课题2 二氧化碳制取的研究优秀课堂实录

课题2

二氧化碳制取的研究

（第一课时）

【教学目标】

1、

通过回忆实验室制取氧气所研究的内容，理清实验室制取气体的一般思路；

2、

通过学生分析和实验探究，寻找适合实验室制取CO2的原料及反应原理；

3、

会根据反应物状态和反应条件确定发生装置；根据气体密度和溶解性确定二氧化碳的收集方法；

4、

通过学生小组讨论从可供选择的仪器中组装若干套不同的制取二氧化碳的装置，并能说出各自设计的装置的优缺点；

5、

明确实验室制取二氧化碳的实验步骤，并通过讨论出检验二氧化碳和二氧化碳验满的方法

【教学重点和难点】

1、寻找适合实验室制取二氧化碳的原料和反应原理；

2、从可供选择的仪器中组装若干套不同的制取装置，并能说出各自设计的装置的优缺点。

【实验准备】

【教学过程】

课前引入：同学们，今天我们要研究二氧化碳的制取，你觉得我们要研究些什么内容呢？

学生回答：实验原料以及反应原理、制取装置、实验步骤、检验氧气和氧气验满的方法等

过

渡：看来同学们想研究的内容很多，但是没有一个清晰的思路，不妨让我们先回忆一下实验室制取氧气，我们研究了哪些内容呢？

老

师：引导学生理清实验室制取气体的一般思路

过

渡：首先我们要寻找到适合实验室制取二氧化碳的原料以及反应原理，那么学到现在为止，有哪些化学反应可以生成二氧化碳呢？

学生回答：木炭燃烧、蜡烛燃烧、碳高温还原氧化铜或氧化铁、呼吸作用、碳酸钠和稀盐酸反应等等

老师提问：这些反应适合实验室制取二氧化碳吗？为什么？

过

渡：碳酸钠和稀盐酸的反应看似适合，其实除了碳酸钠和稀盐酸反应能生成二氧化碳以外，含碳酸根离子的化合物能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）常温下反应生成CO2气体。这种化合物例如碳酸钠Na2CO3，以及大理石或石灰石主要成分CaCO3。所以，接下来让我们看一看这四组化学反应的情况，重点关注反应速率。

演示实验：碳酸钠+稀盐酸、碳酸钠+稀硫酸、块状石灰石+稀盐酸、块状石灰石+稀硫酸

得出结论：碳酸钠+稀盐酸（稀硫酸），迅速产生气泡，反应速率太快，不利于收集气体

块状石灰石+稀硫酸，一开始有气泡，但过一会儿反应停止

块状石灰石+稀盐酸，产生大量气泡，反应速率适中

过

渡：而且原料易得，价格便宜，常温下就能产生气体，收集到的气体较纯，综合这些因素考虑，一般选用块状石灰石和稀盐酸作为实验室制取二氧化碳的原料。

板

书：1、原料：石灰石或大理石，和稀盐酸

2、反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

提

问：接下来我们就可以根据反应原理选择装置组合，刚才我们已经说过确定发生装置要考虑的哪些因素？实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择什么型？确定收集装置要考虑哪些因素？

学生阅读：书本P114小字部分，回答二氧化碳的密度比空气的大。

过

渡：请你从以下仪器中选择制取二氧化碳的装置组合，并说出你设计的装置有什么优缺点？

学生活动：选择装置组合，并交流各自装置的优缺点。（设计的装置组合贴在黑板上）

过

渡：接下来我们就选择这套装置来制取一瓶二氧化碳气体，先要确定实验步骤

学生演示：1、连接装置，检查装置气密性；2、先加固体药品，再加液体药品；3、收集气体；4、CO2验满；5、检验CO2

总

结：经过同学们的努力，我们初步完成了实验室对二氧化碳制取的研究，最后总结一下实验室制取气体的一般思路和方法。

课后延伸：同学们看，到现在装置中还在产生二氧化碳气体，这就造成了药品的浪费，能不能请同学们想个办法设计一套装置能够想什么时候反应就开始反应，想什么时候结束就是停止反应呢？

【板书设计】