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化学反应中的热量变化学习目标：1、通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 2、知道吸热反应和放热反应的含义，知道生产、生活中常见的吸热反应和放热反应。 3、能从反应物及生成物能量变化的角度及化学键的断裂和形成等角度判断反应过程是吸收能量还是放出能量。学
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第二单元 化学反应中的能量教学设计范文
未知
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关键词：第二单元 化学反�…教学设计范文
正文
化学反应中的热量变化
学习目标：1、通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
2、知道吸热反应和放热反应的含义，知道生产、生活中常见的吸热反应和放热反应。
3、能从反应物及生成物能量变化的角度及化学键的断裂和形成等角度判断反应过程是吸收能量还是放出能量。
学习重点：知道生产、生活中常见的吸热反应和放热反应。
学习难点：从反应物及生成物能量变化的角度及化学键的断裂和形成等角度判断反应过程是
吸收能量还是放出能量。
教学过程：在化学反应中，不仅有新物质的生成，而且，还伴随着能量的变化。在我们学习
的化学反应中，是什么能转化成什么能呢？回忆一下，大家都来说一说。
阅读思考：课本图2-3，学生说出能量转化的形式。
实验探究：1、镁与稀盐酸的反应
2、氢氧化钡晶体和氯化铵的反应
让学生通过实验，亲自去体会，归纳实验现象。
化学反应中的能量变化常表现为热量的放出或吸收。
学生阅读课本，归纳吸热反应和放热反应。
吸热反应：吸收热量的化学反应。
放热反应：有热量放出的化学反应。
思考：常见的反应中，那些是吸热反应，那些是放热反应，进行归纳。
放热反应有：1、燃料的燃烧（燃烧反应）
2、酸碱中和
3、较活泼金属与酸的反应
4、生石灰与水、铝热反应等
吸热反应有：1、铵盐与碱的反应
2、高温煅烧石灰石、电解水、高温下碳和水蒸气的反应等
思考：为什么有反应需要吸收热量，而有的反应中有热量放出呢？请阅读课本35-36页内容
后进行讨论。
归纳：化学反应中，有能量变化的原因。
1、
从化学反应实质的角度（旧化学键的断裂和新化学键的形成）
断裂旧键吸收能量，形成新键放出能量，当：
断裂旧键吸收能量
大于
形成新键放出能量是，为吸热反应
断裂旧键吸收能量
小于
形成新键放出能量是，为放热反应
2、
从反应物与生成物的总能量的相对大小角度
∑E(反应物)>∑E(生成物)
时，为放热反应
∑E(反应物)<∑E(生成物)
时，为吸热反应
思考：课本37页，图2-4，判断分别表示放热还是吸热反应。
小结：（学生默写）
化学反应中的能量变化
(1)吸热反应: ①概念: 的化学反应;
②从总能量角度分析: 小于 ;
③从键能角度分析: 大于 ;
④常见的吸热反应:大多数分解反应、NH4Cl(s)与Ba(OH)2·8H2O(s)反应等。
(2)放热反应: ①概念: 的化学反应;
②从总能量角度分析: 大于 ;
③从键能角度分析: 小于 ;
④常见的放热反应:大多数化合反应、燃烧反应、中和反应、活泼金属和酸反应等。
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