整理与复习课时教案

第五单元

《化学方程式》复习教学设计学案

一、质量守恒定律

1. 定义：参加化学反应的各物质质量的______, 等于反应后生成的各物质的_______,这个规．．．．律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵守质量守恒定律。

注意：其中＂参加化学反应＂，＂质量总和＂的含义．

①

种类不变

②反应前后各物质

不变

2. 质量守恒的原因（实质）：

③

种类不变

“反应前后五不变”

④

个数不变

微观

⑤

质量不变

“两”个一定变：

①

种类一定变

②

种类一定变。

“一”不一定变：

个数不一定变。

如：

。

3. 化学反应的实质是反应物的

分成

，

有重新组合成新

，

这些分子聚集形成新物质。

也可以形成物质。

4. 应用：

（1）解释化学反应的质量变化。

①如铁在氧气中反应后，剩余物的质量增加了。

。

②高锰酸钾加热后，剩余固体的质量减少了。

。

（2）根据其元素守恒、原子守恒、质量守恒可以推算某未知物中含有哪几种元素，推算出

组成（即化学式）以及质量关系的计算。

如：①Cl2+2NaOH=

+NaClO+H2O

2CO2 + 6H2 ===

+ 4H2O ②a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合, 待完全反应后得c克残余物, 则生成氧气的质

量为 克。

③在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y 的质量为 。

④在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B 的相对分子质量为 。

二、化学反应方程式

1. 定义：用__________和数字来表示__________的式子叫化学方程式. 2. 书写依据和原则：

（1）以_______________为依据，不能凭空臆造事实上不存在的__________和________。

（2）遵守__________________, 等号两边各原子的_________与_________必须相等。

3. 书写步骤：“写”、“配”、“注”、“等”。

4. 化学反应方程式表示的意义：

（1）质的方面：表示化学反应中的__________、_____________和____________；

宏观

（2）量的方面：表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的________________。

5. 读法：（以H2燃烧生成H2O为例）

（1）质的方面：在_________条件下,________和________反应生成__________。

（2）量的方面：每_______份质量的H2和________份质量的O2在点燃的条件下生成__________份质量的H2O。

三、化学反应类型

1. 基本化学反应类型有四种，分别用字母表示它们的形式为

（1）化合反应

，特点是

。

（2）分解反应

，特点是

。

（3）置换反应

，特点是

。

（4）复分解反应

，特点是

。

2. 氧化还原反应：失去氧的反应叫

反应，得到氧的反应叫

反应。

3. 放热、吸热反应。

（1）放热反应：放出热量的化学反应。如

。（写方程式）

（2）吸热反应：吸收热量的化学反应。如

。

四、根据化学方程式的计算：

1. 步骤：①＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿＿④＿＿＿＿＿⑤＿＿＿＿＿．

2. 注意事项：①仔细审题

②

化学方程式要书写正确完整

③有关相对分子质量计算要准确

④质量单位要统一

⑤将纯量代入方程式中计算，不纯量要先换算成纯量

M换算公式：①

V =

变形公式：Ｍ＝ＶＰ

P

②纯量

= 不纯量

×纯度（即：质量分数）

⑥计算格式要规范

例:现有100克含碳酸钙质量为90%的石灰石，与足量的稀盐酸反应，标准状况下产生二氧化碳的体积为多少升？（标准状况下二氧化碳的密度是1.977g/L）