课题1 质量守恒定律名师教学视频（文字实录）

课题1

质量守恒定律

第1课时

质量守恒定律

定州新华中学

贾红伟

【学习目标】

1．通过实验探究，能记住并说出质量守恒定律的内容。

2．会从微粒观点说明质量守恒原因。

3．学会用质量守恒定律解释一些简单的化学问题。

【学习重点】

质量守恒定律的含义及应用。

【学习难点】

从微观角度认识质量守恒的原因。

A.情景导入

新课导入：

展示图片：铁丝、蜡烛在氧气中燃烧。

在前面的学习中，你不但观察到了这两个反应的实验现象，而且还认识到了实验现象背后的本质，知道了什么物质参加反应，又生成了什么物质。但是，如果我们转换一下角度，是否会有同学从量的角度对这些反应提出问题，即反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？

B．自学互研

知识模块一

质量守恒定律

(问题与讨论)：化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？

1．阅读课本P92～P93，实际操作所选中的实验，观察并记录。

实验方案

实验现象

文字表达式

反应前总质量

反应后总质量

分析

方案一

化学反应前后天平平衡

磷＋氧气――→五氧化二磷

m1

m2

化学反应前后物质的总质量相等

点燃方案二

化学反应前后天平平衡

铁＋硫酸铜―→硫酸亚铁＋铜

m1

m2

化学反应前后物质的总质量相等

【思考交流】

方案一中，为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？

分析比较两个方案的实验结果，你能得到什么结论？

【自学课本P94】什么是质量守恒定律？理解并记忆。

【讨论思考】冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？

【观察与思考】

观察老师演示【实验5－1】【实验5－2】观察并记录

实验

实验现象

文字表达式

反应前质量

【实验5－1】

化学反应前后天平不平衡

盐酸＋碳酸钠―→

氯化钠＋水＋二氧化碳

m1

【实验5－2】

化学反应前后天平不平衡

镁＋氧气――→氧化镁

m1

点燃

反应后质量

分析

m2

化学反应前后物质的总质量不相等

m2

化学反应前后物质的总质量不相等

【交流讨论】课本P95讨论中的两个问题

名师归纳

任何化学反应都遵守质量守恒定律，只是有的化学反应的生成物呈气态或装置气密性不好，造成一部分物质逸出，因而反应后留下的物质质量减轻。不要被表面上的“变大”“变小”所迷惑，要注意问题的实质。

知识模块二

质量守恒定律的理解和应用

阅读课本P95第三段，思考以下问题：

1．物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为化学反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以各物质的质量总和相等。

2．在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？(元素种类、原子的种类、原子数目、原子质量、物质的总质量“五个”不变)；分子种类、物质的种类“两个改变”；分子数目可能“改变”。

名师归纳

化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。

C．交流展示

板书设计

知识模块一：质量守恒定律

知识模块二：质量守恒定律的理解和应用

D．检测反馈

见教学用书P98课后作业1,3,4 E．课后反思

1．课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？

2.

本堂课主要以实验贯穿教学，体现了化学学科的特点(以实验为基础)和新课改要求(学生为主体)；学生在老师的引导下自主探究、讨论，使学生在动中学、学中思，将学习和实践有机地结合在一起；知识的获取均以学生自主探索，小组合作获得，体现集体的智慧；同时，增强学生团结合作的意识，围绕中考信息学习，目的性、针对性较强。

成功之处