第二单元化学反应中的能量名师教学设计2｜教案在线预览

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对应课文《第二单元 化学反应中的能量》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

资料摘要

教学设计【教学目标】: 1、使学生认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；2、让学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 3、了解反应热和焓变的含义。【教学难点】: 1、化学反应中的能量变化，

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所属课文：第二单元化学反应中的能量

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2018-06-05 08:58:00

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学校：磁县第二中学

第二单元化学反应中的能量名师教学设计2

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2018-06-05 08:58:00

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关键词：第二单元化学反�…名师教学设计2

正文

<化学反应中的能量>教学设计

【教学目标】: 1、使学生认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放

或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；

2、让学生

了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

3、了解反应热和焓变的含义。

【教学难点】: 1、化学反应中的能量变化，

2、对△H的“+”与“-”的理解。

【教学过程】：

一、反应热

焓变

（一）：

反应能量变化与反应热

1.化学反应与能量变化的关系

任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是相等的，在产生新物质的同时总是伴随着能量的变化。即在一个化学反应中，同时遵守

质量守恒和

能量守恒

两个基本定律。

2、化学反应中能量变化形式

化学反应所释放的能量一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。

3、类型

（1）放热反应：即在化学反应中放出热量的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。如：金属和酸的反应、铝热反应、燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合等都是放热反应。

（2）吸热反应：即在化学反应中吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如：Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl固体反应，

放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。

（二）：反应热

焓变

1、定义：

化学反应过程中吸收或放出的热量叫反应热。

2、表示符号：

△H 3、单位：

kJ/mol (或

J/mol )。

4、计算方法：△H = 反应物的总键能—生成物的总键能（或△H = 生成物的总能量—反应物的总能量）因此，△H<0时, 为

放

热反应; △H>0时，为吸热反应。

5、注意：在应用焓变时，应注意△H的符号。

6、“反应热”与“热量”的区别：反应热有“+”、“—”之分；而热量是标量，但要注明是“吸收”、还是”放出”。

二、归纳与总结

关于本教案的常见问题

Q：第二单元化学反应中的能量名师教学设计2是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《第二单元化学反应中的能量》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

资料摘要

第二单元化学反应中的能量名师教学设计2