资料摘要
《常见的酸——盐酸》教学设计一、教学目标知识与技能：1、了解浓盐酸的物理性质；2、掌握稀盐酸的化学性质；3、了解盐酸的用途。过程与方法：学习运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工。情感、态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的合作科学精神，体会化学与人
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常见的酸ppt配套的教案及板书设计
未知
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关键词：常见的酸ppt配套的教案及板书设计
正文
《常见的酸——盐酸》教学设计
一、教学目标
知识与技能：
1、了解浓盐酸的物理性质；
2、掌握稀盐酸的化学性质；
3、了解盐酸的用途。
过程与方法：
学习运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工。
情感、态度与价值观：
增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的合作科学精神，体会化学与人类的密切联系，增强学习化学的信心。
二、教学重点
稀盐酸的化学性质。
三、教学难点
稀盐酸的化学性质的概括和化学方程式的书写。
四、教学准备
稀盐酸、石蕊试液、氧化铜、硝酸银溶液、镁条、锌粒、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液；试管、药匙、镊子、试管夹、酒精灯等。
五、教学过程
【创设情境】
教师演示酸、碱溶液使指示剂的变色情况，由实验现象自然的引出常见的酸——盐酸。
<设计意图>通过实验的直观演示，吸引学生的注意，激发学生的求知欲和探究欲。
【探究新知】
探究一：浓盐酸的物理性质
通过视频，了解浓盐酸的颜色和状态，及打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖的现象和气味。
教师讲解打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现的原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。并拓展出雾和烟的产生原理。
探究二：盐酸的化学性质
1.
与酸碱指示剂反应
以分组抢答的形式，总结盐酸与指示剂反应的化学性质。
2.酸+活泼金属→盐+氢气
回忆金属与酸的反应，学生分组进行镁、锌、铁、铜与稀盐酸反应的实验，写出化学方程式，总结稀盐酸的化学性质。
3.酸+金属氧化物→盐+水
以生活中常见的现象进行提问：生锈的铁钉如何处理？
教师展示提前放入稀盐酸中的生锈铁钉，引导学生分析实验现象及化学方程式。
学生再次进行总结氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式，得出稀盐
酸与金属氧化物反应的结论。
4.
酸+碱→盐+水
教师给出：
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
提出猜想：这两种沉淀遇到盐酸会溶解吗？学生进行探究实验，分析现象及原理。
5.酸+某些盐→酸+盐
（生成物必须有沉淀、气体或水之一生成）
回忆：稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。
学生完成分组实验：硝酸银和稀盐酸反应，分析现象及原理。总结酸与某些盐反应的化学性质。
<设计意图>探究二的整个过程以实验为主，采取分组竞争的形式。以学生为主体，由学生逐步思考、分析、总结出稀盐酸的化学性质，突出重点、突破难点
，课堂呈现一种积极、合作、探究的学习氛围。
探究三：盐酸的用途
联系生活实际，介绍盐酸的用途。
<设计意图>让学生体会化学与人类的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
【课堂小结】
师生共同总结本节主要内容，梳理知识。
【达标检测】
通过习题，检测学生的掌握情况。
六、板书设计
常见的酸——盐酸
一、浓盐酸的物理性质
二、盐酸的化学性质
1.与酸碱指示剂反应
2.酸+活泼金属→盐+氢气
3.酸+金属氧化物→盐+水
4.酸+碱→盐+水
5.酸+某些盐→酸+盐
三、盐酸的用途
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关于本教案的常见问题
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A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。
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A：对应课文《常见的酸》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。
Q：如何找到配套课件？
A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。