课题2 如何正确书写化学方程式优秀教案内容

化学式的书写

三维目标

1.知识与技能

（1）了解什么是化学式及化学式的意义; （2）熟记常见元素及原子团的化合价; （3）能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组成; （4）学会简单化学式的读法。

2.过程与方法

（1）通过化学式意义的学习，使学生学会用化学语言表述物质的组成; （2）通过化合价概念、特点的学习使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法。

3.情感态度与价值观

（1）通过化学式的学习，让学生感受化学语言独特的魅力，增强对化学学科的喜爱；

（2）通过不同的化合价记忆方法的交流，培养合作精神和竞争意识；

（3）通过激励学生用不同的方法记忆元素及原子团的化合价，培养学生的创新精神；

（4）通过化学式和化合价的学习，使学生领会必须根据客观事实和化合物的组成写化学式，建立科学的物质观和实事求是的科学精神。

教学重点

1.熟记常见元素及原子团的化合价; 2.用化学式表示某些物质的组成，并利用化合价推求化学式。

教学难点

1.化学式的书写; 2.利用化合价写化学式。

第一课时

化学式

教学过程

导入新课

导入一

［投影展示］

我们已经知道一些物质的化学式，如上图中H2O可反映出物质的多种信息，化学式可以简单明了地表示物质的组成。本节课我们就来学习化学式。

导入二各行各业都有自己的语言，它方便易懂易记，同样化学也有自己的语言，并且世界通用。这就是我们今天要学习的化学用语——化学式。

推进新课

［提问］

1.书写下列元素的元素符号并分类(指出金属、非金属、稀有气体) H、O、N、C、P、S、F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ba、Hg、Ag

2.下列符号分别代表某些物质，从组成中所含元素的种类判断各属哪一类物质(单质、化合物、氧化物) Al、CuO、He、H2、NH3、SO2、ZnO、NaCl、KMnO4

［思考］

元素用元素符号来表示，由元素组成的物质可用化学式来表示。通过对以上几种物质的化学式的观察，你认为什么是化学式呢？

一、化学式

1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式

［提问］

化学式有什么意义呢？我们以水的化学式“H2O”为例进行学习。

2.意义（以H2O为例）

［提问］

水中是否含氢气、氧气？理解右下角小数字的正确含义。2H2O表示什么？

［回答］

水中没有氢气和氧气；右下角的2表示一个水分子中有2个氢原子；2H2O表示2个水分子。

［思考］

化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？

［回答］

两者的意义不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。

［思考］

我们知道物质有混合物和纯净物之分，是否它们都能用化学式表示其组成呢？

纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。例如：空气是由氧气、氮气等气体组成，所以没法写化学式。

［练习］

请以水的化学式表示的意义为参考，说说二氧化碳的化学式（CO2）表示的意义。

［讨论］

符号H、2H、H2、2H2、2H+各具有几个意义？分别是什么？

［结论］

H表示氢元素（宏观）和1个氢原子（微观）

2H表示2个氢原子（只具有微观意义）

2H表示2个氢离子

［小结］

在元素符号或化学式前面加数字只具有微观意义，即n个某分子或n个某原子。

［过渡］

学习了化学式的意义，给你一个化学式你会读吗？

3.化学式的写法和读法

(1)单质用元素符号表示：

①金属（铁Fe、铜Cu等）

②固态非金属（如碳C、磷P等）

③稀有气体（氦He、氖Ne等）

④双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。

（2）化合物（只研究两种元素组成的化合物）

①写法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。

b.金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。

+

（注意）1.化学式中原子个数为1时，“1”不标出。

2.化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。

②读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。

［思考］

物质的化学式是否随物质的状态而改变？

［小结］

一种物质只有一个化学式与该物质的状态无关。例如：水和冰的化学式都为H2O。

［过渡］

物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果，除此之外，还可以根据组成元素的化合价来推求元素的原子个数比。

二、化合价

实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。

［投影］

物质

原子个数比

HCl

1∶1

H2O

2∶1

NaCl

1∶1

Fe2O3

2∶3 通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。

［提问］

化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？

［分析］

原因是在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8，不同原子的个数比是电子数目不同造成的。

［总结］

实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。化合价是元素化合时表现出来的性质。

［投影］

常见元素和根的化合价

［思考］

请同学们观察这些元素化合价的特点。并找出它们之间的一些简单的规律。

［归纳］

化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。

1.氧元素通常显负2价。

2.氢元素通常显正1价。

3.金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

［观察］

Ca（OH）2、NaOH 、

CaCO3、Na2CO3、CuSO4、

NH4NO3

、(NH4)2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点？

［回答］

有些物质如Ca（OH）2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。

［投影］

部分原子团的化合价

原子团

氢氧根

碳酸根

铵根

化学式

OH

CO3

NH4

化合价

-1

-2

+1

原子团

硝酸根

硫酸根

高锰酸根

化学式

NO3

SO4

MnO4

化合价

-1 -2 -1 原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。

［投影］

请同学们观察这些化学式的特点。讨论常见化合物中，正、负化合价的代数和有什么相同之处？

NaCl

MgO

Nl2O3

H2O

SO2

MnO2

［总结］

1.许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。

2.在化合物里正负化合价的代数和为零。

3.化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此,单质分子中元素的化合价为零。

化合价口诀：

钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；

112231124242

铝是正三氧负二，氯负一价最常见；

硫有负二正四六，正二正三铁可变；

正一二铜二四碳，单质零价永不变；