课题1 生活中常见的盐教学设计思路

复分解反应专题复习(教案) 【教学目标】

1.掌握复分解反应的条件

2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应

3.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。

【重点、难点】

复分解反应的应用

【学习方法指导】

记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。

【教学过程】

一、复习回顾

（引入）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是Na2CO3溶液、NaOH溶液，实验室给提供了氯化钙和氯化钾溶液，能否将他们鉴别出来呢？

师： 1. 复分解反应的定义？

2．复分解反应的条件？ 生：有

沉淀、气体或水生成

生：符合这样的条件为什么就能发生复分解反应呢？下面让我们从微观角度来看一下这些反应吧！

探究一：NaOH溶液和稀HCl反应

探究二：碳酸钠和稀盐酸反应

探究三：氯化钡与硫酸钠反应

师：由此看来，酸碱盐之间发生的复分解反应，实质上是离子间的互换反应，两种离子之间如果能结合成难溶性的碱或盐、不稳定的酸或碱(分解放出气体）、或难电离的水，反应就能发生，反之，反应就不能发生。

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（过渡）在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。下面，我们就来练一练。

复分解反应的应用： 1、判断两种化合物能否反应

2、离子共存

3、鉴别

4、除杂

题型一：题型1、判断两种化合物能否反应

（1）H2SO4+Ca(OH)2 （2）Na2CO3 + HCl （3）BaCl2+Na2SO4

（4）CaCl2+KNO3

（5）CaCO3+2HCl （6）CaCO3+BaCl2

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【小结】

复分解反应要发生，应同时考虑两方面

的条件：

反应物溶解性： 有酸时无要求

无酸时均要溶

生成物的状态： 沉淀或气体或水

题型二：离子共存

生：（1）下列各组离子在溶液中一定能大量共存 的是（

）

A．Na+ Cl- OH- B．K+ Ca2+ CO32- C．H+ Cl- CO32- D．Na+ Fe3+ OH-

（2）下列离子能在pH＜7的溶液中大量共存，并形成

无色溶液的是（ ）

A、Cu2+、SO42-、Na+、OH- B、K+、Na+、CO32-、Cl- C、K+、Fe3+、NO3-、SO42- D、Na+、Cl-、K+、NO3-

师：小结：

1、熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键

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2、注意题干中的隐含条件颜色或者pH 题型三 鉴别

如何区分NaCl溶液和NaOH溶液？

学生回答

方法小结

完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。

题型四：除杂

除杂质遵循的原则：

选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质

除杂的方法：

①根据溶解性

②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀或水

例：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质? 实战演练

下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的 ( )

待鉴别溶液

A

B

HNO3和KNO3

HCl和NaCl

试剂（均为溶液）

酚酞

AgNO3

4

C

D

AgNO3和Na2SO4

Ca(OH)2和NaOH

BaCl2

Na2CO3

中考连接

2012•长春）1、失去标签的五瓶溶液，分别是稀HCl、CuSO4溶液（酸性）、Na2CO3溶液（碱性）、Ca（OH)2溶液、NH4NO3溶液（酸性）中的一种，为确定其成分，探究过程如下：

（1）通过观察颜色可直接确定的是 溶液

（2）将余下四种溶液随意标号为A、B、C、D后，甲组同学采用不同的方法．

甲组如下：

、则A是

溶液

．B中产生白色沉淀的化学方程

式为

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板书设计：

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