课题2 氧气优秀教学设计内容

课题2 氧气

教学目标：

1.知识与技能

认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。

2.过程与方法

通过学习化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。

3.情感态度与价值观

通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。

教学重点：

氧气的化学性质。

教学难点：

化合反应与氧化反应的理解。

教具准备：

氧气(四瓶)、木条、硫、木炭、细铁丝、细沙、燃烧匙、火柴。

教学过程：

引入新课：

［复习提问］1、空气是由什么组成的？

2、氧气的主要用途有哪些？

［过渡］本节课我们进一步来研究一下氧气。

讲授新课：

请根据已有知识和经验初步判断氧气的颜色、状态、气味。

1

一、氧气的物理性质

1、在常温、常压下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体。

2、在0℃，1标准大气压下，氧气的密度为1.429g/L，空气的密度为1.293g/L（比空气的密度略大）。

3、氧气不易溶于水。

4、氧气的三态变化

［分析］

改变条件 氧气

→ 液氧

→ 固态氧

（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）

二、化学性质

［演示］实验2-2 现象：带火星的木条复燃（检验氧气的方法）

［提问］

如何检验氧气？

［回答］

将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则证明该气体是氧气。

［回忆］我们已经学习过哪些物质能与氧气发生化学反应？

［回答］红磷、蜡烛

［过渡］我们今天再一起来探究氧气还能与哪些物质反应。

［演示］木炭在氧气中燃烧

现象：空气中：⑴红热；⑵生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

氧气中：⑴燃烧得更旺，发出白光；⑵放热；⑶生成能使澄清

石灰水变浑浊的气体。

结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。

2

点燃二氧化碳

碳+氧气［演示］硫在氧气中燃烧

现象：空气中：⑴发出微弱的淡蓝色火焰；⑵放热；⑶生成有刺激性气味的气体。

氧气中：⑴燃烧得更剧烈火，发出明亮的蓝紫色火焰；⑵放热；⑶生成有刺激性气味的气体。

结论：硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。

［思考］硫在氧气里燃烧，为什么集气瓶底要留水？

［分析］

硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。集气瓶底留水是为了溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染环境。

点燃二氧化硫

硫+氧气［讨论］木炭、硫在空气里和氧气里燃烧的现象不同，它说明了什么？

［说明］物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。

［演示］铁丝在氧气中燃烧

现象：空气中：铁丝不能燃烧，发生红热现象。

氧气中：⑴剧烈燃烧，火星四射；⑵放出大量的热；⑶生成黑色固体。

3

［结论］铁在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧。

铁+氧气

点燃

四氧化三铁

［提问］⒈实验前为什么在瓶底铺一层细沙或留少量的水？

⒉火柴起什么作用？

⒊为什么待火柴快燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？

⒋为什么要将铁丝绕成螺旋状？

［回答］⒈防止反应生成的黑色熔渣炸裂集气瓶。

⒉为了引燃铁丝。

⒊以免火柴燃烧消耗氧气。

⒋目的是增大受热面积，使铁丝充分燃烧。

［总结］⒈可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。

⒉某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。

⒊物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

［提问］

课本P35讨论部分。

［回答］⑴反应物都是两种物质。

⑵反应条件都是点燃。

⑶反应物中都有氧气。

⑷生成物都是一种物质。

［结论］

从上面的三个反应来看都是生成了一种物质。像这种由多4

种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。

［分析］ 上述反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气，把这一类反应叫氧化反应。强调氧化反应是物质跟氧发生的反应，“氧”包括“氧气”，但“氧”不等同于“氧气”。随着知识的积累，大家就能够理解其中的含义了。

［讨论］氧化反应一定是化合反应吗？

点燃

［分析］碳+氧气 二氧化碳（既是化合反应，又是氧化反应）

点燃

石蜡+氧气 二氧化碳+水（是氧化反应，但不是化合反应）

二氧化碳+水 碳酸（中化合反应，但不是氧化反应）

［总结］化合反应中含有氧化反应，但氧化反应并不一定都是化合反应，化合反应也不一定都是氧化反应。

［分析］

我们今天所做的实验是物质在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都那样剧烈。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。氧气在氧化反应中提供氧，所以氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂，氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧，因而常称氧气是助燃剂，氧气不是燃料。

［课堂练习］⒈检验氧气最简单的方法是（ ）

A、将带火星的木条伸入瓶内 B、测密度

5

C、用红热的木炭

D、只要闻气味，观察颜色

⒉物质在氧气中燃烧的现象叙述错误的是（ ）

A、木炭：发出白光

B、硫粉：淡蓝色火焰

C、红磷：大量白烟

D、铁丝：火星四射

⒊氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性。下列说法正确的是（ ）

A.酒和醋的酿造发生了剧烈的氧化反应

B.白磷自燃既含缓慢的氧化，又包含剧烈氧化

C.蜡烛燃烧发生了化合反应

D.将带火星的木条伸入某气体中，若木条复燃，则证明该气体是氧气，木条复燃是由缓慢氧化引起的 ⒋要除去密闭容器内空气中的氧气，并不使混入其他气体，可选用下列哪种物质（ ）

A.

木炭 B.铁丝

C.红磷 D.硫粉

⒌下列化学反应中，属于化合反应的是（ ），属于氧化反应的是（ ），既是化合反应又是氧化反应的是（ ）

①

氢气+氧气 水 6

点燃

②

水 氢气+氧气

点燃

③

酒精+氧气 二氧化碳+水

点燃

④

铁+氧气 四氧化三铁

通电

⑤

磷+氧气 五氧化二磷

⑥

二氧化碳+水 碳酸

［课堂小结］本节课我们学习了氧气的性质，了解了氧气是一种无色、无味、密度比空气略大、不易溶于水的气体，它可以支持燃烧，化学性质比较活泼。另外，我们通过具体反应的讨论学习了化合反应、氧化反应等概念。

板书设计：

课题2 氧气

通常状况下,无色无味气体物理性质密度略大于空气不易溶于水有三态变化硫氧气点燃二氧化硫点燃化学性质二氧化碳碳氧气点燃铁氧气四氧化三铁点燃

,又是氧化反应既是化合反应

布置作业

1.

完成课本P36习题 1、2、3、4 2.

完成《学考精练》P15-18的习题

3.

思考：怎样区分空气、氧气、氮气、二氧化碳气体？

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