第一单元 摄取人体必需的化学元素名师教学设计1

公

开

课

教

案

年级: 高一

课

题: 金属钠的性质与应用

授课老师

:陈月仙

教学目标: 1、知识与技能：了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的生产原理。

2、过程与方法：认识实验探究的意义和基本过程，能提出问题并解决问题。

3、情感态度与价值观：通过实验探究培养学生认真、严谨、科学的实验态度。

教学重难点

1、通过实验认识钠的化学性质

2、对实验现象的观察与分析，探究学习。

教学方法

情景设计、实验探究、分析、归纳

教学用具

1、仪器及药品：小烧杯、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、石棉网、铁架台、胶头滴管

2、教学过程

[导入新课]：演示“滴水点灯”的小魔术：将胶头滴管里的水滴到藏有一小粒金属钠的酒精灯芯中，酒精灯被点燃。

[板书]第一课时

金属钠的性质与应用

[讲授新课]：

[展示] 一瓶保存在煤油中的钠

[板书] 一、物理性质

1、密度比煤油大

[师]我们进一步通过实验来探究钠的其他物理性质。

[探究活动1] 金属钠的切割实验：镊子夹取金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，然后用小刀切割，观察切开的断面。将其放在空气中，观察表面颜色的变化。

[生]用小刀能切割金属钠，新切开的断面呈银白色的，但过一会又变暗。

[分析]在这个过程又体现钠的另一个物理性质—质地柔软，同时也看到金属钠具有金属的通性—呈银白色，当然钠作为金属也是热和电的良导体

[板书] 2、质地柔软

3、银白色，有金属光泽，能导电导热

[提问]钠露置于空气中，表面为什么会变暗呢？

[生]应该是钠露置于空气中与空气中的氧气发生反应。

[分析]钠在常温下就非常容易与空气中的氧气发生反应而生成氧化钠。这其实就表现出钠非常活泼的化学性质。

[板书]二、钠的化学性质

1、与非金属反应

（1）在空气中缓慢氧化4Na + O2

=

2Na2O（白色

）

[分析] 在这个反应中我们看到钠失去了它最外层的一个电子而表现出比较强的还原性，钠和氧气的反应还会因条件不同而生成不同的产物。下面我们通过实验探究来分析。

[探究实验2]将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其进行加热，观察现象。

现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮小球后剧烈燃烧，产生黄色火焰生成淡黄色固体

点燃

[板书]（2）在空气中燃烧2Na+O2＝Na2O2（淡黄色）

注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同

钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合

【板书】（3）与氯气反应

2Na+Cl2=2NaCl

（4）钠与硫反应

[师]钠与非金属反应表现出了很强的还原性，他的强还原性还体现在与其他物质的反应中,如水。现在请同学们亲自探究钠与水反应会有哪些现象。

[探究活动3]向一只盛水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，将一小块钠(绿豆般大小)放入烧杯中。仔细观察实验现象

[现象及结论] （1）

钠浮在水面上---------小于水的密度0.97g/cm3 （2）

钠迅速熔化成一个小球---------反应放热，熔点低97.811摄氏度

（3）

在水面上四处游动--------有气体产生

（4）

听到嘶嘶的响声-------气体产生且剧烈

（5）

滴入酚酞的溶液变红--------有碱生成

简单的概括为五个字：浮、熔、游、响、红

[分析]这个实验充分说明了钠能与水反应，而且比较剧烈，而生成的碱应该就是NaOH，而气体则是氢气。这也就是“滴水点灯”的原理，即利用钠与水发生化学反应产生大量的热，温度达到酒精灯着火点，从而点燃酒精灯的原理。请同学自己完成钠与水反应的化学方程式。

【生】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

【板书】2、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

【过度】这个反应液属于置换反应，他是由钠与水电离产生的H+反应，而置换出氢气。

请大思考下，如果把钠投入盐酸中会是怎样的现象呢？与投入水中相比为什么不同？

【生】思考，尝试回答

【分析】钠投入酸中，也应是浮于液面的，但反应应该比在水中剧烈得多。因为酸中有大量的H+存在。

【板书】3、与酸反应

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

【分析】钠投入酸中先和酸反应，当酸反应完成还会继续和水反应

[问题探究1] 上述反应中钠化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？

例如：

【分析】在上述反应中，钠的化合价由0价变成+1价，这是因为钠的最外层只有一个电子，容易失去，钠具有还原性，是一种强还原剂。

[问题探究2]：若金属钠着火如何扑灭？能不能用水？

【生】思考，并尝试回答

【分析】通过刚刚的学习我们知道，钠会和水发生化学反应，并且放出大量的热，还能生成易燃易爆气体氢气，不仅不能灭火，反而烧的更旺，因此不能用水。可以选择沙土盖灭。

[过度] 最后我们再来看看有关钠的存在，制取以及有关用途。

【板书】三、钠的存在、制取和用途

【分析】由于钠的性质非常活泼，很容易和空气中的氧气、水发生反应，因此在自然界中没有游离态的钠，主要以NaCl、Na2SO4、Na2CO3等形式存在。

【板书】1、存在：化合态

【分析】同样由于钠的活泼性，给工业上制取金属钠带来一定困难。目前世界上的金属钠生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。

【板书】2、制取

【过渡】关于钠的用途，请同学们结合书本，与我们已经认识的钠的有关性质，讨论其用途。

（学生交流讨论，发言交流）

【板书】3、钠的用途

（1）

制取一些钠的化合物如过氧化钠

（2）

快中子反应堆热交换剂———钠、钾合金（在常温下为液体）

（3）

高压钠灯———黄光射程远，透雾能力强

（4）

冶炼某些贵金属———钠有很强的还原性

如：TiCl4+4Na===Ti+4NaCl (700-800摄氏度条件下) 【课堂练习】

1.将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞的水溶液中，

观察到下列现象，其中可以说明钠与水反应放出气体的现象是（Ｃ）

A、

金属钠浮在水面上

B、

金属钠形成小球状

C、

金属钠在水面上迅速游动

D、

反应后溶液呈红色

２、

下列叙述中错误的是（Ｄ）

A、

钠燃烧时发出黄色火焰

B、

钠在空气中燃烧生成过氧化钠

C、

钠与硫化合时可以发生爆炸

D、

可以直接用手拿钠

３、

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（Ａ）

A、

钠比较柔软

B．钠与水反应生成碱

C．钠与水反应放热

D．钠与水反应放出气体

４、下列有关金属钠的说法中，错误的是（Ａ）

A、钠只有在加热的条件下才能与氧气反应

B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关

C．钠在反应中易失电子，表现出还原性

D．钠应保存在煤油中

５、在实验室做钠与水反应的实验时，用到的仪器有（Ｃ）

①试管夹

②镊子

③小刀

④冷凝管

⑤滤纸

⑥研钵

⑦烧杯

⑧坩埚

⑨石棉网

⑩玻璃片

A．①②④⑨

B．③⑤⑥

C．②③⑤⑦⑩

D．⑥⑦⑧

[课堂小结]：本节课主要探究了钠的基本性质，通过一系列的探究实验加深了对金属钠的性质的了解，而结合钠的活泼性质我们也知道了实验室的金属钠应该如何保存以及钠的制取、用途等相关问题。

[课后作业]：P57

3、5 板书设

计

第一课时

金属钠的性质与应用

一、物理性质

1、密度比煤油大，比水小

2、质地柔软

3、银白色，有金属光泽，能导电导热

4熔点低

二、钠的化学性质

1、与非金属反应

（1）在空气中缓慢氧化4Na + O2

=

2Na2O（白色

）

（2）在空气中燃烧2Na+O2＝Na2O2（淡黄色）

注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同

（3）与氯气反应

2Na+Cl2=2NaCl （4）钠与硫反应

2Na+S=Na2S（研磨爆炸）

2、

与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

3、

与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

三、钠的存在、制取和用途

1、存在：化合态

2、制取

3、钠的用途

（1）

制取一些钠的化合物如过氧化钠

（2）

快中子反应堆热交换剂———钠、钾合金（在常温下为液体）

（3）

高压钠灯———黄光射程远，透雾能力强

（4）

冶炼某些贵金属———钠有很强的还原性

如：TiCl4+4Na===Ti+4NaCl (700-800摄氏度条件下)