第一节 质量守恒定律课件配套优秀教案设计

教学过程：

【复习引入】回忆生活中某些化学变化的现象，分析其质量的变化。如煤燃烧后质量 ？铁生锈后质量 ？（“减少”、“增加”或“不变”）

【基础知识复习】

一、质量守恒定律的内容：

对内容的理解：

1、质量守恒定律的研究对象——化学变化。

2、“参加”：没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能算入“总和”

3、“总和”：包括各种状态的反应物和生成物的质量。如气体也应考虑

二、质量守恒定律的微观解释

分子

分

裂 原子

重新组合 分子

聚

集 物质

质量守恒定律的微观实质

——

原子三不变

原子的种类没有改变； 引 申 元素的种类没有改变

化学反应前后 原子的数目没有增减；

原子的质量没有变化。

三、应用质量守恒定律的解释

原子种类 不变

原子个数 不变

原子质量 不变 五个不变

元素种类 不变

质量总和 不变

分子种类 改变

物质种类 改变 两个改变

分子个数 可能改变 一个可能改变

【考点自助梳理与热身反馈】

1、质量守恒定律的理解与运用

参加________的______物质的________总和，等于反应后________内容

的______物质的质量总和

(1)质量守恒定律只适用于________变化，不适用于________变化

理解

(2)质量守恒定律指________守恒，不包括其他方面守恒，如体积等

(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量________(填“能”或“不能”)计入“总和”中

微观解释

化学反应的过程实质是________________的过程，化学反应前后，原子的________、________、________均保持不变

【质量守恒定律实验探究】反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系

提出假设：反应物的质量总和 生成物的质量总和

A、> B、< C、= D、有时>，有时<，有时= 设计实验，验证假设：

（讨论）选择什么实验来验证假设？（突出强调是化学变化，发生了化学反应。）

（设计实验）1、白磷 + 氧气 点 燃 五氧化二磷

2、铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁

（分组讨论）1、实验目的，实验原理（引导学生注意物质的状态，结合现象思考）

2、选择哪些实验仪器和装置

3、主要操作步骤

（演示）白磷在空气中燃烧（注意白磷的保存方法）

（讨论）1、玻璃管的作用（这些可能是学生设计的装置与演示装置的不同之处）

2、容器底部为什么要铺一层细沙？

3、玻璃管的上端系一个小气球作用是什么？

4、整套仪器装置为什么要密闭？

（学生实验）铁钉与硫酸铜溶液反应

【比较】两个实验装置的密闭性，从物质的状态分析原因。

【讨论交流】

【典型习题讲解】

当有气体参加或反应有气体生成时，该反应必须在________实验验证

容器内进行才能验证质量守恒定律

题型与应用

4

5

6

1、质量为a克的铁在潮湿的空气中生锈后质量变为b克，则a和b的关系是（ ）

A、a=b B.a＞b C.a＜b D.无法判断

2、下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是(

) A．将5 g碳在5 g氧气中燃烧后，生成物的总质量为10 g B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化

1

2

3

解释日常生活中的现象

总结反应中的“变”与“不变”

推断反应中未知物质的化学式

推断某物质的元素组成

字母反应的计算

化学反应的探究

C．5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物质量为10 g D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律

3、在化学反应中一定没有发生变化的是(

) A．原子的种类 B．分子的种类

C．物质的种类 D．分子的数目

于化学反应：4P+5O2=2P2O5，下列说法正确的是（

）

①参加反应的物质是磷和氧气

②反应前后分子总数不变

③反应前后元素的种类不变

④反应前后原子的种类和数目不变

⑤反应前后物质的总质量不变

⑥反应前后元素的化合价不变．

A．①②⑥

B．②③④⑤

C．①②③④⑤ D．①③④⑤

4、A+B=C+D，现有80克A与一定量B反应生成了142克C和36克D，则参加反应的B的质量是98克吗？

【课堂练习】