课题1 原子的构成ppt配套的教案及板书设计

单元复习资料

第三单元

物质构成的奥秘

花坪中学

刘晖

【考试目标】

1、认识物质的粒子性，知道分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

2、能从分子、原子的角度解释一些现象，说明物理变化和化学变化的本质区别。

3、了解原子的构成及核电荷数、质子数、核外电子数的关系。 4、能根据原子结构示意图说出其含义，进行元素的简单分类。 5、区分原子和阴阳离子。 6、初步认识元素周期表，记住并正确书写常见元素的名称和符号，了解元素符号的意义。 【考点聚焦】

考点1: 分子和原子

1、

分子和原子

由分子构成的物质,分子是保持物质 的最小粒子，原子是 中的最小粒子。

2、

分子的基本性质

（1）分子的 和 都很小。

（2）分子总是在不停的 ，在受热的情况下运动速率 。

（3）分子间有 。

3、用分子的观点解释下列概念

（1）

混合物:由 构成。

纯净物:由 构成。

（2）

物理变化:分子本身 。 化学变化:分子本身 。

考点2: 原子的构成

1、

原子的构成

原子是由居于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成，而原子核又由 和 构成。

2、

构成原子的各粒子之间的关系

在原子中，质子带 ，中子不带电，电子带 。

原子核内质子数和核外电子数 ，电性 ，所以整个原子不显电性。

核电荷数= = 。

考点3: 离子

1、离子是带电的原子或原子团。

原子失去电子，形成 离子，原子得到电子，形成 离子。

2、写出下列离子的符号：钠离子： ；硫酸根离子： 。 2+2、表示方法及意义：3Fe其中3表示 2表示 。

考点4: 元素

1、

概念：元素是具有相同 ，即核内 的一类原子的总称。

2、

分类： 元素、 元素、稀有气体元素。

3、

地壳中元素的含量：地壳中元素含量居前四位的 、 、 、 。

4、

元素符号的意义

1

单元复习资料

（1）

宏观：元素符号表示 。微观：表示这种元素的 。

（2）

若元素符号前面加上化学计量数，此符号就只能表示 。

5、

元素周期表

（1）

元素周期表中，共 个周期， 个族。

（2）

同一周期的元素， 相同。

（3）

同一个族的元素， 相同。

【达标练习】

1、“五月粽香飘万家”，能闻到粽香的原因是（

）

A．分子是由原子构成的

B．分子的质量和体积都很小

C．分子在不停地运动

D．分子间有间隔

2、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（

）A．间隔增大

B．质量增大

C．体积增大

D．个数增多

3、下列粒子不能构成物质的是(

)

A．分子

B．电子

C．原子

D．离子

4、保持氢气化学性质的最小微粒是（

）

A．H2

B．H

C．H+

D．H2O 5、已知镓(Ga)的原子结构示意图为，则下列说法中正确的是

(

)

A．镓原子的核外有3个电子层

B．镓的原子序l8

C．镓原子最外层电子数为3

D．镓原子在化学反应中容易得到电子

6、对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是（

）

A．①②属于同一种元素

B．①④的化学性质相似

C．①得到电子可形成③

D．②③表示不同种离子

7、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是

（

A．O

B．Zn

C．N2

D．CO 8、某微粒的结构示意图如右表示：

1）该微粒有

电子层。X决定元素的

+x28y

y与微粒的

关系非常密切。

2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=

。

3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为

。

2

）