把最外层电子数为
个（只有一层时为
个）的结构称为相对稳定结构。
3.
金属元素在化学变化中容易
，非金属元素在化学变化中容易
，而稀有气体元素在化学变化中
。
旧知回顾：
分子是保持物质
性质的最小粒子，原子是
中的最小微粒，它们的区别在于：在化学变化中，分子
，原子
。
活动一、探究原子的构成以及各微粒间的关系
1.
原子的构成
（
）：（每个带一个单位的正电荷）
（
）
原子
（
）
（
）：（每个带一个单位负电荷）
2.
微粒间的关系
数量关系：
=
=
=
质量关系：
。
体积关系：
。
注意：（1）对于不同原子，质子数、中子数、电子数都
。
（2）对于同种原子，原子核内质子数与中子数
相等。
（3）所有原子核内一定含有质子，但
有中子，如氢原子。
3.对应练习
1.下列关于原子构成的说法正确的是（
）
A.原子由电子和中子构成
B.原子由质子和中子构成
C.原子由质子和电子构成
D.原子由电子和原子核构成
2.医疗上，用C-14呼气试验取代胃镜，可以无痛、快速的检测幽门螺旋杆菌。已知C-14原子中核电荷数为6，中子数为8，则该原子核外电子数为（
）
A.14
B.6
C.8
D.12 活动二、探究核外电子的排布
1.
排布特点
（1）电子在核外是分层排布的，按照能量由低到高，由里到外分层排布。
（2）第一层最多容纳
个电子，倒数第二层最多容纳
个电子，最外层最多容纳
个电子。
2.
原子结构示意图
其中小圈表示：“+12”表示
；弧线表示
；数字2表示
；数字8表示
；数字2表示
。
3.
元素分类与原子最外层电子数的关系
原子种类
最外层电子数的化学反应中得失原子的化学性质
范围
电子情况
（稳定或不稳定）
稀有气体原子
金属原子
非金属原子
4.
对应练习
完成教材课后练习1.（3）和1.（4）题
总结梳理
1.原子的构成
（
）：（每个带一个单位的正电荷）
（
）
原子
（
）
（
）：（每个带一个单位负电荷）
2.原子中：核电荷数
=
=
=
分层排布
3.
核外电子排布
含义
原子结构示意图
最外层电子数与原子种类和化学性质关系
文档信息
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