课题1 质量守恒定律第二课时教案

第五单元

化学方程式

课题1 质量守恒定律教案（1）

新人教版

一、教学目标

1、初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，理解科学（实验）探究的一般方法和步骤。

2、通过实验探究理解质量守恒定律，能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因，并学会运用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。

二、重点和难点

（一）重点 根据实验现象，分析得出质量守恒定律。

（二）难点

质量守恒定律的理解。

三、教学流程设计

（一）出示学习目标

1、初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，理解科学（实验）探究的一般方法和步骤。

2、通过实验探究理解质量守恒定律，能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因，并学会运用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。

（二）指导自学

1、阅读课本90页“活动与探究”，弄清方案一和方案二的实验内容（仪器和药品、步骤及注意事项），记住两个反应。

2、阅读本92页实验5-1、5-2，弄清实验内容（仪器和药品、步骤及注意事项），记住两个反应。

（三）师生互动完成教学过程

[复习提问]

1、化学反应的实质是什么？2、怎样判断化学反应已经发生？

［生回答］化学反应的实质：

被破坏

重新组合

聚集成

分子－→原子－－→新分子－→新物质

变成 形成 化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。

[创设问题情境]下面是什么物质发生的化学变化？你会写它们发生化学变化的表达式吗？铁在氧气中燃烧和硫在氧气中燃烧

［生］

FeO2点燃Fe3O4SO2点燃SO2

［师］大家猜想一下，在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢？

[学生猜想、讨论] [回答]学生甲：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。

学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。

学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。

1

[教师]同学们提出了三种猜想，这很好，那么反应物的质量总和与生成物的质量总和到底是一种什么关系呢？大于、等于，还是小于？我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。

[活动与探究]

1．白磷燃烧前后质量总和如何变化？

2．铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。

[注意事项]

1．称量时天平应注意调平；2．白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子；

3．白磷燃烧这个实验中，玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气；4．在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前，要用砂纸打磨干净。

[实验一]在白磷燃烧这个实验中看到白磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变。

[不同意见]我们组的实验结果生成物的质量总和略大于反应物的质量总和，可能是由于锥形瓶没有塞紧漏气所致。

[实验二]在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中，用砂纸把铁打磨干净放入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的铜析出；同时溶液的颜色也略有改变，由蓝色溶液变为浅绿色溶液；用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。

[教师总结]通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。

[板书]第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律

[设问]有了前面的实验作基础，我们该如何去描述质量守恒定律的内容呢？

[板书]一、质量守恒定律

1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。

[设问]质量守恒定律是针对所有化学反应来讲的吗？我们再来进行下面的活动与探究，验证一下质量守恒定律是否正确。

[活动与探究] 1．盐酸与碳酸钠粉末的反应

2．镁带在空气中燃烧，其反应物的质量之和与生成物的质量之和是否相等？

[演示实验]……

[陈述实验结果]

1．该实反应前后不遵守质量守恒定律，生成物的质量小于反应物的质量。

2．镁带在空气中燃烧也不遵守质量守恒定律，生成物的质量大于反应物的质量。

[教师]讨论一下这是为什么呢？为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？

[学生讨论]……

[回答]1．在盐酸与碳酸钠反应的这个实验中，生成物二氧化碳是气体，挥发到了空气中，所以会出现生成物的质量小于反应物的质量这种情况。

2．在镁带燃烧这个实验中，因为反应物有空气中的氧气参加，而我们反应前所称量的仅仅是镁带的质量，所以会出现生成物的质量大于反应物的质量这种情况。

[追问]这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢？

2

[回答]遵守。只要改进实验装置，就会出现正确的结果。

[追问]如何改进实验装置呢？

[回答]1．盐酸与碳酸钠可以在一个密闭的容器中进行，比如白磷燃烧的装置，则会得到正确的结果。

2．镁带的燃烧也应在一个密闭容器中进行，塞子中央应该有孔，然后系一小气球。

[师总结] 质量守恒定律适用于一切化学反应。也就是说一切化学变化都可以用质量守恒定律来解释！理解质量守恒定律的定义时要注意： 1．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。

2．

是指“参加反应的各物质”，的质量总和，没有参加反应的物质不包括在内

[思考]现有一反应A＋B→C，有10 g A和5 g B反应，反应结束后还剩余3 g A，B无剩余，则生成C的质量为多少克？

[学生思考并讨论] [答案]生成C的质量为12 g，因为A还剩余3 g，可见参见反应的A的质量为7 g，B无剩余，可见5 g B全部参加反应，根据质量守恒守恒定律，生成C的质量为7＋5=12 g。

[强调]质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，而不是有多少反应物，一定注意“参加”二字的真正含义。

3．

“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。

4.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，在反应之前已经存在的质量无关。

[介绍]质量守恒定律是十八世纪的重要发现之一，它把对化学的学习由生成何种物质(即质的研究)引向生成多少物质(即量的研究)，具有非常重要的意义。那么质量守恒定律是谁发现的，又是如何发现的呢？请阅读课本P92资料。

[学生阅读]

[补充介绍]质量守恒定律的发现经过了非常漫长的过程，很多科学家曾经致力于这方面的研究，拉瓦锡是其中之一。他在前人研究的基础上，做了同样的实验，得到了同样的结论，这一定律才获得公认。到了20世纪，这一定律得到充分发展，和能量守恒定律合称为质能守恒定律。

[教师]学了质量守恒定律，对我们有什么用？请同学们回去思考一下，我们下节课再来解决这个问题。

[小结]本节课我们学习了质量守恒定律，知道了在一切化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和；而且从微观角度理解了为什么所有的反应都遵守质量守恒定律，从而把我们对化学的学习从质的研究引向量的研究。

【当堂训练】

1、现有一反应A＋B→C，有10 g A和5 g B反应，反应结束后还剩余3 g A，B无剩余，则生成C的质量为多少克？

2、现有一反应A＋B→C,向反应容器中加入5gA、3gB和2gC,反应后A和B无剩余，则生成C的质量为多少克？

3、下列变化可用质量守恒定律进行解释的是（ ）

A. 10g水变成10g冰 B. 物质升华时要吸收热量

C. 9g水完全电解成1g氢气和8g氧气 D.5g糖放入25g水总得到30g糖水

四、板书设计

一、质量守恒定律

3

1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

理解质量守恒定律的定义时要注意： (1)质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。

(2)是指“参加反应的各物质”

的质量总和，没有参加反应的物质不包括在内

(3) “生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。

(4)“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，在反应之前已经存在的质量无关。

2、适用范围：一切化学变化

五、课后作业

《全品》第五单元课题1 第一课时

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