第二单元 化学反应中的能量教学设计及课堂实录

专题2 化学反应与能量转化

第二单元化学反应中的热量 编写： 夏彩芬

学习目标：

1、

知道常见的吸热反应和放热反应。

2、

了解热化学方程式的含义和掌握热化学方程式的书写。

3、

了解反应物和生成物能量与反应吸热、放热的关系。

学习重点：热化学方程式的含义和热化学方程式的书写。

【知识建构】

阅读课本第34--35页至《交流与讨论》结束。

一、放热反应和吸热反应：

1. 放热反应：把

__的化学反应称为放热反应。

2. 吸热反应：把__

的化学反应称为放热反应。

3. 总结常见的放热、吸热反应: ⑴放热反应：a、 ；b、 ；c、 ；

d、铝热反应； e.金属和酸的反应

⑵吸热反应：

a、C+CO22CO；b、C+H2O（g）CO+H2

c、铵盐与碱； d、 注意：1、反应条件不能判断反应吸热还是放热。

2、下列过程：浓硫酸溶于水放热，但不是放热反应；液氨气化吸热，但不是吸热反应。

3、能量越低越稳定。如：金刚石

石墨

放热

说明石墨更稳定。

二、热化学方程式：

看课本P35热化学方程式与化学方程式在写法上有何不同？

1、热化学方程式可以表示化学反应中_________________的热量。

2、△H的意义

： 单位:

△H小于0表示反应 ；△H大于0表示反应 3、

热化学方程式的书写要点：

①写： 。

②注： 。

③标： 。

④△H的值与化学计量数成正比。

问题解决：

1.写出下列反应的热化学方程式。

(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量_____________________________________________

(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ __________________________________ 2.聚集状态不同，能量不同。

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=—571.6KJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=—483.6KJ/mol H2O（l）=H2O（g） △H=

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三、化学反应中能量变化的解释：

1、能量变化与化学键的关系

物质发生化学反应时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键。断开化学键需要_______能量，形成化学键会_______能量。若断键吸收能量大于形成新键放出能量，则该反应为_______反应，

若断键吸收能量小于形成新键放出能量，则该反应为_______反应，

已知断开1molH2中的H—H键需要吸收436.4KJ能量，断开1molCl2中的Cl—Cl键需要吸收242.7KJ能量，生成1molHCl中的H—Cl键放出431.8KJ能量。试说明反应2HCl==H2+Cl2是吸热反应还是放热反应？

热化学方程式为：___________________________________________ 2、能量变化与总能量的关系

当反应物的总能量大于生成物的总能量时，则化学反应________能量，反应为____热反应；

当反应物的总能量小于生成物的总能量时，则化学反应________能量，反应为____热反应；

化学反应是放热还是吸热与反应物、生成物总能量的关系：（作图）

【巩固练习】

1、下列说法不正确的

A．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

B.化学反应必然伴随发生能量变化 C.化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 2．下列反应属于放热反应的是

A．Al和盐酸的反应

B．灼热的碳与二氧化碳的反应

C．石灰石的受热分解

D．天燃气的燃烧

3．A+B＝C+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是

A．A的能量一定高于C 的能量 B．B的能量一定高于D的能量

C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量 D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量

4、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是

A．颜色

B．状态

C．化学键

D．原子核

－15、4P(红磷s) P4(白磷s)；△H ＝ +17kJ·mol根据以上方程式，下列推论正确的是

A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

C．正反应是一个放热反应

D．白磷热稳定性比红磷大

6、

写出下列反应的热化学方程式 (1)10g CaCO3分解吸收热量17.56kJ__________________________________________________________ (2)10g 乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量520.32kJ

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