第二单元 化学反应中的能量优质课教学设计

第二单元

化学反应中的热量（课时2）

【学习目标】化学键的键能与反应中的能量变化关系

【知识回顾】48g甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9kJ的热量。请写出热化学方程式______________________________________________________________ 【新知学习】：二、反应中的能量变化与键能的关系

【阅读理解】教材P36-37页，【思考回答】下列问题：

1、化学反应过程的实质是什么？为何化学反应中有吸热和放热（能量变化）的现象呢？

2、化学反应过程中的吸放热是怎样决定的？

3、键能：

1mol

物质中某种共价键需要

的能量。

键能越大，共价键越

（“容易”或“不容易”）断裂，形成的物质越

（“稳定”或“不稳定”），该物质本身所具有的能量越

（“高”或“低”）。（见36页“资料卡”数据）

【思考】已知断开1molH2中的H—H键需要吸收436.4KJ能量，断开1molCl2中的Cl—Cl键需要吸收242.7KJ能量，生成1molHCl中的H—Cl键放出431.8KJ能量。写出2HCl==H2+Cl2的热化学方程式

【小结】：用键能计算ΔH的方法： 【讨论】从物质能量的角度来看，反应物和生成物中都具有能量。试从反应物和生成物的能量分析化学反应中的能量变化。

4．化学反应过程中能量变化示意图—能量守恒

放热反应和吸热反应中的能量变化

______物

______反应

______物

______ 反应

能量______物

能量______物

放出能量

吸收能量

生成物总能量

反应物总能量

生成物总能量

反应物总能量

【练习】1、化学反应A+B＝C+D是放热反应，对该反应的说法正确的是

（

）

A．A的能量一定高于C 的能量 B．B的能量一定高于D的能量

C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量 D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量

三、燃料燃烧释放的热量

【阅读理解】1、教材P37、P38，完成下列问题：

1、根据37页表2-4数据，分析燃料的热值与什么因素有关？

2、完成P37【交流与讨论】，绘制燃烧过程中能量变化示意图。

3、化石燃料包括什么？燃料充分燃烧的条件和措施有哪些？怎样使化石燃料成为清洁燃料？

【练习】下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是 （ ） A、空气量越多越好 B、应通入适量的空气

C、固体燃料燃烧前要粉碎 D、液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

【练习】

A组

1、下列说法不正确的（ ）

A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B.化学反应开始时都需要吸收能量

C.E（拆键）< E（成键），则反应放热 D.可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热

E．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律 F. 化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等 G．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

H.化学反应必然伴随发生能量变化 I.能量变化是化学反应的基本特征之一

J.化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 K.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 2、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（

）

A．颜色

B．状态

C．化学键

D．原子核

3．298K时，合成氨反应的反应热△H＝－92.4 kJ·mol1。在该温度下，取1mol N2和3mol H2－放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是

。

【B组】

4.CO、H2 和甲烷。相应的热化学方程式为：

（1）2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(l)；△H＝－571.6 kJ·mol1

－（2）2CO(g)＋O2(g) ==2CO2(g)；△H＝－566 kJ·mol1

－（3）CH4(g)＋2O2(g) ==CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ·mol1

－在相同条件下分别燃烧等体积和等质量的以上燃气，获得的热量由小到大的顺序为：

。

5、、如右图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是

；

（2）产生上述现象的原因是

；

（3）写出有关反应的离子方程式

；

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量

（填“大于”、

“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

6、已知有关化学键的键能如下：

Cl-Cl 242.7 H-Cl 431.8 O=O 496 C=O 750.9 H-O 463 问：写出CH4+2O2==CO2+2H2O和H2+Cl2==2HCl的热化学方程式。（写出△H的计算过程）

【总结】：本节知识点：