第三单元 从微观结构看物质的多样性教学设计范文

教学设计

年级

高一化学

组别

主备人

课 题

课标

要求

（备课组长）

使用人

不同类型的晶体

审阅

（学科校长）

授课时间

课 型

新授课

审阅

1、学习掌握离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的概念

2、掌握离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的结构及其物理性质

3、能准确判断出所属晶体类型

知识与能力

1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。

2、知道晶体可以分为原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体。

3、认识不同类型的晶体的结构，构成微粒，物理性质不同。

1、采用三维空间模型图片表格和数据进行对比，让学生了解不同类型的晶体的特点和区别。

2、掌握根据晶体类型，判断晶体的熔沸点。

3、学会不同类型晶体的比较的方法。

1、培养学生自觉地在事物的实质和现象之间建立联系。

2、培养学生的围观思维。

教

学

过程与方法

目

标

情感、态度与价值观

教学

重点

教学

难点

教学

方法

区分不同类型的晶体

区分不同类型的晶体

教学程序设计

教

学

环节一 明标自学

过程设计

过

程

及

方

法

1、掌握分子晶体、离子晶体和原子晶体的概念

2、通过观察掌握离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的结构和物理性质

3、能够区分晶体类型

环节二 合作释疑 环节三 点拨拓展

教

二次备课

（备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计）

学

过程设计

过

三、晶体

1、定义：

[学生看书P22]几种固体物质的形状： 金刚石 水晶(SiO2) 氯化钠 雪花

思考①这几种固体物质在外观上有何特点？

答：都有一定规则的几何外形：

定义：化学上将具有规则几何外形的固体称为晶体

思考②

晶体有规则几何外形的原因是什么？

[学生阅读P22第5行内容]回答

构成晶体的粒子离子或原子或分子在晶体中有规律排列。

2 、几种晶体的内部结构：

(1)氯化钠晶体

请看氯化钠晶体结构示意图并填空(或球棍模型) NaCl晶体结构示意图Go to 3D二次备课

程

及

方

法

Na+Cl-

①构成晶体的微粒： Na和C1 +-② Na和C1之间的作用力 +-+离子键 Na和C1在晶体中按一定规则排列且晶体中Na和-C1个数比1：1 ③在NaCl晶体中不存在单个的氯化钠分子。

NaCl此式叫化学式。

推论：晶体是由阴、阳离子按一定方式有规则排列所形成的晶体叫离子晶体

内部微粒间作用力：离子键

1.离子晶体的特点：

无单个分子存在；如：NaCl不表示分子式。

熔沸点较高，硬度较大。

水溶液或者熔融状态下均导电。

2.哪些物质属于离子晶体：

部分金属氧化物、强碱、大部分盐类。

思考：

⒈ NaCl晶体熔化时需克服什么作用力？

⒉固态NaCl导电吗？

+-

(2)、干冰晶体

请看干冰晶体结构示意图(或球棍模型)

小结：

①构成晶体的微粒是 ②晶体中二氧化碳分子排列特点是 ③构成晶体的微粒是分子，分子之间作用力是分子间作用力此类晶体称之为属分子晶体

1.什么叫分子晶体？

分子间通过分子间作用力结合成的晶体。

2.分子晶体的特点？

有单个分子存在；化学式就是分子式。

熔沸点较低，硬度较小。

3.哪些物质可以形成分子晶体？

卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。(由非金属元素构成的物质）

思考：

⒈干冰汽化时需克服什么作用力？

干冰晶体分解时需克服什么作用力？

2.氯化氢晶体和蔗糖晶体均属于分子晶体，在熔融状态下导电吗？溶于水呢？

（3）原子晶体

石英晶体

请看石英晶体结构示意图(或球棍模型)

小结：

[探索1] 构成石英晶体的粒子是什么?(硅原子和氧原子) [探索2] 石英晶体中硅、氧之间作用力是什么?(化学键----共价单键) [探索3] 石英晶体中，每个硅原子同时与几个氧原子以共价单键结合? 每个氧原子同时与几个硅原子结合？晶体中有无二氧化硅分子存在？硅、氧原子个数比是多少？

[探究4] 石英晶体结构特点是什么?(空间网状结构) 推论：

1、定义：构成晶体的粒子是原子，原子间以共价键结合形成空间网状结构的晶体称作原子晶体

2、构成晶体的粒子是原子

3、晶体中粒子间作用力是共价键

4、晶体结构特征----------空间网状结构

5、原子晶体的物理性质特点

(1)熔、沸点___很高_______，硬度__很大

(2) ___ 不溶于___________一般的溶剂。

(3)_______不_______导电。

[师释1]原子晶体具备以上物理性质的原因__在原子晶体

中，构成晶体的粒子是原子，没有自由电子，所以不导电

。原子间以较强的共价键结合，且形成空间网状结构，故

熔点高，沸点高。不溶于一般的溶剂。

[师释2]原子晶体的化学式是否可以代表其分子式__不能

，只能代表元素原子个数比__原因：因为，在原子晶体中

根本没有单个的分子。

[常见的原子晶体]：金刚石、SiO2, 硅、

碳化硅 (4)金属晶体

金属晶体金属原子自由电子

拓展视野：介绍石墨晶体

Ⅲ、小结

1、根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同。

2、物理性质规律：硬度，熔、沸点： 原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体

3、四大晶体结构与性质

晶体类型

实 例

构成微粒

原子晶体

金刚石

原子

离子晶体

分子晶体

金属晶体

金属单质固体

氯化钠

干冰

阴、阳离子

分子

微粒间

共价作用力

键

离子键

分子间

作用力

高

大

低

小

熔点

硬度

导

电

性

很高

很大

固态不

导电

熔融不

导电

有高有低

有大有小

固态导电

固态不

固态导电

不

导电

熔融不

熔融导电

不

导电

有的有的溶，有溶，有的不溶

的不溶

离子键

分子间作用力

导电

水溶性

不溶于水

不溶于水(有的反应)

熔融时共价克服的键

作用力

二次备课

环节四 当堂检测

教学

一线精炼P13 过程

及

方法

课堂

小结

课后

一线精炼P13 作业

一、晶体类型

1、分子晶体

板书

2、原子晶体

设计

3、离子晶体

二、几种晶体的比较

1、晶体的分类

2、如何区分

课

后

反

思