第三单元 人工合成有机化合物教学设计内容推荐

乙醇教学设计

【教学目标】

（1）知识与技能目标

①掌握乙醇的结构和性质，尤其是官能团（—OH）对其主要化学性质的决定作用。

②了解乙醇的主要用途和生理作用。

（2）过程和方法目标

①通过实验探究的方法学习乙醇的结构和性质。

②运用对比的方法学习乙醇与钠的反应，加深对知识的理解。

（3）情感态度和价值观目标

①通过实验，让学生体验到科学探究的乐趣，强化探究意识，提高了实验操作能力。

②通过乙醇性质的应用，让学生体会到学以致用的乐趣，提高了学习的积极性。

【教学重难点】乙醇的结构及化学性质

【教学过程】

引入：我们在用圆珠笔写字时，手上、衣服上经常被弄上圆珠笔油，同学们的桌子上有一瓶神秘的洗涤液，在有墨油的地方滴上几滴试一试。

学生活动：把神秘洗涤液滴在有墨油的皮肤上，感受此洗涤液

思考：这种感觉在生活中有过吗？

学生：在打针前，用酒精消毒的时候

板书：乙醇

一、乙醇的物理性质

观察实验台上的无水乙醇试剂，结合生活常识，总结乙醇有哪些物理性质？（从色、态、味、水溶性、挥发性等方面）

乙醇是 色透明的具有 味的易挥发的液体，密度比水 ，俗称 ，与水以 互溶，是一种良好的溶剂，能溶解多种无机物和有机物。

思考：怎么知道乙醇是易挥发的液体呢？

老师：除了用75%的乙醇溶液消毒外，乙醇还有哪些用途呢？

学生：思考回答

投影乙醇的用途画面，激起学生想探究乙醇结构的激情

老师：乙醇的用途如此广泛，那我们这节课就来探究一下乙醇的结构和性质

板书：乙醇的结构

学生思考问题一：根据以下科学数据回答下列问题并推导乙醇的分子式

已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧，只生成8.8克CO2 和5.4克H2O 那么：8.8克CO2 中含有C元素多少克

5.4克H2O中含有H元素多少克

则4.6克无水乙醇是否含有O元素？

如果有是几克？

乙醇中C、H、O原子个数比为：

其分子式为：

乙醇燃烧的化学方程式为：

小组讨论、推导出乙醇的分子式：C2H6O

学生思考并分组实验解决问题二

根据以下活动探究写出乙醇的结构式

活动探究一

实

验

步

骤

实

验

现

象

观察钠的保存方法

钠＋水

1、向两支试管中各加入约4mL的水、无水乙醇；

2、向上述两种试剂中投入同样颗粒大小的金属钠

钠＋乙醇

结构式

乙

醇

水

煤

油

含C12～C16 的烃

(只含碳碳键、C-H)

？

H-O-H 老师：同学们知道性质能反映结构，首先比较一下乙醇、水分别和钠反应现象的相同点和不同点，能得乙醇与水的结构有什么相同点和不同点？

总结：它们都能与钠反应，并且均可释放出气体，可通过检验气体为氢气可说明它们的结构有相似之处。不同点：它们反应的剧烈程度不一样，可能是它们的结构有不同的地方，等我们把结构推导出来就可知了。

老师：请同学们根据提供的实验用品，搭建乙醇的结构

学生：搭建乙醇的球棍模型

板书：乙醇的结构式

乙醇的结构简式

老师：通过乙醇与钠的反应可知，乙醇在反应中氢氧键断裂，那么乙醇的碳氢键有无断裂呢

提示：根据煤油的的组成和钠在煤油中的现象

学生：不发生断裂

板书三、乙醇的化学性质

1、

与钠的反应

学生：书写方程式：

学生思考问题三、钠能和乙醇发生反应，与乙醇中羟基有直接关系，围绕乙醇中的羟基是否还有其他反应？（参考教材P69实验2）

学生进行实验探究并填写

实

验

现

象

对应原理

将铜丝在火焰上加热

迅速插入无水乙醇

学生：把两个的方程式合并

思考：铜在反应中起到什么作用

乙醇的结构发生哪些变化

从氧化还原的角度分析乙醇在此反应中起什么作用

板书2、乙醇的催化氧化

老师补充并进一步说明在一定的条件下，乙醛可继续被氧化

我们知道乙醇有很多用途，那么乙醇在生活中有危害吗？

投影

醉驾的图片

总结：利用乙醇具有还原性来检测人是否喝酒

板书

乙醇的制备

师生共同对乙

醇

小

结

1、分子式

结构简式

2、重要化学性质：

A、与活泼金属发生取代反应产生H2 ，断 键；

B、燃烧(优质燃料);催化氧化(制醛)，断

键；

思考题

有三个没有贴标签的试剂瓶分别盛放的是水、乙醇、煤油，请问如何鉴别出它们？

巩固练习

1．下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是

(

) A ．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分

C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质

2．向装有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是

(

) A．钠粒浮于乙醇上

B．钠粒熔化成小球

C．钠粒在乙醇的液面上游动

D．钠粒表面有气体放出

3、①比起水与钠的反应，乙醇与钠的反应要________(填“缓和”或“剧烈”)得多。

②钠与乙醇反应的化学方程式为______________________；2.3 g钠与足量乙醇反应，生成的H2在标准状况下的体积为________。

4、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是

(

) A．硝酸

B．无水乙醇

C．石灰水

D．盐酸

5．有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如下：

实验操作：预先使棉花团浸透乙醇，并按照图安装好，在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题：

(1)被加热的铜丝处发生的化学方程式为：

________________________________________。

(2)从A管中可观察到____________________________的实验现象，从中可认识到在该实验过程中，催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的______。