第一节 质量守恒定律教案设计范例

质量守恒定律

复习课

教学设计

大丰区新丰镇方强初级中学

刘国成

考情分析

中考的考查热点。

1.命题范围包括质量守恒定律的理解、对质量守恒定律的探究以及应用。

2.中考题型常常以选择题、计算题、探究题的形式考查。

3.中考分值在5分左右。

复习目标

1.知道质量守恒定律的内容，并能理解质量守恒定律。

2.理解化学反应的微观变化过程，能用分子、原子观点解释质量守恒定律。

3.运用质量守恒定律解决常见题型

导入新课

【广而告之】水变成含有碳元素的高价汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。

同学们，假如你是老板，你是否会加盟吗？谈谈你的想法。

新课讲解

复习一 质量守恒定律的内容

1.

回忆课本，直接验证质量守恒定律的实验

2.内容：参加反应的各物质的

等于反应后生成的各物质的 。

3.请解释下列说法是否正确。

①100g 的水沸腾变成100g 水蒸气，满足质量守恒定律。

②4g 的硫和5g 的氧气发生反应，生成9g的二氧化硫。

③在装有100克稀盐酸溶液的烧杯中加入10克碳酸钙，充分反应后，烧杯中物质的总质量仍为110克。

④2L的氢气在1L的氧气中燃烧，完全反应，得到2L的水。

4.质量守恒定律的理解要点

①“化学反应”是前提。

任何化学变化都遵守质量守恒定律，不适用物理变化。 ②“参加反应”是基础。 “参加反应”的各物质的质量总和，没有参加反应的物质质量（过量的剩余部分）不能计算在内。 ③“质量总和”是核心。

要把各种状态的反应物和生成物的质量都计算在内。不要忽略沉淀和气体的质量。 ④“质量守恒”是目的。

“质量”守恒，不是体积、分子数目守恒等。 复习二 质量守恒定律的微观解释

1.解释电解水的微观变化过程

2.微观解释：

在化学反应中，反应前后原子的 没有改变， 没有增减，原子的 也没有改变。因此，化学反应前后物质的总质量守恒。 3.质量守恒定律的微观实质

微观实质可概括为：六不变、二变、二可能变。 六不变：__________、__________、__________、

__________、__________、__________. 二变： ___________、 ______________. 二可能变：___________、_____________. 复习三 质量守恒定律的应用

应用1.解释常见的化学反应现象或质量变化问题

反应结束后，C、D图中天平没有保持平衡，请解释原因。

★有气体参与或者有气体生成的化学反应，要验证质量守恒定律时，应在密闭的容器中进行验证。

★所有化学反应都遵循质量守恒定律。

应用2.推断物质的化学式

★解题思路：化学反应前后原子的数目，种类不变

例1， NO2能与物质X发生化学反应，其反应的化学方程式为：3NO2 + X ＝ 2HNO3 + NO。根据质量守恒定律判断，X的化学式为________ 。

变式1 据反应方程式H2SO4 + Na2S2O3 = Na2SO4 + S + H2O + X，推断物质X的化学式为（

） A. SO2

B. SO3

C. H2S D. Na2O 应用3.推断物质的元素组成

★解题思路：化学反应前后元素的种类，质量不变

例2，

某物质在加热条件下分解生成氨气，水和二氧化碳。由此可知，该物质有______________元素组成。（填写元素符号）

例3，在氢气和氯气的燃烧实验中，若反应消耗2g H2 ，则燃烧生成的氯化氢的质量是_________。

变式3 某有机物4.6g 在氧气中充分燃烧，得到8.8g CO2和5.4g H2O，请问该有机物（ ） A.含有C、H B.肯定含有C、H 、O C.肯定含有C、H，可能有O D.无法判断元素组成

应用4.推断物质的质量

★解题思路：化学反应前后物质的总质量不变

例4，

已知氯酸钾和二氧化锰的混合物30g，混合加热充分反应后，测得最终固体质量为20.4g，求该反应产生的氧气质量是_______。

变式 在化学反应A+2B ＝ 2C+D中，6gA和

8gB 恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为( ) A．18g B．24g C．12g D．16g 应用5.推断化学反应方程式和反应类型

★解题思路：化学反应前后质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂

例5，把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器内，在一定条件下充分反应，测得

反应前后各物质的质量如下表： 物 质

反应前质量/g 反应后质量/g 回答下列问题: (1)反应后D的质量为_________。

(2)物质Ｃ可能是_________。(填“反应物”“生成物”

或“催化剂” )。

(3)密闭容器中发生的化学反应类型是-----------。

变式 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中正确的是（ ）

A．该反应为分解反应

B.丙为该反应的催化剂

C.反应中甲、丁两物质的质量比为2︰3

D.反应后X=0 物 质

反应前质量/g 反应后质量/g 甲

8 16 乙

32 4 丙

5 X 丁

4 24 A 2 16.9 B 24.5 0 C 2 2 D 1 未知

课堂小结

板书设计

质量守恒定律

复习一、内容：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。

复习二、微观解释：

化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变

复习三、应用：

应用1.解释常见的化学反应现象或质量变化问题

应用2.推断物质的化学式

应用3.推断物质的元素组成

应用4.推断物质的质量

应用5.推断化学反应方程式和反应类型

课堂练习

1.煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O2 4CO2+2SO2+6H2O，则X是

（ ）

Ａ．C4H12S2 Ｂ．C2H6S Ｃ．C2H6O2S Ｄ．C2H6

2. 化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应物中不可能有的物质是（ ）

A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2

3.从微观角度上讲，许多化学反应都可用模拟图来形象的表示其反应发生的过程。如图中“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，下列关于如图所示反应的说法中正确的是（

）

Ａ．该反应不一定是化合反应

Ｂ．反应中甲、乙、丙的分子个数比为

１∶１∶１

Ｃ．甲、丙可能是氧化物

Ｄ．ａｇ甲和ｂｇ乙充分反应一定生成（ａ＋ｂ）ｇ丙

4.在一个密闭的容器中，有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：下列说法正确的是 （ ）

物质

反应前质量/g

反应后质量/g M 15.8 待测

N 8.4 14 P 31.6 21.6 Q 1.6 6 点燃

A．该反应类型属置换反应 B．物质 P 一定是化合物

C．反应生成的 N 与 Q 的质量比为 7：3 D．M 肯定为该反应的催化剂