常见的酸第二课时教学实录

九年级下第

十

单元第 1 课题教学设计

题 目

硫酸的性质及用途

课型

新授课

九年六班

备课时间

授课人

2018年 11月19日

高春艳

上课时间

11 月22 日

班级

课标要求课标要求：认识常见酸碱的主要性质及用途。

与分析

课标分析：认知性学习目标，行为动词是“认识”，学习内容是“酸碱的只要性质及用途”。

教材分析

上节课学习内容为酸碱指示剂、盐酸的性质及用途，本课与其有类似，也有对比。学完本课后，学生对酸的化学性质则可以进行概括，对以后学习碱和盐的化学性质起指导作用。

学情分析

重、难点：

我所教班级的学生思维活跃；对化学实验非常感兴趣，积极性高；通过上节课的学习具有一定的知识基础。以上都为学生学习本课奠定了良好的基础。

重点：硫酸的化学性质

难点：分组探究硫酸化学性质的过程。

学习目标

1、通过自主学习，学生归纳总结出硫酸的性质及用途

2、通过分组实验，归纳硫酸的化学性质，初步认识硫酸

3、通过实验探究，激发学生的学习兴趣，培养求实的科学态度。

教具

流程

多媒体课件、实验药品及仪器

一、激趣实验，导入新课

将两只用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花喷水，分别放在盛有浓硫酸、浓盐酸瓶口上方，观察现象。

现象：浓盐酸上方的小花变红，浓硫酸瓶口上方的小花不变色。

［提问］小花变红的原因是什么？（复习盐酸有关的性质）

为什么硫酸上方的小花不变红？（引出新课）

设计意图：

1、激发兴趣

2、引发思考

3、复习

4、为本课知识埋下伏笔

二、自主学习，归纳总结

学生自主学习课本52页，结合药品归纳总结出硫酸的物理性质及用途，并完成《学案》自主学习内容。

1

（一）物理性质：无色透明粘稠油状液体，无味，无挥发性，有吸水性，密度比水大。

（二）用途：1、重要的化工原料（金属除锈）2、实验室用作干燥剂

设计意图：

1、培养自学、归纳总结的能力

2、完成知识目标1 三、分组探究，观察读写

学生分组探究硫酸的化学性质

先复习盐酸的化学性质，推测硫酸的化学性质并进行探究。

（三）硫酸的化学性质

探究前强调：

1、使用胶头滴管的注意事项

2、药品取最少量 3、安全

化学性质：

1、能与指示剂作用（是紫色石蕊溶液变红）

2、与活泼金属反应（复习）

写出镁、铝、铁分别与硫酸反应的化学方程式，并强调注意事项。

Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

3、与金属氧化物反应

H2SO4 + CuO == CuSO4 + H2O

①黑色粉末消失

②无色

蓝色

总结现象：①黑色粉末消失，②溶液由无色变成蓝色

3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 总结现象：①红色粉末消失，②溶液由无色变成黄色

结合实验，书写方程式，并描述现象，反复练习。

设计意图：

1、培养动手操作能力，组内合作关系。

2、激发兴趣及学习热情

3、完成重难点及教学目标2、3 四、回归引课，解决问题

2

解决为什么硫酸上方小花不变红的原因

硫酸能使紫色石蕊变红，但不具有挥发性

五、跟踪练习，点拨升华

找出盐酸与稀硫酸的相似的化学性质

1、与指示剂作用

2、与活泼金属反应

3、与金属氧化物反应

设计意图：再次强调重点

完成可见后习题，对所学知识进行巩固和升华

设计意图：

1、提升学生对知识的运用能力

2、在学习中让学生们获得成就感，满足感，激发求知欲

板书设计

课题1 常见的酸和碱

第2课时 硫酸的性质及用途

一、物理性质 三、用途

决定

吸水性 干燥剂

二、化学性质

1、与指示剂作用

2、与活泼金属反应

3、与金属氧化物反应

3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

作业情况完成练习册中本课时对应课后作业

预习

教学后记

从总体上看，本节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标，即充分利用各种社会资源，挖掘教材，发展教材，根据本地、本校的实际情况，创造性地使用新教材，在人类文化背景下构建知识体系，使单调的化学实验基本操作教学富有启发性和探究性，体现出其应有的价值，达到科学教育与人文教育相映生辉的效果，在实践中促进学生发展，课堂活泼而有序、活而有效，教师起到了组织者、引导者、合作者等作用。

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