第三单元 从微观结构看物质的多样性优质课教学设计

第一章 物质结构 元素周期律

第三节 化学键 （第1课时） 一

教材分析：本节是必修二第一章

物质结构 元素周期律 第三节 化学键 （第1课时）内容，主要讲述了离子键的含义，形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程，为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。

二

教学目标

知识与技能： 1．掌握离子键的概念。

2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

过程与方法： 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；

2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感、态度与价值观：

1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。

三 教学重点：离子键和离子化合物的概念

难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。

四

学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。

五

教学方法：学案导学

六

课前准备：

1 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。

2 教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。

3 教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。

七

课时安排：1课时

八

教学过程：

（一）

预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）

（二）

情景导入，展示目标

在黑板上展示氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。

（三）

合作探究，经讲点拨

根据氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案空白

1、离子键 称为离子键

①成键微粒

：

②成键本质：

③成键条件：

1

提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：

1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）

2 金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝

3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵

学生根据结论，练习巩固：

例1. 下列化合物中有离子键的是（ ） （1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3 提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。

在化学反应中，一般是原子的 电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。

老师强调：

例如：原子电子式：离子电子式：Na+

Mg2+

练习巩固

例2 用电子式表示原子或离子： 氟原子 钙原子 氢原子 氧原子 钙离子 铝离子 氯离子 硫离子 铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子 小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：

阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。

让学生根据以上知识试着用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）

NaCl： MgO CaCl 2

： Na 2 O 2 老师纠错，并强调，同时给学生展示例题3 例3.用电子式表示氯化钠的形成过程：

小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：

用电子式表示离子化合物的形成过程时，

左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。 练习巩固

用电子式表示下列化合物的形成过程

KBr：

2

MgCl 2

：

Na 2 S： （四）反思总结：

1含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键。

2 金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝。非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵

3阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。

4用电子式表示离子化合的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。 当堂检测

1．下列说法正确的是

（ ）

A．离子键就是阴阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键

2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是

（ ）

A．10与19 B．6与16 C． 11与17 D．14与8 3.下列不是离子化合物的是（ ） A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3

4．下列电子式或结构式错误的是

．．A．OH-的电子式 B．NH4Br的电子式

C．Na2O的电子式：A．溶于水

D．熔融状态能导电

D．Na+的电子式：Na+ （ ）

B．熔点较高

C．水溶液能导电

5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

6.A和B两元素能形成AB 2

型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（ ） A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和17 课后练习与提高：

7.同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷（PH 4

I）的叙述错误的是（ ） A.它是一种离子化合物

3

B.这种化合物加热时，可能产生有色气体 C.这种化合物的电子式为

D.这种化合物不能跟烧碱发生反应

．

参考答案：1C 2C 3A 4C 5D 6D 7CD （五）发导学案，布置预习作业（预习第三节第2课时共价键）

九

板书设计：

（一）、离子键： 1、离子键 称为离子键

①成键微粒

：

②成键本质：

③成键条件：

注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）

2 金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝

（二）、电子式： 原子电子式：离子电子式：Na+

Mg2+

注意：

阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。 （三）、用电子式表示离子化合物：（注意相同的离子不能合并）

（四）、

用电子式表示离子化合物的形成过程：

注意：

左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。 课堂小结：1 2 十

教学反思：

本节的设计采用了课前发导学案，学生提前预习本节内容，找出疑惑的地方。课上师生主要解决疑惑的知识，解决重难点，考点，师生共同探究得出结论，并边讲边练习巩固，进行适当的拓展提高，效果很好，达到了提高课堂效率的目的。本节课45分钟，其中情境导入，展示目标，检查预习5分钟，讲解10分钟，反思总结8分钟，学生讨论探究15 分钟，其余环节7分钟，能够完成教学内容。

在今后的教学中会继续努力，争取设计出更科学，更有利于学生学习的课堂，欢迎大家

4

多提宝贵意见。

5