复习题课时教学实录

单元（章节）课题

本节课题

课标要求

第2章第3节化学平衡

第二课时 化学平衡移动

平衡移动原理

知识与技能：1、理解勒夏特列原理的涵义；

2、掌握浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响。

过程与方法：1、培养学生分析、推理、归纳、概括和总结的能力；

三维目标

2、以平衡移动定律为主线，结合实验进行串联、延伸培养分析问题的能力。

情感态度与价值观：通过对动态平衡的学习，加深理解“对立统一”这一辩证唯物主义观点

化学平衡是人教版选修四的内容，这部分知识是本册其他章节的基础，是解释一些教材分析

平衡现象的基础。

化学平衡状态的建立与判断，这部分知识是其他课时的基础，是解释一些平衡现象的学情分析

基础。鉴于学生的基础较差，本部分知识较难理解，所以在学习时将速度放慢一些。。

教学重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响

教学重难点

提炼的课题

难点：平衡移动原理的应用

化学平衡的移动。

教学手段运用

教学资源选择

通过实验激发学生的兴趣，建立模型，引导启发学生分析、认识问题的本质并迁移知识，解决类似问题。

教

学

过

程

教师个性化修

改

【复习引入】化学平衡的特征是什么？

当外界条件改变时，化学平衡将会发生移动，直到达到新的平衡。下面我们着重学***衡的外界条件及影响结果。

【板书】外界条件对化学平衡的影响

1、浓度对化学平衡的影响

[实验2-5]两试管中各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液,按要求操作,观察颜色的变化。

[记录实验卡片]

K2Cr2O7溶液

滴加3～10滴浓硫酸

橙色

滴加10～20滴6 mol/LNaOH 黄色

[板书]3、（1）浓度对化学平衡的影响：

Cr2O72+H2O －2 CrO42+2H+ －橙色

黄色

[实验2—6]通过学生对实验归纳可知：增大反应物的浓度可促使化学平衡向正反应方向移动。

方程式：FeCl3+3KSCN

Fe(SCN)3+3KCl [思考与交流]1、你使如何判断上述化学平衡发生变化的？

2、你能否推知影响化学平衡的其它因素？

[板书]在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。

结论：增大反应物浓度，正反应速率

，平衡向

移动；

增大生成物浓度，逆反应速率

，平衡向

移动；

减小反应物浓度，正反应速率

，平衡向

移动；

减小生成物浓度，逆反应速率

，平衡向

移动。

【学生总结，教师板书】

（1）规律：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都使化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度都使化学平衡向逆反应方向移动。

【板书】2、压强对化学平衡的影响

下表是450℃时，N2和H2反应生成NH3（N2+3 H2压强

/Mpa NH3

/% 1 2.0 5 9.2 10 16.4 2 NH3）的实验数据。

30 35.5 60 53.6 100 69.4 分析上述数据，你可以得出什么结论：

在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向

移动，减小压强，平衡向

移动。

【讨论】1、对于H2(g)+I2(g)2HI反应，若改变压强，平衡有何变化？为什么？

[来源学科网ZXXK]

2、对于平衡混合物都是固体或液体的反应，改变压强，平衡怎样移动？

【学生讨论后，回答】

1、平衡不移动，因为反应前后气体体积不变；

2、压强对固体和液体几乎无影响。[来源:Z.xx.k.Com][来源学#科#网]

【板书】对有气体参加且反应前后气体体积有变化的可逆反应，增大压强，使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强使化学平衡向气体体积增大的方向移动；对于反应前后气体体积无变化的反应，改变压强化学平衡不移动。

【练习】下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？

①2NO(g)+O2(g) ③

H2O(g)+C(s) ⑤H2S(g) 2NO2(g)

②H2O(g)+CO(g) CO(g)+H2(g)

④CaCO3(s) H2(g)+S(s) [来源:Z&xx&k.Com]CO2(g)+H2(g) CaO(s)+CO2(g)

答案：①正向移动；②不移动；③逆向移动；④逆向移动；⑤不移动

【过渡】从上面的分析可知，改变一种反应物或生成物的浓度，一定会引起平衡移动，而改变压强却不一定能引起平衡移动。若是改变温度是否会引起平衡移动呢？下面我们通过实验来得出结论。

【板书】3、温度对化学平衡的影响

[实验]以2NO2

N2O4；△H<0为例说明。

[板书]在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡商着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

[练习]填空：

温度改变

升高温度

降低温度学科网ZXXK][来源v正

v逆的变化

结果

平衡移动

平衡移动结果

[来源:学科

【板书】4、催化剂对平衡无影响

【讨论】根据以上外界条件对化学平衡的影响可发现什么规律？

【学生讨论后、回答、教师板书】

勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

【过渡】当外界条件改变时，平衡将发生改变，但平衡的移动前后是否还有关系呢？下面我们就来研究化学平衡常数问题。

课堂检学案P17 测内容

课后作配套检测5A,B 业布置

预习内学案P18--19 容布置