复习题教学评价实录

化学平衡小结复习

(一)化学平衡的概念

一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，这一状态称作化学平衡状态.

④若有1mol N≡N键断裂,则有6mol N-H键断裂(其它与上述相似)

注意 对象 词性 同种(侧)物质 相反 异侧物质 相同 2．百分含量不变标志 正因为v正＝v逆≠0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变. 3．对于有气体参与的可逆反应 用心

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1

达平衡时，下列说法正确的是 （ ） A．平衡混合气的密度比反应前增大 B．平衡时，物质的总物质的量比反应前减少 C．平衡混合气平均相对分子质量与反应前相等 D．平衡混合气体的压强与反应前相等 解析

该反应的特征△ng＝0，故密度及总的物质的量相等，而

、P前后不变．

本题答案：C、D．

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2

解析

该反应的正反应方向是气体体积增大的方向，在体积一定的容器中，达到平衡以前的反应过程中，容器内压强渐增，达到平衡时保持一定．故A错误．又由于A、B两种物质都是气体，且体积不变，故容器内气体的密度保持不变，C错误．A的浓度、正反应速率变化符合图象．

本题答案：A、C． (三)化学平衡的移动与勒沙特列原理

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3

3．勒沙特列原理 用心

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5

②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大

④反应物浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

⑥使用了合适的催化剂 A．①② B．②

⑤ C．③

⑤ D．④

⑥ 5．可逆反应mA(g)＋nB pC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达平衡后，下列叙

述正确的是（ ） A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体． B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q． C．升温，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应． D．若B是气体，增大A的量，A、B转化率并不都增大． 6．两注射器中分别装有颜色相同的N02（含N2O4）和Br2(气)，将活塞同时向外拉，气体体积扩大1倍，从垂直于活塞拉动的方向观察颜色,符合下列情况的是（ ） A．Br2(g)颜色比NO2颜色深 B．NO2颜色比Br2(g)颜色深 C．两种气体的颜色一样 D．两种气体的颜色均比原来颜色

浅． 用心

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C．若Y是气体，增大x的浓度会使Y的转化率增大 D．增大压强，混合气体的平均相对分子质量一定增大 19.在空气中燃烧硫会有蓝色火焰和少量白烟；在氧气中燃烧硫有明亮的蓝紫色火焰，与有少量白烟，后者产生白烟的量比前者会（ ） 用心

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A．更多 B．更少 C．一样 D．无法判断 20.甲萘醌（维生素K）有止血作用，它可用2－甲基萘氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为 在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的2－甲基萘才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌．已知该次合成反应的速率是大的，导致产率低的原因是（ ） A. 使用了过量的催化剂 B. 没有用乙酸作催化剂而改用其它催化剂 C. 把反应混合物加热 D. 所生成的甲萘醌为沉淀物

三、计算或简答 23.为了除去工业废气中的SO2，可将SO2转化成(NH4)2SO4.据有关资料介绍摘录如下: “初步处3理后的废气中含0.2% SO2(体积分数),10% O2(体积分数);在400℃时,以5m/h的速度通过V2O5触媒层，然后与流量为25L/h的NH3混合，再喷入流量为290g/h的水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体.”据此资料回答下列问题： 用心

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24.合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮气的转化率．某工厂测得合成塔中N2和H2的混合气体的密度为0.5536g/L(标准状况),从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L.求该合成氨厂氮气的转化率. 用心

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参考答案

(一) 1.A 2.A C 3.B 4.B 5.A D 6.B D 7.C 8.A 9.C 10.B D 11.A 12.A 13.C D 14.C 15.CD 16.AC 17.D 18.BD 19.B 20.C (二)21.(1)逆 (2)a＜d＋e (3)当压强增大到相当高时,使E成为非气体物质(固D的浓度在改变,说明D仍为气体)导致a＞d.故增大压强,平衡正移. 22.(1)增大. (2)Ag2CrO4 (3)Cr2－2＋＋3＋3＋2O7＋6Fe＋14H＝2Cr＋6Fe＋7H2O (三)23.(1)增大O2的浓度，提高SO2的转化率. (2)降温有利于生成(NH4)2SO4,高温时(NH4)2SO4会分解 (3)O2的量不足,向废气中增大空气的量. (4)用生石灰代替NH3. (5)20L.利用率80% 24. 25%

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