第三单元 从微观结构看物质的多样性名师教学视频（文字实录）

课题

微观结构与物质的多样性专题复习

课型

复习课

三维

目标

知识与技能

1.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。

2.在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。

过程与方法

3.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性；认识元素周期律。

4.认识化学键的涵义，通过实例了解离子键和共价键的形成。

情感态度与价值观

培养学生热爱科学的情感

本章内容涉及到原子结构、元素周期表、元素周期律、化学键和晶体结构等内容，知识点较多，而且难度也相对较大，学生的掌握难度较大，从学生的作业中也充分说明了这一点，因此很有必要对本章的内容进行一次系统的复习，以加深学生对这部分知识的理解和掌握。

学情

分析

教学

重点

教学

难点

教学方法

教学用具

元素周期表、元素周期律、化学键和晶体结构等内容

元素周期表、元素周期律、化学键和晶体结构等内容

点拨、讨论、练习

多媒体课件、实物展台

教

学

过

程

教

师

活

动

（一）原子结构、元素周期表和元素周期律

教

师

活

动

例题1．下列说法中肯定错误的是（

）

A．某原子K层上只有一个电子

B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8 例题2．A和B均为短周期元素，它们的离子A- 和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是（

）

A．原子序数为A > B

B.核外电子数为A > B

C. 原子半径A > B

D.离子半径

A- > B2+

例题3．下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是

A．Na，Mg，Al

B．N，O，F

C．Li，Na，K

D．I，Br，Cl

例题4．A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：

（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。

（2）化合物C2A的电子式是______________，

（3）化合物BA2的电子式是：____________，结构式是：____________。

学生活动

答案：

B

答案：

D

答案：

C

答案：

(1)硫；

碳；

钠

(2)；

(3)S＝C＝S

；

（二）离子键与共价键的比较

键型

概念

成键方式

成键微粒

形成条件

存在

离子键

静电作用

阴、阳离子

阴、阳离子

离子化合物

共价键

静电作用

原子

共用电子对

非金属单质、共价化合物

教师活动

学生活动

例题5．下列过程中，共价键被破坏的是(

)

答案：

D A．碘升华

B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl气体溶于水

例题6．在下列有关晶体的叙述错误的是（

）

答案：

D A．离子晶体中，一定存在离子键

B．原子晶体中，只存在共价键

C．离子晶体中可能存在共价键

D．分子晶体中有可能存在离子键

教

师

活

动

（三）化学键和分子间作用力的比较：

概念

能量

性质影响

学生活动

分子间作用力

低

物理性质

化学键

高

化学性质和部分物理性质

教师活动

学生活动

例题7．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

答案：

B A．SO2和SiO2

B．CO2和H2S

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl

例题8．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，答案：

需要克服的微粒间的相互作用①共价键

②离子键

③分子间作用力，B 正确的顺序是

A．①②②③

B．②①②③

C．②③②①

D．①①②③

（四）同位素、同素异形体和同分异构体的比较

研究对象

相同点

不同点

实例

同位素

原子

质子数相同

中子数不同

同素异形体

单质

构成元素相同

性质不同

同分异构体

有机化合物

分子式相同

分子结构不同

教师活动

例题9.下列物质中：

（1）互为同分异构体的有

（2）互为同素异形体的有

（3）属于同位素的有

（4）属于同一种物质的有

。(填序号)

CH 3 ①液氯

②

③白磷

④氯气

CH CCH 3 3 CH

H

3

C3

⑤C

H

H

CH

CH

3

C3

CH 2CH 3 学生活动

答案：

（1）②与⑤

（2）③⑧

（3）⑥⑦

（4）①与④

3735⑥17Cl

⑦17Cl

⑧红磷

教

师

活

动

学生活动

例题10．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，答案：

这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构C 成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是(

) A．“四中子”不显电性

B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大

C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素

D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体

（五）几种晶体列表比较如下：

类

型

构成晶体的微粒

微粒间作用力

是否存在“分

子”

硬

度

熔

沸

点

实

例

离子晶体

分子晶体

原子晶体

原子

共价键

无

金属晶体

金属阳离子和自由电子

金属键

无

阴阳离子

分子

离子键

无

分子间作用力

有

原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体

原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体

教师活动

例题11．下列物质属于分子晶体且是化合物的是

A．石英

B．食盐

C．干冰

D．碘

例题12．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是

A．NH3，H2，CH4

B．

PCl3，CO2，H2SO4

C．SO2，SiO2，P2O5

D．

CCl4，Na2S，H2O2

例题13．能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是

A．金刚石

B．晶体硅

C．石英（SiO2）

D．CO2

例题14．

在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于

A.分子晶体

B.原子晶体

C.离子晶体

D.何种晶体无法判断

例题15．①MgCl2

②干冰

③冰

④Na2O2

⑤白磷（P4）

⑥硫磺

⑦Na2CO3

⑧金刚石

⑨NaOH ⑩SiO2 (1)以上物质中属于离子晶体的是

；

(2)属于分子晶体的是

。

(3)属于原子晶体的是_________（填序号）

学生活动

答案：

C

答案：

B

答案：

C

答案：

A

答案：

（1）①④⑦⑨

（2）②③⑤⑥

（3）⑧⑩

教

师

活

动

学

生

活

动

（六）晶体熔沸点高低的比较

⑴异类晶体：

一般情况下：原子晶体的熔沸点

离子晶体的熔沸点

分子晶体的熔沸点

说明：金属晶体的熔沸点其差别较大。如钨的熔点高达3410℃，比原子晶体SiO2的熔点1723℃还高，而汞的熔点很低，为-38.9℃比一些分子晶体（例硫）的熔点还低。

⑵同种类型的晶体

①离子晶体：一般来说，化学式及结构相似时，离子的半径越小、离子所带电荷数越高，晶体中的离子键

，对应晶体熔沸点

。

②原子晶体：一般同种类型的原子晶体，原子半径越小，共价健作用越

，则晶体的熔沸点越

。

③金属晶体：金属晶体中金属离子半径越小，其金属键就越

，金属的熔沸点越高。

④分子晶体：

a、组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量

，一般分子间作用力

，熔沸点

。

b、若分子间存在氢键，则使物质的熔沸点

。

例题16．各类化合物与单质处于固态（晶体）时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体。

（1）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为

，微粒间的作用是

，由于这种作用较

，一般说来，这种晶体

有

的熔、沸点和

的硬度。

（2）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为

，微粒间的作用是

，由于这种作用

，一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和

的硬度。

（3）当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称为

，由于这种晶体的微粒之间全部以

结合，并形成一种

结构，故这种晶体具有

的熔、沸点和

的硬度。

例题17．下列性质的比较中，正确的是(

) A．熔点：Li＞Na＞K＞Rb

B．沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3

C．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF

D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

高于、高于、

越强、

越高

越强、越高

越强

越大、

越大、越高

升高

答案：

（1）离子晶体

离子键

强

较高

较大

（2）分子晶体

分子间作用力

较弱

较小

（3）原子晶体

共价键

空间立体网状

很高

很大

答案：

A

本节课我们对专题1的有关内容进行了一次系统的复习，这课堂

一专题的内容所涉及的知识点比较多，考点也比较多，而且有的小结

考点难度还是比较大的，因此，通过这次复习，希望同学们能够对前面所学的知识有一个系统的了解和掌握，并且能够运用这些知识去解决一些具体问题。

课后

见讲义

作业

微观结构与物质的多样性专题复习

（一）原子结构、元素周期表和元素周期律

（二）离子键与共价键的比较

板书

（三）化学键和分子间作用力的比较：

设计

（四）同位素、同素异形体和同分异构体的比较

（五）几种晶体列表比较如下：

（六）晶体熔沸点高低的比较

教学反

馈

对于元素周期律的应用学生还比较欠缺，需强化。