第三单元 从微观结构看物质的多样性ppt课件教学实录

晶体类型与性质复习、氢键（新课）

一、化学键

【问题】（1）判断下列物质中的化学键类型：KF、Na2O2、Na2SO4、NaOH、NH3、K2O、I2。

（2）写出NaOH、NH3、K2O的电子式。

（3）用电子式表示CaCl2、N2、H2O的形成过程

（4）判断下列物质的晶体类型：KF、Na2O2、Na2SO4、NaOH、NH3、石英、K2O、I2、Ne、NH4Cl、SiO2、SiC、Na。

二、晶体类型

（5）填表比较离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体的结构特点和物理性质。

试按要求小结，并完成下表。

构成晶体的微粒

微粒间的作用

实例

熔沸点

硬度

离子晶体

阴、阳离子

离子键

较高

略硬而脆

固体不导电，熔导电性

融或在水溶液中能导电

机械加工性能

不良

分子晶体

分子

分子间作用力（氢键）

低

较小

固态和熔融时不导电，一些分子晶体溶于水后能导电。

不良

不良

良好（有延展性）

不

良好

原子晶体

原子

共价键

高

大

金属晶体

金属离子和自由电子

金属键

差别较大

较硬

（6）晶体熔点和沸点的比较

①通常情况下，不同类型的晶体熔、沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

②离子晶体的熔、沸点主要取决于离子键的强弱，通常情况下，离子所带电荷越多、离子半径越小，则离子键越强，离子晶体熔、沸点越高。P14习题四、3 ③分子晶体的熔、沸点主要取决于分子间作用力的大小，分子间作用力越大，分子晶体的熔、沸点越高。

【过渡】分子间作用力的大小有没有规律？

【新课】（分子间作用力和氢键）

三、分子间作用力

引导学生观察图1-4和1-5 有同学自己得出规律

【结论】一般来说，对于组成和结构相似的物质来讲，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。

【观察图1-6】观察一些氢化物的沸点，有些氢化物的沸点与上述规律不符。——NH3、H2O和HF的沸点出现反常。

【问】为什么NH3、H2O和HF的沸点出现反常，即它们的沸点较相邻的相对分子质量大的氢化物要大？

引导学生分析：沸点高→分子间存在着一种较分子间作用力要稍强的相互作用。

NH3、H2O和HF的分子间为什么会形成比分子间作用力要稍强的相互作用，这种作用究竟是什么？我们以HF为例来共同探讨。

①HF是以什么化学键结合的？

②用你所学的知识分析H—F键的极性是强还是弱？

（由于F原子吸引电子的能力很强，H—F键的极性很强，共用电子对强烈的偏向F原子。）

③共用电子对强烈的偏向F原子的后果：H原子的电子云被F原子吸引，使H原子几乎成为“裸露”的质子。

④两个HF分子间会产生什么作用？（一个分子中的带部分正电的H核，与另一个HF分子中的带部分负电的F原子产生静电相互吸引作用。）

我们把这种静电相互吸引作用叫做氢键。

【图示】HF分子间的氢键。

【小结】

四、氢键

（1）概念：某些氢化物分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力

（2）氢键的本质：静电吸引作用

（3）表示方法：“…”，三个原子要在同一条直线上。

（4）对物质性质的影响：氢键的存在使得物质的熔点和沸点相对较高。

【问题】水在结冰时体积为什么会膨胀，导致冰的密度小于液态水？

在水蒸气中水以单个分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成(H2O)n[缔合分子]，在固态水中，水分子大范围的以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。

（5）化学键、分子间作用力和氢键的比较

概念

范围

能量

化学键

相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用

分子内或某些晶体内

大

物质的化学性质、物对性质的影响

理性质（离子、原子或金属晶体的熔沸点）

【课堂练习】

1．已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论不正确的是

A. 氯化铝是电解质

B. 固体氯化铝是分子晶体

C. 固体氯化铝是离子晶体

D. 氯化铝为极性分子

【解析】本题要求根据晶体的性质特点，判断晶体的类别和分子的性质。因为氯化铝易溶于非极性溶剂苯和极性较弱的溶剂乙醚，根据相似相溶可知，氯化铝应是非极性分子，固物质的物理性质

物质的物理性质

分子间作用力

物质的分子间存在的微弱的作用力

分子间

小

氢键

某些氢化物分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力

分子间

比分子间作用力稍强，比化学键要弱的多。



体氯化铝是分子晶体，其熔点也证明了这一点。氯化铝是不是电解质，可由氯化铝溶于水能电离产生氯离子和铝离子得知，它是电解质。

【答案】C （7）某晶体中，存在着A（位于八个顶点）、B（位于体心）、C（位于正六面体中的六个面上）三种元素的原子，其晶体结构中具有代表性的最小重复单位（晶胞）的排列方式如图所示：则该晶体中A、B、C三种原子的个数比是_____________。

分析：以晶胞中微粒共用情况进行计算，A、B、C三种原子的个数比是：118:1:61:1:3。

28