复习题教学设计第二课时

第三节 生活中两种常见的有机物 第1课时

【学习目标】

1.掌握乙醇的物理性质，分子结构及其部分化学性质。

2.通过对实验的观察与分析，发展学生思维的敏捷性、灵活性、深刻性、批判性等良好品质。

3.激发学习化学的兴趣、体验科学探究、训练科学方法、学会团结协作的精神。

【重点难点】乙醇分子结构和化学性质

【教学过程】

一、有关概念

1.烃的衍生物 烃分子中的 被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

例如：氯仿 硝基苯 1，2－二溴乙烷 醋酸 2.官能团

决定有机化合物的 的原子或原子团，例如：羟基 ，硝基 ，羧基 ，卤素原子 3.醇：烃分子中的氢原子被 取代而生成的有机物。最简单的醇为 。

二、乙醇

1.物理性质

乙醇俗称 ， 色，有 的液体，密度 ，20℃时，密度是 ，沸点 ，熔点 ，易 ，能够溶解多种有机物和无机物，能与水 。

【练习1】下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是（ ）

A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B.由于乙醇能溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分

C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D.从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质

2.结构特点

⑴实验探究（实验3－2）

实验现象：无水乙醇中放入金属钠后，试管中有 产生，放出的气体可以在空气中安静的燃烧，火焰呈 ；烧杯内壁上有 生成，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清的石灰水，振荡，石灰水 。

实验结论：乙醇与钠反应生成 ，说明乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在。

⑵分子结构

分子式： 结构式： 结构简式： 官能团： 【补充】“根与基”的区别 －－＋2－“根”通常指带有电荷的原子或原子团，例如：Cl、OH、NH4、SO4。

“基”是电中性的原子或原子团，例如：羟基 、硝基 、甲基 、乙基 等，主要存在于有机物分子中（无机物中也有，例如H2O中有羟基）。这些化合物不能电离出电中性的“基”，但是在一定的条件下可以发生取代反应等反应。

【练习2】比较乙烷和乙醇的分子结构,下列说法错误的是（

）

A.两个碳原子以单键相连 B.分子里都含6个相同的氢原子

C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子

3.化学性质

⑴跟活泼金属的反应（如：K、Ca、Na）

乙醇与钠反应的化学方程式： ，属于 反应。

乙醇与金属Na反应没有水与金属Na反应来的剧烈，说明 。

【练习3】能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（ ）

A.金属钠 B.无水硫酸铜 C.无水氯化钙 D.浓硫酸

⑵氧化反应

①与氧气的反应 乙醇燃烧的化学方程式： ②催化氧化（醇羟基在一定条件下，催化剂为Cu或Ag，可发生氧化。）

【实验3－3】

实验现象：在空气中灼烧的铜丝表面 ，将红热的铜丝插入乙醇中，铜丝 ，反复几次，试管中的液体有 气味。

化学方程式： ③与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成 。

【知能检测】

1.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（ ）

A.钠块沉在乙醇液面的下面 B.钠块熔化成小球

C.钠块在乙醇的液面上游动 D.钠块表面有气体放出

2.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ ）

A.乙醇完全燃烧生成水 B.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2

C.乙醇能与水以任意比例互溶 D.乙醇容易挥发

3.将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是

A. H2SO4 B. C2H5OH C. CO D. HNO3 4.乙醇是一种比较理想的再生能源,目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺入一定比例乙醇的的汽油。下列说法正确的是（ ） A.在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量不同

B.在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，产物相同，产物的量也相同

C.用乙醇作燃料不会导致“温室效应”

D.用乙醇作燃料不会导致酸雨

5.关于乙醇结构方面的说法中正确的是（ ）

－A.乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH而显碱性

B.乙醇在氧气中可燃烧生成CO2和H2O，所以乙醇分子中含有羟基

C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

6.燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，试推断该有机物的分子式是（ ）

A．C2H4 B．C2H4O C．C2H6 D．C2H6O 7.某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是（ ）

A.C2H4 B.C2H5OH C.CH3CHO D.CH3COOH 8.在判断酒后驾车的方法中，常用装有经过硫酸酸化处理的强氧化剂CrO3的硅胶。如果呼出的气体通过硅胶后，颜色由黄色变为了蓝绿色。可见乙醇在此过程中发生了 反应。

9.有机物4.6g完全燃烧后生成0.2mol的CO2和5.4g的水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式？如果4.6g该有机物与钠反应可以生成1.12L（标况）氢气，推测其可能的结构，写出结构简式。

第三节 生活中两种常见的有机物 （第2课时）

【学习目标】

1.掌握了解乙酸的结构特点；掌握乙酸的化学性质。

2.培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。

3.通过酯化和酯的水解的认识，树立对立统一的辨证唯物主义观点。

【重点难点】乙酸分子结构和化学性质

【教学过程】

一、乙酸的组成和结构

分子式__________结构式______ ____ __结构简式____ ________ 乙酸可以看作是由 和 结合而成的，官能团是 。

二、乙酸的物理性质

乙酸俗称 ，常温下是__ _色具有___ _气味的______体。沸点 ，熔点 。当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为________。乙酸 溶于水和 。 [练习1]关于乙酸的下列说法中，不正确的是（ ）

A.乙酸是具有强烈刺激性气味的液体

B.乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸

C.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物

D.乙酸易溶于水和乙醇

三、乙酸的化学性质

【思考讨论1】

1.用醋酸可以除去水壶中的水垢，这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实能否比较醋酸与碳酸的酸性强弱？ 2.设计实验比较醋酸与碳酸的酸性强弱，以验证上面的结论。

1.弱酸性

乙酸是一种 ，其酸性比碳酸 ，具有酸的通性。

＋⑴在水溶液中可以电离出H，电离方程式为 ⑵与酸碱指示剂作用，能使石蕊试液 。

⑶与活泼金属钠反应: ⑷与碱性氧化物Na2O反应: ⑸与碱NaOH反应: ⑹与盐Na2CO3反应: 2.酯化反应

【实验3－4】

实验现象：饱和Na2CO3溶液的液面上有 产生，并且可以闻到 。（这种有香味的液体叫 。）

反应方程式： 。

酯化反应： 。

反应特点：反应速率 ，一般加入 作催化剂，并且 ；反应还是 ，生成的乙酸乙酯在 条件下又能发生水解反应，生成乙酸和乙醇。

[练习2]写出乙酸与甲醇反应的化学方程式：

【思考讨论2】浓硫酸的作用是什么？ 【思考讨论3】Na2CO3溶液的作用有哪些？

[练习3]除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是(

)

A.蒸馏

B.水洗后分液

C.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

D.用过量氯化钠溶液洗涤后分液

【知能检测】

1.炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（ ）

A.有盐类物质生成

B.有酯类物质生成 C.有醇类物质生成

D.有酸类物质生成

2.下列关于乙酸的性质的叙述错误的是（ ）

A.有强烈的刺激性气味的无色液体

B.乙酸的沸点比乙醇的高

C.乙酸的酸性比碳酸的强，它能与碳酸盐反应

D.在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水

3.在3支试管中分别放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水

②1mL溴苯和3mL水 ③1mL乙酸和3mL水。

图中三支试管从左到右所盛物质的顺序为（ ）

A. ①②③ B.①③②

C. ②①③

D .②③①

4.实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的上面得到无色液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是

A.产品中有被蒸馏出的硫酸 B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来

D.有乙烯生成

5.酯化反应属于（ ）

A.中和反应 B.不可逆反应 C.离子反应 D.取代反应

6.向下列物质中加入金属钠和碳酸钠都能产生气体的物质是（ ）

A.H2O B.CH3COOC2H5 C.CH3CH2OH D.CH3COOH 7.有一个羟基的化合物A 5g,与乙酸反应生成乙酸某酯8.8g,回收未反应的A 0.4g,则A的相对分子质量约为（ ）

A .98 B .116 C .46 D . 78

8可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空：

⑴试管a中需要加入浓硫酸，冰醋酸和乙醇各2mL。正确的加入顺序及操作是： _________________________________________。 ⑵为防止a 中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是： 。

⑶实验中加热试管a的目的是：

① a ② ⑷试管b中加有饱和碳酸钠溶液，其作用是： b ⑸反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是：

第三节 生活中两种常见的有机物——基础检测

一、选择题（每题有1－2个选项符合题意）

1.在常压、100℃条件下，将乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL，若完全燃烧，需要相同条件下氧气的体积为

A.2V L B.2.5V L C.3V L D.无法计算

2.下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是

A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯

3.下列四种有机物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是（ ）

①CH2＝CHCOOH ② CH2 ＝CHCOOCH3 ③CH2＝CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH A.①④

B.②④

C.①③ D.②③

4.乙醇的分子式为C2H6O，其结构可能有两种：关于确定是⑵而不是⑴，下列说法中正确的是（ ）

A.1mol乙醇与足量的钠作用生成0.5molH2

B.1mol乙醇完全燃烧时生成3molH2O C.乙醇与乙酸发生酯化反应时，有1mol乙醇参与反应时，生成1molH2O D.乙醇可以制酒精饮料

＋5.下列物质中，最容易电离出H的是（ ）

A.CH3COOH B.C2H5OH C.H2O D.C6H6

6.等物质的量的下列物质，在空气中充分燃烧，消耗氧气最少的是

A.乙烯 B.乙烷

C.乙醛 D.乙醇

7.以下实验能获得成功的是（ ）

A.用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯

B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C.在苯中滴入浓硝酸制硝基苯

D.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

8.下列哪种试剂不能将乙酸、乙醇和苯一次鉴别开的是（ ）

A.金属钠 B.溴水 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液

9.下列说法中不正确的是（ ）

A.羧基是乙酸的官能团，羟基是乙醇的官能团

B.乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸

C.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应

D.乙酸乙酯是密度比水小的、无色透明的、不溶于水的、有香味的油状液体

1810.将CH3COOH和HO-C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后下列说法正确的是（ ）

1818A.O存在于所有物质里 B.O存在于乙醇和乙酸乙酯里

1818C.O存在于乙醇和水里 D.有的乙醇分子可能不含O 11.用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，合理的是（ ）

A.溴苯中的溴（NaOH溶液，分液） B.乙醇中的乙酸（NaOH溶液，分液）

C.乙醇中的水（新制CaO，蒸馏） D.乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，蒸馏）

12.将乙醇和乙酸分离的正确方法是（ ）

A.加热蒸馏 B.先加入烧碱溶液，蒸出乙醇，再加入浓硫酸，然后蒸出乙酸

C.加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离

D.利用分液的方法分离

13.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1=V2≠0，则有机物可能是（ ）

A. HOOC－COOH B. CH3CHCOOH C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH OH

二、填空题 14.写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件。CH3CHO←C2H5OH←C2H4→C2H5Br ⑴ ⑵ ⑶ 15.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。

乳酸又叫2--羟基丙酸，结构简式为：CH3CH(OH)COOH ，回答下列问题。

⑴写出乳酸官能团的结构简式： 。

⑵写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：

。

⑶写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：

。

⑷某条件下乳酸与乙醇酯化反应的方程式：

。

16. 石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。据2001年5月23目的《扬子晚报》报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。乙醇完全燃烧生成CO2和H2O。

⑴写出乙醇完全燃烧的化学方程式: 。

⑵乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用以下装置确定乙醇的燃烧产物有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过 (按气流从左至右顺序填装置编号): 。

⑶实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊，C瓶的石灰水无明显现象。

A瓶溶液的作用是 ；

B瓶溶液的作用是 ；

C瓶溶液的作用是 。

⑷装置③的作用是 。

装置①的作用是 。

⑸装置④中所盛的固体药品是 ，

它可以确定的产物是 。

⑹尾气应如何处理 ?