第三单元 从微观结构看物质的多样性教学设计第一课时

离子反应教学设计

【课间视频】美丽化学

【引言】一花一世界，一叶一菩提，一支试管可能也是一个美丽的新世界。今天，我们三位小实验员会带给我们怎样的世界呢？

【生】实验员起立

【师】他们给我们准备了一个神秘的无色X溶液，他们将分别加入碳酸钠溶液，硝酸银和氢氧化钠溶液。会带给我们怎样的惊喜呢？

【生】依次滴加

【师】视频播放并讲解，加入碳酸钠产生了快乐的小气泡，加入硝酸银宛如绽放了美丽的白莲花，加入了氢氧化钠悄无声息，溶液的世界真是奇妙呀！

【师】根据A溶液的现象，可以推测出X是什么溶液吗？

【生】盐酸，硫酸，硝酸（可能会说碳酸）

【评价】我们的同学太棒了，具备了科学家探索世界的第一要素：勇于猜测！是不是这个答案呢，请实验员解密！

【生】展示X溶液盐酸！

【师】那么各位小科学家，你可以用科学的语言把这个反应表示出来吗？

【生】书写化学方程式（要安排学生代表上来写吗？）

【过渡】反应原理正如化学方程式书写的这样，但是溶液中的世界到底怎样，我们再走近点，走近点去看看那个微观世界吧！

【flash】KCl和Na2SO4

可溶的盐KCl，Na2SO4进入溶液中，全部电离成自由移动的K+，Cl-,Na+,SO42-,将二者混合，四种离子自由移动，还相互碰撞，随即又各自远去。如果换成KCl和AgNO3呢？可溶性的盐在水溶液中完全电离产生离子自由移动，混合后，四种离子依然自由移动，但是当Cl-遇到Ag+却结合生成了AgCl的难溶的盐，我们于是可以看到了白色的沉淀。溶液中的世界如此有趣！那么A试管中的世界如何呢？

【师】碳酸钠可溶性的盐在溶液中电离成Na+,CO32-（并板书电离方程式），盐酸以形式存在与溶液中（板书HCl的电离方程式），四种离子自由运动，相互嬉戏，当钠离子遇到氯离子，结合了成NaCl了吗？（停顿，学生反应）对，可溶性的盐NaCl存在形式是Na+,Cl-，但是当碳酸根碰到了氢离子，就产生了欢快的泡泡，（ppt信息板：CO2非电解质，以分子形式存在），那么水在溶液中的形式如何呢（PPT信息板：百度知识连接）H2O,极弱的电解质，电离产生极少的氢离子和氢氧根，其主要存在形式是水分子，换句话说氢离子和氢氧根结合成水分子的能力很强。

【ppt】呈现拆好的方程式

【师】所以A溶液中反应的实质是什么？（停顿）Na+,Cl-并未参与反应，真正反应的是CO32-+2H+=H2O+CO2（板书）,这样的反应我们称为离子反应---有离子参与的反应即为离子反应，用实际参与反应的离子表示的式子为离子方程式。

【评价并过渡】通过这个反应，再次凸显了各位小科学家的猜测太厉害了，说的都是酸，真是有理有据呀，那硫酸，硝酸与碳酸钠反应的实质和盐酸一样吗，请大家按照刚才的分析思路，写反应，分析存在形式，判断出实际反应，一分钟科学思考时间开始！

【生】思考，书写

【师】巡视，寻找代表同学

【师】1分钟的科学探索时间很快过去了，请小科学家来分享下经验吧。

【生】写出与硝酸反应的化学方程式

【师】非常的好，写的很严谨，这也就是我们离子方程式书写的第一步，写出化学方程式。接下来？

【生】判断这些物质在溶液中的存在形式：。。。。。。。

【师】根据物质在溶液中的存在形式把某些化学式拆开，这是书写离子方程式的第二步拆

【生】观察可得实际发生反应的实质。

【师】通过观察，Na+,NO3-反应前后都有，并未参与实际反应，所以可以删，这样就得到了我们的离子反应方程式，但是和化学方程式书写一样，要检查，一查原子守恒，二系数最简比，除此之外还有一查，电荷守恒。

【师】谢谢我们某某科学家的宝贵经验，大家在对照检查下写的碳酸钠与硫酸的反应。

【生】检查

【师】各位小科学家，经过再三检查后，硫酸与碳酸钠反应的实质是？

【ppt】碳酸钠与硫酸反应的方程式，拆，删，查，依然是CO32-+2H+=H2O+CO2

【ppt】三个化学方程式代表一个特殊的反应，但是都可以用同一个离子方程式表示，太神奇了，说明离子方程式可以表示一类的反应。那么这个式子可以表示碳酸钠与所有酸的反应吗？实践是检验真理的唯一标准。我们选个离我们又近又远的酸试试，醋酸！

【四人小组实验】介绍主要试剂，操作，及注意事项（滴管的使用）2分钟。

【师】巡视，录像。

【师】看到了什么现象？有何不同？

【生】描述

【师】播放他组视频

【师】为何不同---酸浓度不同（指导观察）----氢离子浓度不同？我们知道溶液的导电性和离子浓度及所带电荷数成正比，我们一起再来看看我们的猜测正确吗？

【师】介绍，为了使实验有可比较性，这里是同体积，都是0.1MOL/L的盐酸和醋酸溶液，接通电源。

【生】观察，同浓度同体积的两种酸中氢离子的确不同。

【师】通过前面所学我们知道HCl在水溶液中完全电离出氢离子，那么也就是说醋酸不能完全电离出，部分电离出，根据百度我们还可以知道在常温下1mol/l醋酸电离出0.003mol/l的氢离子。

换句话说，若电离出大量的氢离子和醋酸根，它们又会大部分结合生成醋酸分子，所以这个电离不能用等号表示，我们用可逆符号表示这个电离过程。（板书）为了区别这两种电解质，将在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质，在水溶液中部分电离的称为弱电解质，弱电解质在溶液中少量电离出离子，存在主要形式是分子，故相同条件下导电性差。

【演示实验】导电性。那还有哪些是强电解质，哪些是弱电解质，一我们可以实验，这是0.1moL/L同体积的氢氧化钠，氨水，我们看看它们的导电性情况吧。

【生】观察

【师】你可以写出它们的电离方程式吗？

【生】黑板上书写（提示1：氨水中溶质是一水和氨，提示2：一水合氨成碱性）

【师】除了实验可以判断强弱电解质，还可以根据我们的经验，根据前面所学，我们知道碳酸钠，氯化钠，硝酸银都是完全电离，根据百度知道水是极弱的电解质，极少电离出氢离子和氢氧根，所以水是弱电解质，书写电离方程式时用可逆符号。

【师】再仔细观察，这些物质的类别是什么？

【生】强电解质的物质类别有强酸，强碱，大多数的盐，弱电解质的物质类别有弱酸，弱碱和水。

【ppt】常见的强酸：H2SO4,HNO3,HCl,HI,HBr

常见的强碱：KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2

大多数盐：Na2CO3,NaCl,NaHCO3,NaHSO4,BaSO4,AgCl 常见的弱酸：CH3COOH,H2CO3,H2SO3,HClO 常见的弱碱：NH3.H2O,Mg(OH)2,Al(OH)3,Fe(OH)3

【过渡】那么碳酸钠与盐酸的反应可以用CO32-+2H+=H2O+CO2这个离子方程式表示吗？

【生】可以，都是酸（提示：什么酸，存在主要形式是？）

不可以，醋酸是弱酸，存在主要形式是分子，不拆，你可以试着写写吗？（提示：醋酸钠的写法）

【生】练习离子反应的书写（白纸上）

【师】拍摄，投影，点评（提示钾钠铵盐皆可溶）总结CO32-+2H+=H2O+CO2，可以表示碳酸钠与强酸的反应

【过渡】A溶液的世界如此精彩，那么B溶液的反应实质是什么呢？若出现现象相同，可以用其他物质替代吗？

【分析】存在的离子，看到的现象，结论X溶液还可能是硫酸，硫酸银微溶。

【设问】AgCl是盐，那么是强电解质，可以完全电离成AgCl=Cl-+Ag+，为什么不写成离子形式？

【生/师】氯化银可溶解部分完全电离，可是它是难溶物质，可溶的极少，所以在溶液中存在形式是AgCl,即难溶的强电解质不拆！可以拆的要同时符合可溶和强电解质才行。

【过渡】那么C试管中无现象是无反应吗？

【生】不是。

【师】那反应实质是什么？

【生】H++OH-=H2O 【师】虽然C试管我们看到的是悄无声息的变化，实质上却发生了波涛汹涌的反应，所以我们看待事物不能仅看表象，要由表及里找到其本质。

【过渡】我们再来看看这三支试管中的反应，A中离子反应产生了气体，B中离子反应生成了沉淀，C可以反应，是因为离子相结合生成了水代表的一类物质--弱电解质，到此我们得更新我们的认识，这些条件就是复分解反应的条件，复分解反应能发生是因为生成了气体，沉淀以及弱电解质。再抽丝剥茧，看看它们三者的共同特点-----结合生成气体，沉淀，弱电解质离子的浓度都减少了！这就是复分解反应能进行的本质条件！那只有复分解反应是离子反应吗？

【指导阅读】大家可以在课本55页去找寻答案。（此处控制时间）

【总结】通过这节课的学习，我们探寻了化学反应的本质离子反应，可以用实际反应的离子表示的式子叫离子方程式，主要书写步骤是写，拆，删，查，其中拆的时候要分析其在溶液中存在的主要形式，根据学习可以知道，能拆的是可溶的强电解质。离子反应的类型主要有复分解反应，以及氧化还原反应但是都得在水溶液中进行，它们的共同本质都是某些离子浓度的减少。

【作业】我们课堂的探索告已段落，但是我们的学习探索永无止尽，课后请完成这三样作业：

1.

查阅资料了解碳酸，氢氧化镁，碳酸氢钠，硫酸氢钠的电离情况，并写出电离方程式。

2.

思考：CO32-+2H+=H2O+CO2可以表示碳酸钠与某些盐的反应吗，如果可以请尝试写出化学方程式。

3.

思考：将Ba(OH)2溶液加入H2SO4溶液中，导电性会如何变化，用图示表示，并解释原因。

4.

微课巩固：观看离子方程式微课