课题3 制取氧气优质课教案整理

第二单元

我们周围的空气

课题3 制取氧气

【教学目标】

知识与技能

1.理解实验室用高锰酸钾、过氧化氢和氯酸钾制取氧气的原理及文字表达式。

2.再次练习药品的取用、物质的加热等操作，并能检验氧气的生成。

3.了解催化剂和催化作用。

过程与方法 通过制取氧气的过程，初步学习通过化学实验制备物质的一般方法。

情感态度与价值观

通过实际操作过程，体验试验成功的快乐。

【教学重点】氧气的制法、分解反应

【教学难点】催化剂的概念

【教学准备】铁架台（铁夹）、酒精灯、导管、集气瓶、玻璃片、水槽、试管、火柴、二氧化锰、过氧化氢溶液、高锰酸钾、氯酸钾

【教学过程】

一、

复旧引新

上节课我们学习了氧气的性质，那么现在请同学们描述一下：

1、氧气的物理性质。

2、氧气的化学性质。

3、

根据氧气的性质说明氧气有何重要用途。（多媒体展示）

[过渡语] 氧气可以供给呼吸和支持燃烧,在工农业生产和科学研究方面,氧气也有着非常重要的用途.有时,由于空气中氧气含量不够高,我们经常需要较纯的氧气.那么,氧气是如何制得的呢?本节课中,我们将简单介绍氧气的工业制法和实验室制法. 二、授新

工业制取氧气

首先，我们观看一个视频，了解工业上如何制取氧气。[视频展示] [归纳] 工业上制取氧气的方法——分离液态空气法（多媒体展示）

[过渡] 学习了工业上如何制取氧气，接下来我们学习实验室氧气的制法。

实验室制取氧气

实验室常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢和加热氯酸钾的方法制取氧气。

[实验探究、观察思考] (一)加热高锰酸钾制取氧气

[分析讨论] 1 实验室加热高锰酸钾制取氧气的原理

2 操作方法

3 如何检验

1

（演示实验：p37页实验2-5）学生观察并完成表格

编号

（一）

（二）

[归纳] （1）实验室加热高锰酸钾制取氧气的原理

高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气.（板书）

现象

（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作方法

检——检查装置的气密性

装——将少量高锰酸钾装入试管中，在试管口加棉花，最后用带导管的

塞子塞紧试管

扣——将装满水的集气瓶倒扣在水槽中

热——加热试管（先预热，再集中加热）待导管口气泡均匀冒出时收集

集——用排水法收集一瓶氧气，待集气瓶口有大气泡冒出时，说明收集

已满

撤

熄——收集完毕，先将导管撤离水槽，在熄灭酒精灯

(3) 氧气的检验

将带火星的木条伸入机器瓶中，若带火星的木条复燃，则表明瓶中是氧

气

[过渡语]

除了使用高锰酸钾制取氧气,我们还可以使用一种家中的常备药品制取氧气,该药品的价格才3~5元,你想知道这是什么药品吗?它就是过氧化氢溶液,也就是大家常说的双氧水,它也可以用来制取氧气. （二）用过氧化氢溶液制取氧气

(小组实验：p37页实验2-5）并完成表格

实验

现象

分析

用带火星的木条伸入有过

氧化氢溶液的试管

用带火星的木条伸入加热

过氧化氢溶液的试管

像装有过氧化氢溶液的试管中加入绿豆大小的二氧

化锰，再将带火星的木条伸入试管中

[分析讨论] 从上面的试验中可以看出，有二氧化锰不加热可产生氧气，没有二氧化锰加热过氧化氢溶液也能产生氧气，由此可知二氧化锰不是一种反应物，那么加入二氧化锰有什么作用呢？二氧化锰在反应前后其自身性质有没有什么变化呢？

2

[归纳] 1 催化剂及催化作用（多媒体展示）

如二氧化锰就是过氧化氢分解的催化剂. 2催化剂的特点（多媒体展示）

3实验原理：

在刚才的实验中，用二氧化锰做催化剂，过氧化氢分解加速，这一反应可以如下表示：过氧化氢水+氧气

[过渡] 除了用上述方法外还可采用加热氯酸钾的方法制取氧气，

（二）用加热氯酸钾制取氧气

原理

氯酸钾氯化钾+氧气

[思考讨论] 分析上述三个制取氧气的反应，有何特点？它们与化合反应有何不同？ [归纳总结] 1、分解反应概念（多媒体展示）

2、特点（多媒体展示）

3、判断依据（多媒体展示）

4、与化合反应的比较（多媒体展示）

课堂练习（多媒体展示）

课堂小结

通过本课的学习，我的收获是 。我存在的问题是 作业布置

教材41页1、2

板书设计： 课题3 制取氧气

一 工业制法：分离液态空气法

二 实验室制法：

1. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

2.

氯酸钾氯化钾+氧气

3.

过氧化氢水+氧气

三 催化剂

四 分解反应

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