第二单元 化学反应中的能量评课稿

高一年级

化学必修2

专题二第一单元

专题2 第一单元 化学反应速率与反应限度（2）

编写：徐颖

NO. 10

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学习目标：

1．学会可逆反应的表示方法；

2．掌握化学平衡状态的概念和特征；

学习重点：可逆反应，化学平衡状态的概念和特征。

学习难点：化学平衡状态的特征。

【知识建构】

一、化学反应限度（化学平衡）

1. 可逆反应

在 条件下既可以向 方向进行，又可以向 方向进行的反应。

可逆反应用 表示。

可逆反应有一定限度，反应物 转化为生成物

讨论书P32 的活动与探究

2.化学平衡状态

（1）定义：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时， 和 相等，反应物和生成物的 不再发生变化，称为化学平衡状态。

例、一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得2molSO3？

在一个固定容积的密闭容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定温度和有催化剂存在时发生反应，反应的化学方程式是__________________，一段时间后，发现SO2、O2、SO3的浓度保持不变。这个过程可以用下面两个图示表示：

浓度CSO2O2SO30t1时间t0v速率v正反应v逆反应t1时间t

Ⅰ Ⅱ

请想象反应的过程，认真观察、分析上面的图线，回答问题：

（1）图Ⅰ中t1时刻，各气体的浓度不再变化，是不是反应已经停止？

（2）图Ⅱ中t1时刻起，v(正反应)＝v(逆反应)，请从微观的视角，分析反应体系中的物质的变化。 ①开始时刻：C反应物 ，所以v正 。

C产物 ，所以v逆 。

②反应进行中：C反应物

不断 ，所以v正

不断 。

C产物

不断 ，所以v逆

不断 。

③外界条件不变下的某一时刻（t1）：v正 == v逆

，即每个物质的v生 v消

，此时CC产物 ，因此v正 、v逆 。即v正与v逆保持 。反应物 、该条件下化学反应进行到 ，此时反应物和生成物的混合物（简称反应混合物）就处于化学平衡状态。

我主动，我参与，我体验，我成功

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专题二第一单元

（2）化学平衡状态的特征：

逆：研究对象： 反应

等：V正=V逆

动：动态平衡 V正≠0， V逆≠0 定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）

变；条件改变，平衡发生移动

（3）：化学平衡状态的判断

①各组分的含量（如：质量、物质的量、体积、浓度、质量分数等）保持不变；

②正逆反应速率相等（包括反应方向相对和反应速率对应相等）

注意：同一物质： V（生成）==V（消耗）

不同物质： 方向相反，反应速率之比等于 。

③对于反应前后气体总体积不等的可逆反应，总压强不随时间变化。

例1、在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气18O

2，在一定条件下反应：

2SO2(g) ＋O

2(g)

2SO3(g)，达到平衡时，

18O存在于（

）

A．只存在于O2中 C．只存在于SO2和SO3中

B．只存在于O2和SO3中 D．SO3、SO2和O2中都有可能存在

例2、对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（ ）

A．各物质体积分数相等 B．c(NH3)保持不变

C．各物质浓度相等

D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3 E容器内的总压强不随时间变化

F.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键的形成

G.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键的断裂

H.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键的断裂

I .1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键的形成

例3、在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g) 达到平衡状态的标志是（ ）

A．单位时间生成nmolA2同时生成nmolAB

B．容器内的总压强不随时间变化

C．单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2

D．单位时间生成nmolA2同时生成nmolB2

【巩固练习】

一定温度下，不能叙述可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g) 达平衡状态的( ) （1）C生成速率与C分解速率相等。 （2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB （3）A、B、C的浓度不再变化。 （4）A、B、C的速率之比为1:3:2 （5）混合气体的总压不再变化。 （6）混合气体的物质的量不再变化。

（7）单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB （8）A、B、C的分子数之比为1:3:2。

A. (2) (8) B. (1) (6) C. (2) (4)（8） 我主动，我参与，我体验，我成功

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