1　原子核的组成教学设计思路

19．1

原子核的组成

（一）

知识与技能

1.了解天然放射现象及其规律。

2.知道三种射线的本质，以及如何利用磁场区分它们。

3．知道原子核的组成，知道核子和同位素的概念,会正确书写原子核符号；

（二）过程与方法

1．通过射线实验现象问题引导，培养学生的观察，分析探究的能力。

2．通过对放射线部分、原子核组成部分概念及同位素自主学习，培养学生的独立学习能力，及对知识的自我把握，归纳总结能力。

（三）情感、态度与价值观

1．展示物理学发展史上的有关事实，树立学生对科学研究的正确、严谨态度。

2．通过核结构模型的探究，经历分析和解决问题的过程，体会物理学的研究方法。

教学重点：天然放射现象及其规律，原子核的组成。

教学难点：知道三种射线的本质，以及如何利用磁场区分它们。

教学方法：教师问题引导，自主学习，交流讨论。

教学用具：多媒体辅助教学设备

教学过程

（一）引入新课

知识回顾：原子由什么微粒组成啊？（原子由原子核与核外电子组成）

设疑：原子核是否可以再分呢？原子核内部又是什么结构呢？它是由什么微粒组成？用什么方法来研究原子核呢？本章我们跟随科学家的探索足迹学习原子核的相关知识。

展示科学家图像，讲述1896年，法国物理学家贝克勒尔发现射线，这一发现开启了人类认识原子核的复杂结构和它的变化规律。 （二）进行新课

1．天然放射现象

问题引导1：阅读教材中“天然放射现象”标题下的相关内容，回答什么是天然放射现象，装饰建材为什么会有放射性，是否可以用物理方法或化学方法消除其放射性。

（1）物质发射射线的性质称为放射性(radioactivity)。具有放射性的元素称为放射性元素．

放射性元素自发的放出射线的现象叫做天然放射现象．

（2）原子序数大于82的所有元素，都能自发的放出射线，原子序数小于83的元素，有的也具有放射性．玛丽.居里的发现:钋、镭

2．射线到底是什么

在放射性现象中放出的射线是什么东西呢？它们除了能穿透黑纸使照相底片感光的性质以外，还有些什么性质呢？这些射线带不带电呢？

多媒体投影分析：三种射线经过磁场的轨迹，思考与讨论：

（1）你观察到了什么现象？为什么会有这样的现象？

学生讨论： ①射线分成三束，射线在磁场中发生偏转，是受到力的作用。这个力是洛伦兹力，说明其中的两束射线是带电粒子。

②根据左手定则，可以判断射线是正电荷，射线是负电荷。

（2）如果不用磁场判断，还可以用什么方法判断三种射线的带电性质？

带电粒子在电场中要受电场力作用，可以加一偏转电场，也能判断三种射线的带电性质，如下图

点评：用多种方案解决一个问题有利于培养学生的发散性思维。

我们已经研究了这三种射线的带电性质，这些射线还有其它性质？请同学们阅读课文后填写表格。

①实验发现：元素具有放射性是由原子核本身的因素决定的，跟原子所处的物理或化学状态无关。不管该元素是以单质的形式存在，还是和其他元素形成化合物，或者对它施加压力，或者升高它的温度，它都具有放射性。

②三种射线都是高速运动的粒子，能量很高，都来自于原子核内部，这也使我们认识到原子核蕴藏有巨大的核能，原子核内也有其复杂的结构。

点评：通过对照表格，可以让学生更好的掌握规律性质。

3．原子核的组成

问题引2：①质子：由谁发现的？怎样发现的？

②中子：发现的原因是什么？是由谁发现的？

①卢瑟福用粒子轰击氮核，发现质子。

②查德威克发现中子。发现原因：如果原子核中只有质子，那么原子核的质量与电荷量之比应等于质子的质量与电荷量之比，但实际却是，绝大多数情况是前者的比值大些，卢瑟福猜想核内还有另一种粒子。

①质子（p）带正电荷，电荷量与一个电子所带电荷量相等，mp1.67262311027kg

中子(n)不带电，mn1.67492861027kg

②数据显示：质子和中子的质量十分接近，统称为核子，组成原子核。

问题引3：③原子核的电荷数是不是电荷量？④原子荷的质量数是不是质量？

③不是，原子核所带的电荷量总是质子电荷的整数倍，那这个倍数就叫做原子核的电荷数Z。

④原子核的质量几乎等于单个核子质量的整数倍，那这个倍数叫做原子核的质量数A。

小结：

1）原子核的电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

2）原子核的质量数=核子数=质子数+中子数

3）

符号ZAX表示原子核，X：元素符号；A：核的质量数；Z：核电荷数

点评：提高学生对书本知识点的归纳能力及语言概括能力。

情景：2011年3月，日本的强烈地震引发的海啸致使日本福岛核电站发生核泄漏事故，其中有一种放射性物质叫碘131，这种物质放射出的射线对人体有害，而我们的食盐中却要加碘。

问题：食盐中所加的碘与放射性碘相同吗? 4．同位素

（1）定义：具有相同质子数而中子数不同的原子，在元素周期表中处于同一位置，因而互称同位素。

（2）性质：原子核的质子数决定了核外电子数目，也决定了电子在核外的分布情况，进而决定了这种元素的化学性质，因而同种元素的同位素具有相同的化学性质。

学生交流：列举一些元素的同位素？（化学已学此内容）

氢有三种同位素：氕（通常所说的氢），氘（也叫重氢），氚（也叫超重氢），符号分别是：112314H,1H,1H，碳有两种同位素，符号分别是126C,6C。

（三）课堂小结

（四）作业：

1．认真阅读课后的“科学足迹”，完成问题与练习。