课题4 化学式与化合价第一课时教学设计｜教案在线预览

资料摘要

化学式的相关计算（第三课时）教学目标：1. 知识与技能（1）在理解化学式含义的基础上，掌握有关化学式的简单计算；（2）通过有关化学式的计算，学生从定量角度认识化合物，并掌握解题技巧。2. 过程与方法通过有关化学式的计算，培养学生的审题、分析和解决问题的能力。3. 情感态度与价值观通过有关化学式的计算

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所属课文：课题4 化学式与化合价

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2019-05-27 18:54:00

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学校：米易县民族中学

课题4 化学式与化合价第一课时教学设计

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关键词：课题4 化学式与化合价第一课时教学设计

正文

化学式的相关计算（第三课时）

教学目标：

1. 知识与技能

（1）在理解化学式含义的基础上，掌握有关化学式的简单计算；

（2）通过有关化学式的计算，学生从定量角度认识化合物，并掌握解题技巧。

2. 过程与方法

通过有关化学

式的计算，培养学生的审题、分析和解决问题的能力。

3. 情感态度与价值观

通过有关化学式的计算，培养学生学以致用、联系实际的，同时让学生认识到研究和认识物质是从质和量来认识的。

二、教学重点：计算化合物中某一元素质量分数及某一元素的质量。

教学难点：根据化学式计算某一元素的质量分数。

三、教学过程：

复习化学式的意义引入新课

宏观：表示这种物质

看出组成元素

微观：①表示这种物质的一个微粒(分子/原子) ②表示这种物质

微粒构成中各微粒的个数（分子中原子的个数）

一、计算物质的相对分子质量

化学式中所有原子相对原子质量的总

和，就是该物质的相对分子质量。

二、计算化合物中各元素的质量比

1、求化合物

中各元素的原子个数比

一个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，即H2O中氢、氧原子的个数比=2﹕1。

Al2O3

中铝原子、氧原子的个数比

C2H5OH中碳原子、氢原子、氧原子的个数比

小结：

原

子个数比就是化学式中各元素右下角的数字之比。有些化合物如NH4NO3，同种元素的原子没有写在一起，计算时要注意按元素的种类计算其原子的个数。

2、计

算化合物中各元素的质量比

H2O中H:O＝1×2:16=1:8，CO2中C：O=12:16×2=3:8 Fe2O3中Fe:O=56×2: 16×3=3:7，H2SO4中H: S:O=1×2:32:16×4=1:16:32 小结：各元素的质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。

3、已知化合物中各元素质量比，求化学式

某氮氧化合物中N:O=7 :20，求化学式

ＮxOy

720x:y14:16

三、化合物中各元素的质量分数（百分含量）

Fe2O3中Fe%2Fe112100%100%70%

Fe2O3160化肥NH4NO3中N%CO(NH2)2中N%2N28100%100%35%

NH4NO3802N28100%100%46.7%

CO(NH2)260分数得出：化合物中某元素的质量四、某元素百分含量的应用训练：

某元素原子个数相对原子质量100%

化合物的式量1. N(NO2)3中氮元素的质量分数是多少？

2. FeO、

Fe2O3、

Fe3O4哪个含铁质量分数大？

3.120kg吨硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素多少kg？120kg NH4NO3和多少kg尿素CO(NH2)2含氮量相等？

4. 某大理石含碳酸钙的纯度是80％，求1000吨这样的大理石含钙元素多少吨？。

5.三聚氰胺的化学式为C3H6N6,是一种重要的化工原料。其相对分子质量为

，碳氢氧三种元素的质量比为

，氮元素的质量分数是

。

小结：化合物中某元素质量＝化合物的质量×化合物中各元素的质量分数（百分含量）

混合物中某元素质量＝混合物的质量×纯度×

化合物中各元素的质量分数（百分含量）

关于本教案的常见问题

Q：课题4 化学式与化合价第一课时教学设计是什么类型的资料？

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