单元复习教学设计第一课时

又见苏打谁人识

——盐和化肥的复习（第一课时）

初中化学

合肥市地五十五中学

李

清

教材分析：

学习过酸碱盐之后，学生对酸碱盐的性质有了初步的认识，但是所学的知识是零散的、还没有形成系统的知识，对复分解反应的理解还是肤浅的，仅仅停留在两种化合物反应生成两种化合物等主观臆断中。 教学目标：1.复习碳酸钠这种常见的盐，并一叶知秋(个别到一般)，总结盐的通性；

2.理论指导实践，把学到的知识灵活地运用于生活实践，培养发散思维，提高科学素养。

教学重难点：重点；碳酸钠的化学性质

难点：碳酸钠与酸反应的细微探究

教学方法：实验探究法

归纳法

三学教学法

教学过程：

一、自主学习；获取信息，知识储备

1.一篇文章

认识Na2CO3（生口述或写一篇关于碳酸钠的说明文）

二、合作学习；合作探究，应知应会

2.一道练习

见图，广口瓶中盛有固体a，胶头滴管中盛有液体b，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，则一段时间后可见小球膨胀起来，那么

（1）当气体X为____，那么a和b分别为_____

（2）当b为水，则a应为_____

3.一个实验

提到碱性盐，你知道碳酸钠溶液是碱性，中性，还是酸性？你将怎样设计方案加以验证？

4. 一处探究

师生合作，用pH传感器做盐酸滴入碳酸钠溶液的实验（生猜想画图）

请出题，a、b、c点溶质是什么？你怎样用实验来证明？（碳酸钠溶液滴入盐酸中会怎么样？曲线图？）……

Ⅰ.同学们在学习酸、碱和盐的反应时，做了以下实验，探究酸和盐的反应。

（1）甲同学向盛有少量Na2CO3溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡。继续加入稀盐酸，观察到的现象是

，则甲同学得出结论：盐和酸能发生反应。

（2）乙同学取少量Na2CO3溶液，测得溶液pH＝10，向该溶液中加入一定量稀盐酸后，测得溶液的pH＝9

乙同学发现溶液的pH减小了，于是得出结论：盐和酸能发生反应。

【交流讨论】大家同意甲同学的结论，但对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀盐酸中的水稀释了Na2CO3溶液；大家认为，乙同学向Na2CO3溶液中加入稀盐酸后，测得溶液的pH必须

7（填“＜”或“＝”或“≤”）才能证明盐和酸能发生反应。请写出稀盐酸和碳酸钠溶液反应的化学方程式

。 Ⅱ探究酸和盐反应后溶液中溶质的成分，丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】（1）Na2CO3 （2）

。 【设计实验】

方案一

实验操作

向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液

向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加Na2CO3溶液，并不断振荡试管

实验现象

实验结论

猜想（2）成立

方案二

【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是

A．石蕊溶液 B．Cu C．CuO 【拓展延伸】若该反应的pH图象如图所示，当反应的pH处于a点时，溶液中的溶质有含有

。向其中滴加酚酞溶液，颜色会变为

。

三、评价学习；自主训练，迁移反馈

5. 一点思考

实验室中，有两瓶试剂标签脱落了，已知一瓶是AgNO3溶液、一瓶是BaCl2溶液，请问你有哪些鉴别的方法？

6.一份收获

化学性质

盐+金属→新盐+金属

12注意

1比2活泼,盐要可溶

生成物应有水,气体或沉淀

反应物可溶,生成物有沉淀

反应物可溶,生成物有沉淀

举例

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu (NO3)2

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

NaCO+Ca(OH)=2NaOH+CaCO↓

2323 盐+酸→新盐+新酸

盐+碱→新盐+新碱

盐+盐→新盐+新盐

CaCl+NaCO= CaCO↓+2NaCl

2233

四、中考链接

（课外练习）

2016年中考题：某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究。

[查阅资料]该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气．

（1）为检验气体是二氧化碳，可选用

（填试剂名称）．

探究一：液体包内溶液酸碱性的探究

（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH＝3，则该溶液呈

性．

探究二：白色粉末成分的探究

[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠．

[设计并进行实验]

（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想

（填“正确”或“不正确”）．

（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：

实验编号

锥形瓶内物质

最终得到CO2体积/mL

V1

V2

V3

①

②

③

名称

碳酸氢钠

碳酸钠

白色粉末

质量/g

0.10

0.10

a

实验①的化学方程式为

；表中a＝

；V1

V2（填“＞”、“＜”或“＝”）．

[分析并得出结论]

（5）如何从上表中获取证据并得出结论？

．

板书设计

教学反思：

以“碳酸钠作为反应物”举一反三，加深了同学们对盐的化学性质的认识，拓宽了解题思路的训练和培养了理论指导实践的能力。不足之处是，学生的知识结构不同，很难在有限的课堂时间内因材施教！

六个“一”的设置，作为“六一儿童节”的献礼，预祝同学们通过这样方式的复习，抛砖引玉，在六月的中考中拥抱未来，选择希望！