第三单元 从微观结构看物质的多样性教学实录与评析

专题一微观结构与物质多样性

第三单元从微观结构看物质的多样性

第1课时

同素异形现象

同分异构现象

教案

晋江市南侨中学化学组 吴巧勤 2018.5.15 一、学习目标

1．知识与技能

从金刚石、石墨、足球烯等碳的同素异形体以及C4H10、C2H6O等同分异构体为例认识同素异形现象和同分异构体的概念，进而认识由于微观结构不同而导致的物质的多样性。

2．过程与方法

运用多媒体图片展示、教师讲解、学生的讨论和动手实践等方法认识同素异形现象和同分异构现象。通过探究原子的不同连接方式和连接顺序，培养学生探究能力。

3．情感态度价值观

通过学习，激发学生从微观角度探究化学本质问题的学习兴趣，同时认识物质世界的多样性，形成正确的世界观。通过动手制作球棍模型，培养学生的化学核心素养之一-------模型认知。

二、教学重、难点

重点：以金刚石、石墨以及C4H10、C2H6O等同分异构体为例认识由于微观结构的不同从而导致的同素异形现象和同分异构现象。

难点：同素异形体、同分异构体、同位素三个概念的辨析

三、教学方法：媒体辅助教学法、练习法、讲授法、自主学习法、探究学习模式。

四、设计思路

本节课围绕着为什么自然界中的已知元素仅有一百多种，而形成的物质却有上千万种这一问题而展开。首先让学生根据已有的知识讨论总结出同种元素可以与不同的元素化合，且化合的比例不同，形成的物质不同。然后再展示出碳元素的几种同素异形现象，让学生观察它们的结构差异，回忆初中学习过的它们的性质差异，体会同素异形现象和同素异形体的概念。再列举氧气和臭氧、红磷和白磷等例子让学生体会同素异形现象的普遍性，并指出同素异形体之间的性质差异。

在讲解同分异构现象时，让学生动手连接丁烷的两种同分异构体，再观察乙醇和二甲醚的同分异构现象，并结合前面学习的碳原子形成的共价键的多样性，使学生了解物质的多样性。

本节课的重要内容是让学生认识物质的多样性，但对于几个概念的掌握也是十分很需要的，所以本节课的最后小结了常见的几个容易混淆的概念。

五、教学过程

[引入]前面我们刚刚学习了元素周期表。我们知道人类已经发现的元素只有一百多种，可是物质世界是极其丰富多彩、纷繁复杂的，到底一百多种的元素是怎么样形成数千万种不同的物质的呢？

[讨论]（生：同种元素有不同的核素――同位素的概念；

同种元素可以和不同的元素形成不同的化合物――氯化钠

氢氧化钠；

同种元素可以与其它同种元素形成比例不同的化合物――氧化纳

过氧化钠等）

[讲述]同学们说的都很好，不过除了你们所说的这些情况，今天我们还要介绍另外两种对于物质世界的多样性有着巨大贡献的情况。请看一组图片：金刚石、石墨、富勒烯等。

[问题1]你们能说说这几种物质的异同点吗？

（生：都是由碳元素构成的。金刚石是最硬、无色透明的；石墨是深灰色、不透明、质软、易导电的片状固体；C60灰黑色固体）（ppt：4）

[问题2]为什么同种元素组成的不同种单质的性质相差这么大呢？（ppt：5）

（生：结构决定性质）

展示金刚石、石墨模型ppt同时示出金刚石、石墨、C60结构模型

[问题3]请同学们认真观察思考金刚石、石墨、C60的微观结构如何不同以致形成的单质性质相差这么大？

（生：构成金刚石的微粒是C原子，C原子以共价键相连，结合成空间网状结构，金刚石的基本结构单元是正四面体；

构成石墨的微粒是C原子，C原子以共价键相连，在石墨的每一层，每个C原子与周围3个C原子以共价键相连，排列成平面六边行，无数平面六边行形成平面网状结构，石墨的不同层之间存在分子间作用力；

C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球；

还有碳纳米管也是由碳原子构成的，是由石墨碳原子层卷曲而成的碳管，管直径一般为几个纳米到几十个纳米，管壁厚度仅为几个纳米，像铁丝网卷成的一个空心圆柱状“笼形管”。它非常微小，5万个并排起来才有人的一根头发丝宽，实际上是长度和直径之比很高的纤维。）

[小结]同学们说得非常好，由于原子的微观排列不同，使得形成的单质性质差异很大，这种现象称为同素异形现象，而这样形成的不同单质互称为同素异形体。（ppt：9）

[过渡]实际上同素异形现象在自然界中是很普遍的，比如同学们早在初中就学过的氧气和臭氧、红磷和白磷。现在请大家阅读课本相关内容，讨论一下氧气和臭氧、红磷和白磷他们的性质有哪些不同。

学生讨论最后教师小结（ppt：10）

氧气

臭氧

化学式

O2

O3

颜色（气态）

无色

淡蓝色

气味

无味

鱼腥味

沸点℃

－183 －112.4 溶解度

0.030 >O2

[拓展视野]（ppt：12）

[总结]同素异形体的性质差异很大，主要表现为物理性质，那而化学性质往往比较接近。（ppt：13）

点燃

（1）C+O2

= =

CO2

金刚石、石墨在氧气中完全燃烧均只生成CO2气体。

（2）氧气和臭氧都具有强氧化性，

臭氧的氧化性更强。O3常用消毒杀菌剂、漂白剂等。

(3)4P5O2

点燃

2P2O5白磷、红磷完全燃烧都生成P2O5。

[师]同素异形体之间还能相互转化。（ppt：14）

(1)C(石墨)

C（金刚石）(2)3O

2O32

放电隔绝空气加热到260℃

白磷

红磷

加热到416℃升华后，冷凝

[过渡]通过刚才的学习我们知道物质世界丰富多彩的一个原因是同种元素能形成不同的单质。同种元素形成的单质不一定是同一种物质，那么分子式相同的物质一定是同一种物质吗?（ppt：15）

[活动]根据碳、氢原子形成共价键的特征，我们动手制作组成为C4H10的有机化合物的分子结构模型。（学生思考并动手）

[小结]你们可以作出几种不同的分子结构模型？（两种。）（ppt：16）

对比两个模型,找找它们的联系? （分子式相同，结构不同。）

像这样，化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象

具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。（ppt：17）

[提问]同分异构体间性质有无差异?（ppt：18）

[过渡]再看另一个例子分子式为C2H6O的有机物可以有两种不同的结构形成不同的化合物：乙醇和二甲醚（ppt：19）

[讲述]同分异构现象在有机物中是普遍存在的，这是有机化合物种类繁多的原因之一。大家回忆一下，在我们学习共价键时学习了碳原子之间不同的连接方式，那么现在能不能总结一下有机物种类繁多的原因是什么呢？（ppt：20）

学生讨论回答最后教师小结

[小结] （1）有机物中可以含一个碳原子,也可成千上万个碳原子。

（2）碳原子之间可有单键、双键、三键，可以是链状也可有环状结构。

（3）大量存在同分异构现象。

[课堂小结]物质世界丰富多彩原因很多：1.同种元素有不同的核素――同位素；2.同种元素可以形成不同的单质――同素异形现象；3. 同种元素可以和不同的元素形成不同的化合物――氯化钠

氢氧化钠；4.同种元素可以与其它同种元素形成比例不同的化合物――氧化纳

过氧化钠；5分子式相同的化合物存在同分异构现象。

这里我们要重点区分同素异形体、同分异构体、同位素三个概念。（ppt：23）

相同点

不同点

研究对象

[练习]

1312 •: A、C与12 C•有下列各组物质有下列各组物质: A、1366 6C与6 C同素异形体

同种元素构成

结构不同

单质

同分异构体

分子式相同

结构不同

化合物

同位素

质子数相同的同种元素

中子数不同

原子

B、金刚石与石墨、乙醇与二甲醚B、金刚石与石墨CC、乙醇与二甲醚D、D、CHCHCH3CH333CHCHCH2CHCH333CHCH2CH3CH－C－CH3CH3 3 －C－CH3CHCH33（1）互为同位素的是________（1）互为同位素的是________（2）互为同素异形体的是________（2）互为同素异形体的是________（3）互为同分异构体的是________（3）互为同分异构体的是________答案：（1）A

（2）B

（3）C，D

[作业] 练习册P19-20(一)同素异形现象、同分异构现象

六、板书设计

一、

同素异形现象

1、同素异形现象：由同种元素形成性质不同单质

的现象，叫同素异形现象。

2、同素异形体：由同种元素形成的性质不同的单质，互称为同素异形体。

3、同素异形体之间转化

二、同分异构现象

1、同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。

2、同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

例如：正丁烷与异丁烷、乙醇与二甲醚

七、教学反思

通过图片和结构模型的展示以及学生动手制作球棍模型，学生对自然界的同素异形现象、同分异构现象建立起了感性认识，并对同素异形现象、同分异构现象产生的原因充满好奇，新知识点的引入水到渠成，通过本节课的学习，学生能更加深刻的认识物质结构和性质之间的密切联系。

课前准备的比较充分，对教材进行了仔细的阅读和研究；讲课的整个流程比较好，讲解的知识点顺序得当，条理清晰；同素异形现象、同分异构体的知识点比较抽象，通过学生制作球棍模型帮助学生理解；通过探究原子

的不同连接方式和连接顺序，培养学生探究能力；通过动手制作球棍模型，培养学生的化学核心素养之一-------模型认知。

但是，因为时间关系，只让学生搭建金刚石和石墨的最小单元，

学生对C的价键特点了解不够全面，不能很好地帮助学生正确完成金刚石、石墨模型的构建。C60的模型只能安排学生课后完成。练习题准备的不够全面，应该从概念的不同方面进行考察。