课题1 质量守恒定律优秀教学设计

《质量守恒定律》教案

课 题

1、知识与技能

(1)理解质量守恒定律的含义

(2)从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。

(3)从质，量，数的角度理解化学方程式的意义；

2、过程与方法

教学目标

通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生定量研究化学的能力，培养学生的分析推理能力和解决问题能力。

3．情感态度、价值观：

(1)通过科学实验研究的方法增强学生强烈的好奇心和探究欲，

(2)培养学生严谨求实的科学态度。

(3)在小组合作探究的过程中，学习与他人合作共同学习。

教学重点

教学难点

教学工具

质量守恒定律的涵义及其运用；

质量守恒定律的微观解释和迁移应用。

学生分组实验，多媒体课件

教 学 过 程

第一课时

【激励】老师给大家来讲一个故事，故事发生在1756年的某一天，俄国化学家罗蒙诺索夫[展示图片]在实验室里做实验，他把锡放在密闭的容器中煅烧，看见生成了白色的物质，他突然想起来，我干吗不来称一下容器和容器里物质的质量呢？这不称不要紧，一称不得了，一个伟大的定律诞生了。他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化，经过反复的实验，都得到同样的结果，于是，他认为在化学反应中物质的总质量是守恒的。可惜的是，这一发现当时并没有引起科学家的重视，直到1777年，法国的化学家拉瓦锡[展示图片]做了类似的实验，也得到了同样的结论，这一定律获得了公认。

【分析】

老师就上面的资料提出两个问题：

1、

他们的研究工具是什么？

2、他们的研究对象是什么？

【师】

“真金不怕火炼”，真理要经得起实践考验的。今天我们要沿着两位科学家的足迹，对化学反应的质量关系进行研究；我们要亲自验证质量

教者建议

质量守恒定律

课时

二课时

守恒定律。

【板书】第五单元

化学方程式

课题1 质量守恒定律

思考：

化学反应前、化学反应后各物质质量总和的关系。1、反应前各物质质量总和等于反应后各物质质量总和。

2、反应前各物质质量总和大于反应后各物质质量总和。

3、反应前各物质质量总和小于反应后各物质质量总和。

【师】凡事预则立，不预则废，因此，在实验前我们应制定计划，同学们可参照课本92页【活动与探究】，设计出实验方案。

学生分组讨论，相互补充得出：

主要实验步骤：

1、调节平衡螺母，使天平平衡；

2、称量反应前各物质质量总和；

3、使反应发生；

4、称量反应后各物质质量总和；

5、比较反应前后各物质质量总和的关系。

今天我们的研究工具主要是托盘天平，请同学们想一下托盘天平的使用方法，然后制定本次实验方案。

【师】“凡事百闻不如一见，百见不如实验”

把全班同学课前分成9个小组，其中每3个小组为一个大组，一个大组分别完成一个探究实验；

本节课教师提供三个探究实验。分别是：

【投影】

白磷的燃烧；

铁钉放入硫酸铜溶液中；

(3)硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液中

教师让学生按照三个表格完成三个实验的表达交流。

一组：

方案一

反应前质量

反应后质量

白磷的燃烧

反应现象

二组：

方案二

反应前质量

反应后质量

反应现象

三组：

方案三

反应前质量

反应后质量

反应现象

白磷燃烧，产生浓重的白烟，气球开始膨胀，随温度降低，气球恢复原状

铁钉+硫酸铜

溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉上有红色物质生成

硫酸铜+氢氧化钠

有蓝色絮状沉淀生成

同学深入思考，合理表达；对质量守恒定律的理解更深入。

同学们的猜测和实验事实有反差。

【练习1】.a克KClO3与b克的MnO2混合后，充分加热，得剩余固体c克，则升O2氧气的质量为 克，KCl 的质量为 。

【练习2】.嫦娥一号卫星实现了中国人几千年的探月梦，在运载卫星升空的火箭推进剂中装有液态肼(用X来表示)和液态双氧水(H2O2)，它们混合时的反应方程式为： 2H2O2+X==N2+4H2O，

则肼(X)的化学式为：( ) A．N2H6 B．N2H4 C．NH2 D．N2H4O2 [作业]《基础训练册》P58-59 第二课时

【复习引入】

1．什么是质量守恒定律？

2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？(用原子、分子的观点说明。) 3．在化学反应A+2B=3C+D中，6gA和8gB恰好完全反应生成9gD，若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为 。

〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。

化学方程式

1、用化学式来表示化学反应的式子。

例如，木炭在氧气中充分燃烧的文字表达式为：

碳 + 氧气 二氧化碳

指导：反应物，生成物，反应条件

教师带读化学方程式，学生多练习几次。

2数量关系：

C + O2 CO2

12 ： 32 ： 44 含义：12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。

[讨论]：从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息：

1、S + O2 SO2

2、Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 引导：

1．

从反应物，生成物，反应条件回答；

2．

从各物质的质量关系回答；

3．

从微观的角度回答；

学生练习：

P99页课后习题：1，2，3大题。

[作业]《基础训练册》P59-60 教学后记