归纳与整理公开课教学设计模版

选修5有机知识基础复习

表一：烃以及烃的衍生物主要化学性质归纳： 代表物（写官能团名称）

甲烷

反应物质（写出反应方程式）

1、氯气

2、氧气

乙烯

1、溴水

2、水

3、HCl 4、加聚

乙炔

1、溴水

2、HCl 苯

1、液溴

2、浓硝酸

3、H2

溴乙烷

1、NaOH水溶液

2、NaOH醇溶液

乙醇

1、钠

2、HBr 3、催化氧化

4、加热到170℃

5、加热到140℃

6、乙酸

苯酚

1、NaOH 2、浓溴水

3、加 显紫色

1

乙醛

1、氧气

2、银氨溶液

3、新制氢氧化铜

4、氢气

乙酸

1、NaOH 2、NaHCO3

3、乙醇

乙酸乙酯

水解（酸性）

碱性：

表二：归纳出符合以下反应条件的官能团

反应条件

可能官能团

浓硫酸/△

稀硫酸/△

NaOH水溶液/△

NaOH醇溶液/△

H2、催化剂

O2/Cu、加热

Cl2(Br2)/Fe

Cl2(Br2)/光照

2

表三：烃基的比较

物质

酸性

与钠反应

与NaOH 与Na2CO3

与NaHCO3

乙醇

苯酚

乙酸

一、有机基本知识归纳：

1. 密度

（不溶于水）

比水轻的： 比水重的： 2. 可溶于水 3、能发生银镜反应的物质或新制Cu(OH)2反应的物质

5、可使溴水因反应褪色的物质

6、使KMnO4(H)褪色的物质: 7、（1）与H2反应：1mol碳碳双键加成

molH2，

1mol碳碳三键加成

molH2

1mol苯加成

molH2，1mol醛基（或酮）加成

molH2

1mol羧基（或酯）

（能否）加成H2 （2）与溴水反应：1mol碳碳双键加成

molBr2，

1mol碳碳三键加成

molBr2

1mol苯酚与溴水取代消耗

molBr2，

苯、醛、酮、酸、酯与溴水

（能否）加成。

（3）与NaOH反应：

1mol酚羟基耗

molNaOH、1mol羧基耗

molNaOH、1mol酯基耗

molNaOH、

1mol卤原子耗

molNaOH

3 +

2、主要有机物之间的转化关系

+H2 （催) +Cl2光照

+HX +H2 （催) +H2O 浓硫酸，

△

+O2（Cu, △) +H2 （催) +O2（催) 碱醇溶液，△

碱水溶液，△

HX，

△

浓硫酸，

△

稀硫酸（或碱），

△

以乙烯为例

，写出上述转化关系化学方程式：

【巩固练习】

一、由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

请写出以上各步反应的化学方程式，并注明反应类型。

（1） 。

（2） 。

（3） 。

（4） 。

（5） 。

（7） 。

4

表一：烃以及烃的衍生物主要化学性质归纳

代表物

甲烷

乙烯

1、溴水 H2C=CH2 + Br2 BrH2C-CH2Br 2、水 H2C=CH2 + H2O H3C-CH2OH 3、HBr H2C=CH2+HBr H3C-CH2Br 4、加聚

乙炔

1、

溴水

2、HCl 苯

1、液溴

浓H2SO4反应物质（写出反应方程式）

光照

CH4+Cl2 CH3Cl+ HCl +Br2FeBr3Br+HBr

NO2+2、浓硝酸

3、H2 HNO3+H2O

Ni溴乙烷

1、NaOH水水溶液 CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr

乙醇2、NaOH醇溶液 CH3CH2Br+NaOH CH2= CH2↑+NaBr+H2O 5

乙醇

1、钠 CH3CH2OH+ Na CH3CH2ONa+H2↑

2、HBr CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

3、催化氧化 4、加热到170℃

5、加热到140℃

6、乙酸

苯酚

1、NaOH 2、浓溴水

乙醛

1、氧气 2CH3CHO+O2 催化剂 2CH3COOH 2、银氨溶液

3、新制氢氧化铜

4、氢气 CH3CHO +H2 CH3CH2OH 乙酸

1、NaOH 2、NaHCO3 3、乙醇

乙酸

乙酯

6 催化剂水解（酸性） CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH 水解（碱性） CH3COOCH3+ NaOH CH3COONa+CH3CH2OH