第四单元太阳能生物质能和氢能的利用教学设计及教案分析是什么类型的资料？

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第四单元太阳能生物质能和氢能的利用教学设计及教案分析｜教案在线预览

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关键词：第四单元太阳能 �…教学设计及教案分析

正文

《离子键》教案

教学目标

知识与技能：

1、知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键的含义。

2、知道离子键及其形成，知道离子化合物。

3、会用电子式表示离子化合物。

过程与方法：

1、通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。

情感态度价值观：

1、通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。

2、结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力，合作意识和主动学习精神。

教学重点：

1、离子键、离子化合物的概念；

2、离子键的形成、电子式的正确书写

教学难点：

用电子式表示离子化合物的形成过程

教学过程

【问题导入】把氯化钠晶体加热到801 ℃，才能产生自由移动的Na+和Cl-，把H2O分子加热到约2000℃，才有少量分解。为什么氯化钠熔点这么高，水这么稳定？是什么让钠离子、氯离子，氢原子、氧原子彼此结合。

【阅读】阅读书本第12页，找出答案。

【板书】一、化学键

1．定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。

2．分类：离子键，共价键。

【回顾】我们已经学过氯化钠和氯化镁的形成过程，根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构就需要失去一个电子，而氯原子要达到8电子的稳定结构需获得一个电子。钠与氯气反应时，钠原子最外层上的一个电子转移到氯原子的最外电子层上，钠离子和氯离子结合生成性质稳定的氯化钠。

【思考】在氯化钠中，钠离子和氯离子间存在怎样的相互作用？

【讲述】Na+和Cl-之间存在相互吸引作用；电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。

【板书】二、离子键

1．定义：使带有相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键。

【思考】通过离子键的概念我们来看：形成离子键的成键微粒、成键本质分别是什么？

a．成键微粒：阴、阳离子。

b．成键本质：静电作用。静电作用包括静电吸引和静电排斥。

c．成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时,阴、阳离子间的静电吸引和静电排斥达到平衡

【动画展示】离子键形成过程。

【思考】

哪些元素的原子间形成离子键？

【注意】注意一般规律中的特殊现象，这些反常的现象往往题目中最易设陷阱的地方

【板书】2．离子化合物：阴、阳离子通过离子键形成的化合物。

【现学现用】

【过渡】由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了更好地分析化学反应实质，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。

【板书】三、电子式

1．定义：在元素符号周围用

“·

”(或“

”)来表示原子（或离子）的最外层电子，这种式子叫做电子式。

【阅读】课本13页表1-7，归纳原子、离子、离子化合物的电子式的写法。

2．电子式的书写

（1）原子的电子式：

（2）常见离子的电子式：

a.阳离子的电子式：

b.阴离子的电子式：

（3）离子化合物的电子式：

【强调】如果化合物中有两个或两个以上的阴离子或阳离子，必须分开来书写，并注意对称。

【过渡】我们同样可以用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。

（4）离子化合物形成过程：

小结

板书设计

一．化学键

定义

分类

二．离子键

定义

离子化合物

三．电子式

资料摘要

第四单元太阳能生物质能和氢能的利用教学设计及教案分析