归纳与整理优秀课堂实录

学校新安中学 学科 化学

授课人 何宏贵 授课时间 6.23 班级 214 第二章第一节

脂肪烃（第二课时）

【学习目标】

1、知识与技能

学生通过实验了解乙炔的物理性质和实验室制法，通过分析使学生推出乙炔的结构，并理解炔烃的化学性质和结构。

2、过程与方法

通过乙烷、乙烯、乙炔的化学性质，归纳总结出脂肪烃的主干知识，培养学生归纳总结能力和体会主干知识的能力。

3、情感、态度与价值观

通过新闻引入，使学生大概了解乙炔的物理性质和可燃的化学性质，并对乙炔产生兴趣，激发求知欲，并培养学生的安全意识。

【教学重难点】

1、炔烃的结构特点和主要化学性质 乙炔的实验室制法

2、培养学生设计实验的能力、绘制脂肪烃的主干知识网

【教学方法】

教师启发式讲授与演示实验、自主学习、合作探究相结合 【教学过程】

一、课前小测

1、乙烷与溴蒸气反应生成一溴乙烷的反应方程式以及反应类型

2、乙烯与氯的反应方程式以及类型

4、氯乙烯生成聚氯乙烯的反应方程式以及反应类型

二、课堂探究

[激情引入] 知识点一：乙炔

[小组合作] P-32归纳整理

1结构：

乙炔

分子式

结构式

结构简式

空间构型

结构特点

补充备注

2物理性质：

3乙炔的实验室制法：（观看视频或演示实验）

⑴原理：CaC2+2H2O

→

Ca(OH)2+C2H2↑

⑵实验装置：

P.32图2-6 ⑶实验现象：（根据观察，完成P-32的表格内容）

注意事项：a、检查气密性；b、怎样除去杂质气体？c、气体收集方法

【思考与交流】

问题1：乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？

因电石中含有

CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；

问题2：如何去除乙炔的臭味呢？

NaOH和CuSO4溶液

问题3：H2S对本实验有影响吗？为什么？怎样除去？

H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。用硫酸铜溶液除去。

问题4：为什么不能用启普发生器制取乙炔？

①因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；

②反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎

；

③生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；

④关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”的目的. 4乙炔的化学性质

a.氧化反应

(1) 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化

2C2H2 + 5O2

→

4CO2 + 2H2O （2）被氧化剂氧化：将乙炔气体通往酸性高锰酸钾溶液中，可使酸性高锰酸钾褪色

b、加成反应

将乙炔气体通入溴水溶液中，可以见到溴的红棕色褪去，说明乙炔与溴发生反应。

CH≡CH + 2Br2

→

CHBr2CHBr2

c、加聚反应：导电塑料——聚乙炔

【学与问】P33 (1)氧化，其结构特点是具有碳碳双键与碳碳三键。

(2)件。

5炔烃

(1)定义：分子里含有

碳碳叁键

的一类脂肪烃称为炔烃

。

(2)通式：CnH2n-2

(3)性质：物理性质与烷烃和烯烃相似。化学性质类似于乙炔

知识点二

脂肪烃的来源及其应用

[自主学习P-34 至P35并完成P3学与问] 随堂练习：

1．

所有原子都在一条直线上的分子是（

）

A.

C2H4

B.

CO2

C.

C3H4

D.

CH4

3．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是

CH

2

=

=CH

2

，而不是

CH CH CH C —CH2

—CH3

的事实是（

）

A.燃烧有浓烟

B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.所在原子不在同一平面上

D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子

三、课堂练习：P36的1～2 四、【教或学反思】